Practica 2. Rxn Quimicas

7/23/2019 Practica 2. Rxn Quimicas

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PRACTICA 2.

FORMACION DE COMPUESTOS Y SECUENCIA DE REACCIONES QUIMICAS

1. Competencias:

Al finalizar la práctica el estudiante ha debido:1.1. Obtener compuestos inorgánicos por reacciones moleculares o iónicas1.2. Formar óxidos básicos, hidróxidos oxisales.1.!. "dentificar los grupos funcionales obtenidos1.#. $eterminar en cada reacción el reacti%o limitante

1.&. 'epresentar, con ecuaciones (u)micas balanceadas, las reacciones (ue

ocurren.1.*. +tilizar la filtración como mtodo de separación.

2. Aspectos teóicos-l siguiente diagrama de fluo representa /ilustra0 la forma de obtener las

diferentes funciones inorgánicas.

ota: ara los hidruros los 3 deben ser de las familias "A o ""A. ara los

hidrácidos los n3 deben ser de las familias 4"A o 4""A.

-n esta práctica se obtendrán algunas de las funciones inorgánicas (ue se

ilustran en el diagrama, se identificarán mediante el uso de indicadores se

utilizarán para obtener otras funciones. 5as reacciones (ue ocurran se

clasificarán mediante el siguiente es(uema eemplarizado:



!. E"#ipo $ eacti%os.

E"#ipo. Reacti%os6ea7ers 8n /en hilos o -n pol%o09ubos de ensao 3g /en láminas0-mbudo ;l #3-rlenmeer ;u/O!02 1 3ipeta 2<O# 23

Agitador Fenolftaleina apel indicador uni%ersal

apel de filtro aO #3

&. Pate e'peimenta(.

#.1. +tilizando una pinza, colocar a la llama del mechero hilos de 8n o una lámina

pe(ue=a de 3agnesio recoger sobre un bea7er el producto de esta reacción

/aproximadamente >.1 gr de ceniza0. Adicionar agua destilada hasta (ue por



agitación se disuel%a la ceniza completamente. ;on el agitador humedecido en

sta solución, tocar un pedacito de papel indicador uni%ersal humedeciendo de

nue%o, tocar unas gotas de solución etanólica de fenolftale)na.1. asta a(u) han ocurrido 2 reacciones (u)micas ?cuáles son@2. ue nos indica el color marcado por el papel indicador uni%ersal@

!. ue nos indica el color generado son la solución de fenolftale)na@#. ;uál es el reacti%o l)mite, en cada una de las reacciones ocurridas

#.2. Al bea7er (ue contiene la solución anterior, agregar %arias gotas de

fenolftale)na hasta (ue aparezca el color luego, agregar agitando, gotas de

2<O# 23 hasta (ue desaparezca el color. Agitar bien para fa%orecer el encuentro

de las molculas su consiguiente reacción. ;on el agitador humedecido tocar un

pedacito de papel indicador uni%ersal.&. ;uál reacción ocurrió@*. ue nos indica el color marcado por el papel indicador uni%ersal@B. ue nos indica el color generado con la solución de fenolftale)na@C. ;uál es el reacti%o limite en esta reacción@

#.!. -%aporar hasta se(uedad 1> ml de la solución obtenida en el punto anterior.

ara ello utilizar una cápsula de porcelana pre%iamente pesada %ac)a con su

tapa luego pesada con los 1> m5 de la solución finalmente pesada en fr)o, con

el residuo sólido (ue se obtu%o. )Mientas se seca se*#i con e( n#mea( &.&+D. ;uántos gramos de producto /residuo0 (uedaron en la cápsula@

1>.;uantos gramos de este residuo deben estar contenidos en todo el %olumen

de la solución @.

#.#. -n un erlenmeer pe(ue=o colocar 1> ml de solución de ;u /O!02 agregar gota a gota agitando, solución #3 de aO hasta (ue se forme un precipitado

azul celeste .$etener la adición de aO #3 cuando obser%e (ue no se forma

más precipitado. Agregar 1> ml de agua, agitar filtrar la mezcla. ;uál o cuáles

sustancias pueden estar en el decantado cual sustancia es el precipitado@11. -stablezca cual reacción ocurrió@12.;omo comprobar cuál es el reacti%o limite@

#.& .Al precipitado anterior, agregar gota agota con agitación constante, solución

23 de 2<O#, hasta disol%er el precipitado.

1!.;uál reacción ocurrió@1#.;omo comprobar cuál es el reacti%o limite@

#.*. $ear la mitad de la solución anterior como testigo para %isualizar el cambio

de color. Al resto de la solución agregar solución *3 de ;l, hasta cuando ocurra

un cambio de color .+tilizar la solución testigo como referencia.1&.;uál reacción ocurrió@

1*.;uál es el reacti%o limite@



#.B. Finalmente tomar 1 ml de la solución resultante en #.* agregar laminitas de3g hasta (ue se obser%e (ue a no reacciona el 3g

1B.;uántos gramos de 3g se gastaron@1C.;uántos gramos de 3g se gastar)an si hubiese realizado la reacción con

todo el %olumen@

1D.;uál reacción ocurrió@2>.;uál es el reacti%o limite@

,. Pe*#ntas-

&.1. -scriba otros 2 elementos metálicos (ue pudieran utilizarse, en lugar de

8n ;u.&.2. -scriba las reacciones correspondientes al utilizar cEu de los

metales.&.!. -scriba las reacciones secuenciales (ue deber)an ocurrir para (ue

partiendo de azufre /<0, se obtenga ácido sulfrico.

&.#. <i tenemos 3g 6r 2, cuáles serian las reacciones secuenciales paraobtener 3g6r 2.

PREINFORME.

$ebidamente rotulado con el t)tulo de la práctica, los nombres de los

experimentadores, la fecha la hora, al finalizar la parte experimental, presentar

un preinforme (ue contenga:1. 5a consulta indi%idual sobre riesgos normas de seguridad sobre las

sustancias a utilizar en la práctica el diagrama de fluo sobre el desarrollo de

la misma.2. 'espuesta a los cuestionamientos (ue se establecieron a lo largo de la parte

experimental (ue +sted podrá corregir, meorar explicar al elaborar el

informe definiti%o.

INFORME.

$ebidamente rotulado, como se indicó en el preinforme, entregar en la próxima

sesión de laboratorio, un informe (ue contenga:1. 9res competencias teóricas (ue crea haber alcanzado, al desarrollar sta

práctica.2. 9res competencias operati%as (ue crea haber alcanzado, al desarrollar sta

práctica.!. 5as ecuaciones (u)micas balanceadas, (ue representen todas las reacciones

(ue ocurrieron experimentalmente en cEu de ellas nombre reacti%os productos.



#. $eterminar, en cEu de las reacciones, cuál es el reacti%o l)mite, explicando el por

(u de su escogencia.&. ;lasificar las reacciones (ue ocurrieron*. 'esponder las preguntas &.1 a &.#.B. <us conclusiones sobre las dificultades las fortalezas de sta práctica en el

proceso de aprendizae sobre la utilidad de la misma.

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