Practica 3 Oxidacion Reduccion

Ciclo de Fetch y Pipeline

INSTITUTO POLITNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA MECNICA Y ELCTRICAUNIDAD ZACATENCO

Departamento de Ingeniera en comunicaciones y electrnica

Laboratorio de Qumica

Unidad de aprendizaje: Qumica AplicadaPractica 1: Leyes de los GasesProfesor de laboratorio: Espinoza Romero Julio

Equipo 1

Integrantes del equipo: Gutirrez Lpez Marco Antonio 2015300790 Mendoza Ruiz David2015301216 Morales Flores Moiss2015301286 Zepeda Orozco Enrique Alejandro 2015302133

Grupo: 2CV11Ciclo Escolar 2014 - 2015

INSTITUTO POLITNICO NACIONALESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA MECNICA Y ELCTRICAUNIDAD ZACATENCO

Departamento de Ingeniera en comunicaciones y electrnica

Laboratorio de Qumica

Unidad de aprendizaje: Qumica AplicadaProfesor titular y laboratorio: Espinoza Romero Julio

Equipo 1

Integrantes del equipo: Gutirrez Lpez Marco Antonio 2015300790 Mendoza Ruiz David2015301216 Morales Flores Moises2015301286 Zepeda Orozco Enrique Alejandro 2015302133

Grupo: 2CV11

Ciclo Escolar 2014 - 2015


Departamento de Ingeniera en comunicaciones y electrnicaLaboratorio de QumicaUnidad de aprendizaje: Qumica AplicadaPractica 1: Leyes De Los GasesProfesor titular y laboratorio: Espinoza Romero Julio

Integrantes del equipo:

Gutirrez Lpez Marco Antonio Boleta: 2015300790Mediciones.Investigacin terica

Mendoza Ruiz David Boleta: 2015301216Supervisor de la prctica.Coordinador del equipo

Morales Flores Moises Boleta: 2015301286Recopilacin de datos y observaciones.Desarrollo experimental.

Zepeda Orozco Enrique Alejandro Boleta: 2015302133Recopilacin de datos.Tablas.Clculos. Formulas. Aplicaciones.

Grupo: 2CV11Fecha de entrega: 30/04/2015

Firma: _________________ Ciclo Escolar 2014 - 2015INSTITUTO POLITNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA MECNICA Y ELCTRICAUNIDAD ZACATENCOPractica N 1Leyes De Los GasesOBJETIVO: El alumno demostrar con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

MARCO TEORICO:Ley de BoyleRelacin entre la presin y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante, fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte tambin lleg a la misma conclusin que Boyle, pero no public sus trabajos hasta 1676. Esta es la razn por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.El volumen es inversamente proporcional a la presin:Si la presin aumenta, el volumen disminuye.Si la presin disminuye, el volumen aumenta.

La ley de Boyle establece que la presin de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Por qu ocurre esto?Al aumentar el volumen, las partculas (tomos o molculas) del gas tardan ms en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presin ser menor ya que sta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partculas es menor y por tanto se producen ms choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presin.Lo que Boyle descubri es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presin por el volumen siempre tiene el mismo valor.Como hemos visto, la expresin matemtica de esta ley es:


Ley de CharlesEn 1787, Jack Charles estudi por primera vez la relacin entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presin constante y observ que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas tambin aumentaba y que al enfriar el volumen disminua.El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Por qu ocurre esto?Cuando aumentamos la temperatura del gas las molculas se mueven con ms rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el nmero de choques por unidad de tiempo ser mayor. Es decir se producir un aumento (por un instante) de la presin en el interior del recipiente y aumentar el volumen (el mbolo se desplazar hacia arriba hasta que la presin se iguale con la exterior).Lo que Charles descubri es que si la cantidad de gas y la presin permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.Matemticamente podemos expresarlo as:

Ley de Gay-LussacFue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.Establece la relacin entre la temperatura y la presin de un gas cuando el volumen es constante.

La presin del gas es directamente proporcional a su temperatura:Si aumentamos la temperatura, aumentar la presin.Si disminuimos la temperatura, disminuir la presin.


Por qu ocurre esto?Al aumentar la temperatura las molculas del gas se mueven ms rpidamente y por tanto aumenta el nmero de choques contra las paredes, es decir aumenta la presin ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.Gay-Lussac descubri que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presin y la temperatura siempre tena el mismo valor:

Ley combinada de los gasesLaley combinada de los gasesoley general de los gaseses una ley de losgasesque combina laley de Boyle, laley de Charlesy laley de Gay-Lussac. Estas leyes matemticamente se refieren a cada una de las variables termodinmicas con relacin a otra mientras todo lo dems se mantiene constante. La ley de Charles establece que elvolumeny latemperaturason directamente proporcionales entre s, siempre y cuando la presin se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que lapresiny elvolumenson inversamente proporcionales entre s a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presin, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:La relacin entre el producto presin-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.Matemticamentepuede formularse como:


MATERIAL 1 vaso de precipitados de 250 ml. 1 agitador. 2 pesas de plomo. 1 mechero. 1 anillo. 1 pinza universal. 1 tela con asbesto 1 jeringa de plstico graduada de 10 ml hermticamente cerrada. 1 termmetro. 1 pinzas para vaso de precipitados

DATOS

PROCEDIMIENTOPrimera ParteRegistrar el peso de las dos pesas de plomo


Montando la jeringa como se indica en el cuadernillo, se presion ligeramente el embolo, el cual regreso A SU volumen inicial correspondiente y a una presin inicial .

Se puso arriba del embolo la pesa ms pequea y con precaucin se presion ligeramente, el cual regreso a su volumen , correspondiente a una presin .

Se quit la pesa pequea y se coloc la ms grande, presionamos ligeramente.

Por ltimo, pusimos las dos pesas y anote para una presin .


Segunda parteSe mont la jeringa como se indica en el cuadernillo, procurando que el nivel del agua estuviese arriba del volumen de aire de la jeringa. Presionando ligeramente y tomando el volumen correspondiente a una temperatura que ser la temperatura ambiente del agua, para una presin constante.

Calentando y agitando constantemente hasta 40C, se presion ligeramente y se anoto el volumen correspondiente a la temperatura y la presin

Se continu calentando, agitando y anotando los volmenes a temperatura de 60C, 80C.INSTITUTO POLITNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA MECNICA Y ELCTRICAUNIDAD ZACATENCO Tercera parteSe inici de igual forma que la segunda parte.Se calent el agua hasta 40C y se puso la pesa chica, oprimimos ligeramente y tomamos el volumen correspondiente a la temperatura y a la presin .

Se continuo calentando hasta 60C y ponga la pesa grande, tome el volumen a la temperatura y a la presin.


CUESTIONARIO1. Llene la tabla de datos y resultados siguientes.PRIMERA PARTEP (dinas/cm2)V (cm3)PV(erg)

782,752.0197,044,768.09

846,390.3686,915,122.88

937,280.476,560,962.8

1,015,902.169,095,412.6

SEGUNDA PARTE.T (C)T (K)V (cm3)V/T (cm3/K)

1628990.03114

40313100.03194

6033310.50.03153

80353110.03116

TERCERA PARTE.T (C)T (K)V (cm3)P (dinas/cm2)PV/T (erg/K)

403139.5864,390.3626,235.49

6033310937,280.428,146.55


2. Con los datos de la primera y segunda parte, construya las grficas de: V-P y T-V, indicando el nombre de cada una de ellas.GRAFICA DE V-P

V (cm3)P (dinas/cm2)

9782,752.01

8846,390.36

8937,280.4

71,015,902.1

GRAFICA DE T-VV (cm3)T (K)

9289

10313

10.5333

11353

3. De la primera parte, analizando la grfica, si el gas se expande, se presin tendr que: disminuir.4. De la segunda parte, analizando la grfica, para que un gas se expanda, su temperatura tendr que: aumentar5. Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V/T y PV/T Por qu no son constantes?Es difcil obtener un gas ideal para su estudio, por errores de medicin en la presin, temperatura y volumen.

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APLICACIONES INDUSTRIALESLos gases reaccionan de forma mucho ms dramtica a loscambiosen el entorno que los slidos y los lquidos. Las leyes de los gases que predicen estos cambios suelen ensearse como parte del curriculum central de una educacin secundaria de qumica. La mayora de estas leyes fueron descubiertas hace cientos de aos. La informacin de estas ecuaciones se usa en muchos productos domsticos comunes en casi cada sector.Las aplicaciones para las leyes de los gases en la vida real son casi demasiadas para nombrarlas, y cada producto tiende a usar unas pocas. Se suelen utilizar para disear propulsores en latas, dado que la presin del gas se puede acumular y despus tener una salida controlada. Otros tipos de usos pueden incluir dispositivos de seguridad e incluso el transporte.Las bolsas de aire usan la ley de Charles, que establece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura - para encender la mezcla de gasolina y de aire que infla la bolsa de aire en menos de un segundo. Cmo funciona un globo aerosttico? El funcionamiento de un globo aerosttico se basa en la Ley de Charles, segn la cual, el volumen de un gas aumenta con la temperatura. Primero se llena el globo con aire con unos aspiradores y posteriormente se calienta el aire que hay en el interior del globo. Al calentar el aire, ste aumenta su volumen, y por tanto disminuye su densidad. Al tener ahora el aire caliente menor densidad que el aire fro se eleva, como se eleva el aceite sobre el agua, por diferencia de densidades.Cmo se origina una explosin?Muchas de las explosiones se producen al mezclar una seriereactivos qumicos que formancomo producto de la reaccinuna enorme cantidad de gas. El aumento de la presin del gas hace saltar lo que encuentra alrededor con una explosin.


CONCLUSIONES Gutirrez Lpez Marco Antonio

Mendoza Ruiz DavidEn el proceso de realizacin en de la practica comprobamos las leyes de los gases de Boyle, Gay-Lussac y la ley combinada, pues como explican las leyes, a mayor volumen-menor presin acten, pero si aumenta la temperatura el gas presenta mayor volumen, pusimos en prctica lo ya expuesto por estos cientficos, gracias a los sencillos mtodos de la prctica no hubo dificultades, y pude observar el cambio de volumen de temperatura y presin en los gases. Considero que me sirvi para notar los cambios y poder constatarlos con las frmulas utilizadas Morales Flores MoissEn esta prctica logramos comprobar las leyes de los gases (ley de charles-gay Lussac, ley de boyle y la ley combinada) a travs de los factores o variables que se involucran en este fenmeno fsico-qumico. La temperatura, presin y el volumen son los factores que pueden ir variando por el comportamiento de la naturaleza, sin embargo estos resultados satisfacen las leyes de los gases en base a las observaciones que se realizaron en el laboratorio.

Zepeda Orozco Enrique Alejandro

Al ir realizando la practica pude comprobar las leyes de los gases de Boyle, Gay-Lussac y la ley combinada, pues como ya lo haba visto antes, a mayor volumen-menor presin pero si aumenta la temperatura el gas presenta mayor volumen, pude hacer en la prctica lo ya expuesto por estos cientfico, paso a paso como la prctica lo mencionaba, no tuve ninguna dificultad, y pude observar el cambio de volumen de temperatura y presin en los gases.

BIBLIOGRAFIAQumica: La ciencia central; Theodore L. Brown,H., Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten, Julia R. Burdge; pp 371-375.Fisicoquimica, Gilbert W. Castellan, Pearson Educacin, 1987, pp50-54Principios de qumica: los caminos del descubrimiento, William Atkins,Loretta Jones, Peter, Mc Graw Hil, pp30-32.Practica No. 1: Leyes de los Gases15

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