Cinética Química Práctica Nº 3

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Objetivos_______________________________________________________________________________________________

Observar cómo influyen la temperatura, la concentración y el estado de subdivisión en la velocidad de reacción.

Introducción___________________________________________________________________________________________

La velocidad de reacción es la rapidez con la que los reactivos se transforman en los productos de una reacción. Los factores que influyen en la velocidad de reacción son lo naturaleza de los reactivos, su concentración, la temperatura y los catalizadores empleados durante la misma.

Es importante tomar en cuenta el estado físico de las sustancias que reaccionan: si el soluto se encuentra en estado gaseoso la reacción va a ser mucho más rápida que si está en estado líquido y mucho más que si se encuentro en estado sólido, ya que la velocidad depende del área de contacto entre el soluto y el solvente: por lo tanto, Si alguno de los reactivos es Sólido es importante el tamaño de las partículas.

Otro factor muy importante en la velocidad de reacción es la concentración de los reactivos: mientras mayor sea la concentración, mayor será la velocidad de reacción. Para que se lleve a cabo una reacción química es indispensable que las moléculas de los reactivos choquen unas con otras, de forma que el aumento de concentración favorece lo mayor frecuencia de choques entre los reactivos.

La temperatura es otro factor importante en la velocidad de una reacción, ya que al aumentar la temperatura, la energía cinética de las moléculas aumenta y la pro-babilidad de choques entre ellos también aumenta.

Otro factor es la presencia de catalizadores, que son sustancias que están presentes en las reacciones químicas para acelerarlos o retardarlas pero que no se ven alteradas en su estructura.

Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________

AlkaSeltzer Vinagreblanco vasosdeprecipitados Termómetro Probetasde10mL Jeringasde10mL

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Procedimiento_________________________________________________________________________________

La reacción que se observará en los siguientes experimentos es la reacción del bicarbonato presente en la tableta de Alka-Seltzer con agua para formar ácido carbónico, que se descompone:

NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH

H2CO3 CO2 + H2O

A. Efecto de la Temperatura

B. Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos

Corte la tableta de Alka Seltzer en

la mitad

Utilizando dos vasos de

precipitados, coloque una mitad

de la tableta en cada vaso

Caliente en un vaso de precipitados unos 10 mL de agua hasta unos 80°C.

En otro vaso de precipitados enfríe unos 10 mL de agua a unos

10°C

Succione con una de las jeringas 5 mL del agua caliente y con la otra 5 mL del agua fría. Adicione a la vez en ambos vasos de precipitados que

contienen la tableta de Alka Seltzer

Con el cronómetro mida el tiempo que tardan las

tabletas en disolverse y anote el tiempo de cada

reacción.

Preparar igual que en la parte A dos vasos de precipitados que contengan una mitad cada uno de la tableta de Alka Seltzer

Succione con una jeringa 5 mL de agua y con otra 5 mL de vinagre y adicione a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas

Con el cronómetro mida el tiempo que tardan en disolverse las tabletas

Anote el tiempo de cada reacción

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C. Efecto del Tamaño de la Partícula

Cuestionario__________________________________________________________________________________

1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la práctica de hoy

2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más rápido y por qué?

3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por qué.

4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la porte C y por qué

Preparar igual que en la parte A dos vasos de precipitados que

contengan una mitad cada uno de la tableta de Alka Seltzer. En un

vaso cloque la mitad completa y en el otro la mitad pulverizada.

Succione con una jeringa 5 mL de agua en cada una de dos

jerirngas y adicione a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas

Con el cronómetro mida el tiempo que tardan en disolverse las tabletas

Anote el tiempo de cada reacción