DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGIA Y CIENCIAS ALIMENTARIAS

CARRERA: IBLópez AlejandraMoreno RitaZazueta CarlosCorral juanLeyva TadeoRodríguez flora

Objetivo.Aplicar experimentalmente la teoría de la neutralización, por medio de la técnicaanalítica de titulación y obtener el punto de equivalencia por medio de una curva paradeterminar la constante de disociación y el punto de equilibrio, en ácidos y basesdébiles; para su aplicación en disoluciones reguladoras de pH.

Introducción Este informe contendrá las observaciones, resultados y conclusiones de las valoraciones ácido débil-base, por lo cual en esta ocasión utilizamos vinagre comerciales y realizamos una serie de cálculos, a continuación se explicara el procedimiento que se llevo a cabo para la realización de esta practica.

Materiales y métodos.Materiales reactivos1 Bureta de 25 ml3 Matraces Erlenmeyers de 250 ml Tampones de calibración del pH-metro 4, 7 y 101 Probeta de 50 ml Hidróxido sódico (250 ml) 0.1M. 1.0 g1 Pipeta de 2 ml Acido clorídrico (250 ml) 0.1 M. 2.15 ml1 Embudo cónico HCl 36%, d:1.18 g/ml1 frasco gotero Anaranjado de metilo 0.1%1 Vasos de precipitados de 50 ml Hidróxido de amonio 5 ml 0.1 M1 Vasos de precipitados de 250 ml Fertilizante amoniacal 10 mlPotenciómetro Fenolftaleína al 0,20% en etanol1 Agitador magnético y barrita agitadora Ftalato ácido de potasio 0,100 M 5.1 g (250ml)1 Soporte y pinza de bureta Vinagres comerciales 2 ml2 Matraz volumétrico de 250 ml Ácido acético 0.1 M 10 ml1 Varilla de vidrio Papel indicador de pH de 0-141 Vidrio de reloj Papel indicador de 0-71 Vial de 20 ml Papel indicador de 7-142 matraces Erlenmeyer de 125 ml4 tubos de ensayo 22x175

Procedimiento

En un matraz conteniendo la solución acuosa acida a ser analizada se la agrega un reactivo indicador.1.- bureta de 50 ml con NaOH de concentración conocida 2.-lentamente se agrega NaOH a la solución del problema.3.- cuando la cantidad de OH proveniente del NaOH de la bureta iguala al H del problema el indicador cambia de color

Resultados y discusión a) Valoración con indicador

1) 12 ml NaOH – bureta 10 ml biftalato de potasio- matraz 5 gotas de fenolftaleína

2) 11 Naoh-bureta 10ml de biftalato de potasio-matraz 5 gotas de indicador

3) 10 ml de NaOH- BURETA 10ml de biftalato de potasio-matraz 5gotas de fenolftaleína

Resultados y discusión b) VALORACION POR POTENCIOMETRIA

1) 12 NaOH- bureta 10 ml HCl- matraz 5 gotas fenolftaleína

2) 9ml NaOH-bureta 10ml Hcl-matraz 5 gotas fenofteleina

3) NaOH- bureta 10 ml HCl-matraz 5 gotas fenolftaleína

Resultados y discusión1) 9 ml de NaOH – bureta 50 ml d vinagre- matraz 5 gotas fenolftaleína

2) 8ml de NaOH – bureta 50ml de vinagre- matraz 5 gotas de fenolftaleína

3) 8ml NaOH- bureta 50 ml viangre- matraz 5 gotas fenolftaleína

Resultados y discusión.

1) 1ml HCl – bureta 50 ml- NH40H Fenolftaleína

2) 1ml HCl-bureta 50 ml NH40H Fenolftaleína

3) 1.5 ml HCl- bureta 50 ml NH4OH fenolftaleína

No. De

Ensayo

Ml de Biftalato de

Potasio 0.1N 0.1M

Ml de NaOH

Promedio de NaOH utilizado

[N NaOH]

1 10 ml 12ml

11ml

0.092 10 ml 11ml

3 10 ml 10ml

0 2 4 6 8 10 12 140

1

2

3

Titulación de NaOH

Ensayos

Valoración de NaOH

biftalato de potasio (ml)

Molaridad de NaOH

1ra valoración    2da valoración    3ra valoración    

Valoración de

NaOH

biftalato de potasio

(ml)

NaOH(ml)

Promedio ml NaOH

Normalidad de NaOH

NV=N1V1

Molaridad NaOHMV=M1V1

1ra valoració

n

 50ml 9ml

8.3ml

   0.09 

   0.09 

2da valoració

n 50ml 8ml

3ra valoració

n

 50ml 8ml

Valoración de HCl

HCL (ml)

NaOH (ml)

Promedio ml NaOH

Normalidad HCl

Molaridad de HCl

1ra valoración

10ml  12ml

10.33ml

  

0.096 

    

0.096 

 

2da valoración

10ml  9ml

3ra valoración

10ml  10ml

Valoración Vinagre

Vinagre(ml)

NaOH(ml)

Promedio ml NaOH

% Acidez CH3COOH

1 50ml 9ml 8.5ml4.5

2 50ml 8ml

3 50ml 8.5ml

Valoración de

NH4OH

NH4OH(ml)

NaOH(ml)

Promedio ml NaOH

Normalidad de NH4OH

NV=N1V1

Molaridad NH4OHMV=M1V1

1ra valoració

n

 50ml 1ml

1.16ml

   0.0028 

   0.0028 

2da valoració

n 50ml 1ml

3ra valoració

n

 50ml 1.5ml

conclusiónEn esta practica se adquirieron conocimientos sobre la titulación así como la correcta utilización de la bureta y el matraz.Así como pudimos observar el cambio en el color del indicador. Convenientes para futuras practicas.