Universidad Autónoma de Guadalajara Departamento de Química

Química General

ESPECTROS DE EMISIÓN

Objetivos:1) El alumno observará el espectro de emisión de diversos elementos al ser excitados en la flama de mechero, calculando la longitud, frecuencia y energía de onda asociada al color observado.2) El alumno utilizará el análisis a la flama y algunas pruebas para aniones para la identificación de una muestra pura.

Prelaboratorio: 1. ¿Qué es una onda?

Alteración vibrátil mediante la cual se transmite la energía.2. ¿Cuáles son las propiedades de las ondas?

Longitud, altura o amplitud y frecuencia.3. ¿Qué es la radiación electromagnética? Da tres ejemplos

Emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas.4. ¿Qué relación hay entre la longitud y la frecuencia de una onda?

La longitud afectara la frecuencia ya que a mayor longitud de onda menor será la frecuencia. La longitud es la distancia entre puntos iguales de ondas sucesivas, la frecuencia cuantas ondas pasan por un punto en particular en un segundo.

5. ¿Qué relación hay entre la frecuencia y la energía de una onda?La cantidad de energía que puede ser absorbida o emitida esta dada por la frecuencia de las ondas. La relación es directamente proporcional.

6. ¿Qué fórmula nos permite calcular la energía de una onda?E = hv, E = energía, h = constante de Planck, v = Frecuencia

7. ¿ En que rango de longitudes de onda se encuentra la luz visible?De 400 nm a 700 nm

8. ¿Qué color tiene más energía el rojo o el violeta? ¿Por qué?Violeta, son ondas mas cortas pero con mayor frecuencia.

9. ¿Qué es un espectro de emisión?Espectro continuo o de líneas de radiación emitida por las sustancias.

10. ¿Qué relación hay entre el espectro de emisión de un elemento y su estructura electrónica? La energía emitida por un elemento se debe a los electrones en su ultima capa.

Materiales Mechero 5 asas Espectrómetro

Procedimiento:· Ajustar el mechero con la flama más caliente y limpiar el asa en una disolución de

HCl al 10% y colocarla en la flama. Repetir el procedimiento hasta que no aparezca color en la flama y cada vez que se vaya a realizar un ensayo.

· Tomar con el asa limpia la muestra y colocarla en la parte más caliente de la flama y observar el color, registrar el color para todos los elementos ensayados.

· Hacer un análisis más para la muestra y observar la flama colorida a través del espectrómetro y registrar el espectro de emisión. Calcular la frecuencia y energía asociada a las longitudes de onda observadas en el espectro de emisión, llenar la tabla siguiente con los datos:

Muestra Color Longitud de onda Frecuencia Energía

Litio 700 nm 4.285 E14/s 2.84 E-19 J

Sodio

Potasio

Calcio

Estroncio 650 nm 4.615 E14/s 3.05 E-19 J

Cobre

Observaciones:

Fue entretenido ver los diferentes colores de flamas que producían cada uno de los elementos. Me pareció muy interesante la manera en que trabaja el espectrómetro de masas ya que por medio del reflejo de la flama nos indica la longitud de onda la cual es de tamaños extremadamente pequeños.

Conclusión:

Note que a pesar de ser de longitudes demasiado pequeñas estas ondas, logran ser visibles al tener una frecuencia demasiado alta. Otra cosa que pude notar comparando longitudes y frecuencias es que a mayor longitud menor es la frecuencia y la energía, imagino que esto pasa para que estas ondas queden en cierta zona de visibilidad, se contrarrestan para permanecer en esta zona.

Bibliografía:

R. Chang. “Quimica”,9ª Edición. McGraw-Hill.