Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Laboratorio de Química Básica

Practica no. 1:

“ENLACES”

Profesora:

Alumnos:

Martínez López Rubén

Reyes Reyes José Francisco

Olmos Contreras Iván

López Axel

Grupo: IE4M

Fecha de entrega:

Introducción:

Laboratorio de Química Básica

Enlaces.

La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto ionico se denomina enlace ionico

Características de los enlaces ionicos:

Objetivos:

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan

Material y equipo empleado:

Material Reactivos 7 vasos de precipitados de 100

cc 1 vaso de precipitados de 400

cc 2 laminillas de cobre 1 pota pilas para 6 pilas de 1.5

Volts 6 pilas de 1.5 Volts 1 socket para foco de 6.3 Volts 3 extensiones con caimanes en

ambos extremos 1 capsula de porcelana 1 pinza para crisol 1 mechero, anillo y tela de

alambre con asbesto

1. Soluciones a 30 g/L de: NaCl KNOᴣ Azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁)2. Soluciones al 50% volumen de: HCL Ácido acético (CH₃COOH) Alcohol (C₂H₅OH)3. Tetracloruro de carbono (CCl₄)4. NaCl granulado5. Azúcar granulada

Procedimiento A:

1. Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNOᴣ, C₁₂H₂₂O₁₁, HCl, CH₃COOH, C₂H₅OH y CCl₄ respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. De la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc. Vierta aproximadamente 200 cc. de agua.

Practica No. 1: Enlaces.2

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2. Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene agua, con el objetivo de limpiarlos.

3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.

4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco.

5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

6. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.

PROCEDIMIENTO B:

1. Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) en la capsula de porcelana y caliente hasta fusión. Tome el tiempo aproximado que se requirió.

2. Deje enfriar la capsula, límpiela calentando con agua,, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de sal (NaCl)

3. Caliente la capsula con el NaCl por un tiempo similar sl requerido por el azúcar para fundirse. Observe cual se funde más rápido.

Nota: tenga la precaución de no acercarse mucho

Practica No. 1: Enlaces.3

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Cuestionario.

PROCEDIMIENTO A.

1. Llene la siguiente tabla:

solución NaCl CH₃COOH C₁₂H₂₂O₁₁ HCl KNOᴣ C₂H₅OH CCl₄Encendió el

foco(si o no)Tipo de enlace

(Iónico o Covalente)

PROCEDIMIENTO B.

2. En el procedimiento b, ¿qué sustancias funden más rápido y que carácter de enlace predomina? ¿en la otra sustancia cual es el valor carácter de enlace que predomina?

3. Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto para el azúcar)

4. Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes:

EnlaceNa y Cl Iónico K y O Covalente C y HCl y H

( en el HCl)C y OC y Cl

5. ¿Hay concordancia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (so o no). ¿hay alguna excepción? En caso de haber excepción, ¿Cuál es?

Anexo:

El HCl y sus propiedades:

Practica No. 1: Enlaces.4

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Practica No. 1: Enlaces.5