PRÁCTICA 1: REACCIONES QUÍMICAS

EQUIPO 8*ANTONIO CERVANTES MARÍA

*GARCÍA SUBIAUR CINTHIA*GÓMEZ CARRIÓN DIANA

*HERNÁNDEZ PÉREZ AMAIRANI

QUÍMICA INORGÁNICA

I.Q. 201

PROFESORA Q.I. MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA

MARZO 2014

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

Conocer los diferentes tipos de reacciones que se presentan con mayor frecuencia en

los procesos químicos.

CUESTIONARIO DE PRE LABORATORIO:1. Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados esta práctica

CuSO4 HCl Zin Mn HONO3

2. Investigar y mencionar 2 ejemplos de reacciones de síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento con reactivos diferentes a los empleados en esta práctica.

-Reacciones de síntesisNa2O(s) + H2O (l) 2Na(OH)(ac)

SO3 + H2O(l) H2SO4

-Reacciones de descomposición BaCl2(c) - Ba (c) + Cl (g)

KCLO3 (s) - 2 KCl(s) + 3 O2 (g)

CUESTIONARIO DE PRE LABORATORIO:

-Reacciones de desplazamiento simpleBeF(c) + Mg ( c) MgF2(c ) Be( c) 2KBr(aq) + Cl2(g) -KCl(aq) + Br2 (l)

-Reacciones de doble desplazamientoPb(NO3 )(a) +K2 CrO4 - PbCrO4 + 2 KNO3 (ac) Pb(NO3 )(a) + 2 KCl (ac) PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac)

3. ¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de combustión?•Combustión: es una reacción de desplazamiento.• Neutralización: reacción de doble desplazamiento, támbien es una reacción de ácido-base y es exotérmica.

DIAGRAMA DE BLOQUES:I.Reacciones de Síntesis

c. Esta mezcla se agrega lentamente y con agitación constante a la solución de sulfato de cobre caliente. Se continúa agitando y calentando suavemente hasta la

aparición de un precipitado negro.

b. Se pesa en un vidrio de reloj, 0.6 g de cobre

metálico en polvo y 0.3 g de azufre, se mezclan

con una espátula.

d. Con las pinzas para crisol se retira el matraz de la parrilla de calentamiento y

se deja enfriar.

a. Se colocan 20 mL de solución 0.1 M de

Sulfato de cobre en un matraz Erlenmeyer de

125 mL y se calienta en una

parrilla eléctrica. e. Se separa el sulfuro de cobre por

filtración y se deja secar.

MANEJO DE RESIDUOS. La solución de sulfato de cobre que queda en el líquido filtrado se deposita

en un frasco limpio para emplearla en otras prácticas.

II.Reacciones deDescomposición

MANEJO DE RESIDUOS: El agua sobrante en la cuba se puede vaciar al drenaje.

c. Se termina de llenar el tubo con agua, de forma

que el menisco sobrepase el borde del

tubo, pero sin que gotee.

b. Se llena un tubo de ensaye 20 x 200 mm con agua

destilada 5 cm antes del borde, y se

añaden 5 mL de ácido clorhídrico concentrado (Se

vierte cuidadosamente haciéndolo

resbalar por la pared del tubo, en la campana de extracción y

bajo la supervisión del docente responsable).

a. Se coloca agua de la llave hasta la mitad en un cristalizador o una cuba

d. Se tapa el tubo con el vidrio de reloj, dándole la vuelta para introducirlo en

el cristalizador de forma que quede de la siguiente

manera:

f. Se espera que acabe la reacción y se coloca una marca en el tubo

para señalar el volumen de gas desprendido.

g. Se vuelve a tapar el tubo y se saca del agua.

e. Se pesa 2 cm de cinta de magnesio, y se introduce rápidamente en el tubo

invertido.

h. Sujetando con una pinza el tubo aún

tapado, se acerca a la llama de un aplicador de

madera largo y se destapa con mucho

cuidado. Se anotan las observaciones.

III. Reacciones de Sustitución simple.

MANEJO DE RESIDUOS: Se añade con cuidado agua de la llave al tubo hasta

llenarlo y se vacía aldrenaje; el residuo de zinc que no haya

reaccionado se deposita en el bote de la basura.

IV. Reacciones de Doble Sustitución

MANEJO DE RESIDUOS: El líquido filtrado se deposita en un frasco de desecho

titulado “Residuos de hidróxido de sodio con sulfato de

sodio”

III. Reacciones de Sustitución simple.

a. En un tubo de ensayo de 13 x 100 mm, se

colocan 0.2 g de zinc granular (malla 20).

a. En un vaso de precipitados de 100 mL se adiciona 1 g de hidróxido de sodio y 10 mL de

agua destilada. Se agita muy bien hasta disolución completa.

b. En otro vaso de pp de 100 mL, se agregan 1.5 g de sulfato de magnesio y se agregan 15 o

20 mL de agua hasta disolución completa.

d. Se filtra el producto obtenido y se lava con agua destilada.

c. Se vierte lentamente la solución de sulfato de magnesio en la solución de hidróxido de sodio.

INFOGRAFÍAwww.cosmos.comwww.amschool.edu.swww.monografias.comhttp://quim80neutralozacion.blogspot.es/