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PERIODO IV ENLACE QUIMICO
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PERIODO IV
ENLACE QUIMICO
Temas
4.1 Notación de Lewis
4.2 Concepto de valencia
4.3 Concepto de enlace químico
4.4 Regla del octeto
4.5 Excepciones a la regla del octeto
4.1 Notación de Lewis
Ya lo hemos trabajado 4.1
Ya lo hemos trabajado 4.1
4.2 Concepto de Valencia
Valencia 4.2
Electrones de la ultima capa de energía que
intervienen en un enlace.
Es un concepto histórico actual sinónimo de los
números de oxidación.
Dependiendo de las condiciones, los átomos pueden
tener mas de una valencia
Electrones de valencia 4.2
Numero de oxidación 4.2
Concepto actual.
Cantidad de electrones que gana, pierde o
comparte un átomo en un enlace químico
fuerte
Un átomo puede tener mas de un número de
oxidción
Electrones de valencia 4.2
Los e- que intervienen en un enlace se
pueden
Perder Ganar Compartir
Electronegativida
d es baja
Electronegativida
d es alta
Electronegativida
d es igual
Enlace iónico o
covalente polar
Enlace covalente apolar
Valencia positiva Valencia
negativa
Como norma general 4.2
Los e- que forman enlaces son generalmente
los del último nivel de energía
Sin embargo, en átomos pesados, algunos
electrones de los subniveles d, del nivel
inmediatamente inferior pueden formar enlaces
Ejemplo 1. F 4.2
1s
2s2p
1- Cuántos e-
cuentan?
F
Ejemplo 2. Br 4.2
1s
2s2p
2- Cuántos e-
cuentan?
Br
3s3p
4s
3d
4p
1- El subnivel d del nivel
3 podría formar enlaces
Ejercicio. 4.2
1s
2s2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
Recuerden 4.2
Solo estamos usando la
notación de Lewis para los
bloques S y P Por el momento
4.3 Concepto de Enlace
El Enlace Químico 4.3
Es el proceso físico responsable de las
interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, y que confiere estabilidad a
los compuestos químicos diatómicos y
poliatómicos
Enlace químico 4.3
Enlace Químico
Enlace químico
fuerte
Iónico
Covalente
Coordinad
oMetálico
Dipolo-Dipolo
Puente de H
Van der
WaalsFuerzas de
London
Enlace químico débil
El Enlace Químico fuerte 4.3
Es el estado en que dos núcleos
comparten dos electrones,
unificando su nube de
electrones.
El Enlace Químico fuerte 4.3
Un enlace está
formado por 2
electrones
únicamente.
Pero pueden existir
varios enlaces de
forma simultánea
C CH
H
H
H
El Enlace Químico débil 4.3
Es el estado en que dos átomos
se atraen entre si, debido a
rozamiento molecular (Van der
Waals) o a atracciones
magnéticas (de polos).
El Enlace Químico débil 4.3
En los enlaces débiles
NO SE COMPARTEN
electrones
4.4 Regla del Octeto
Regla del Octeto 4.4
Los átomos son mas estables
cuando su última capa de
electrones se asemeja mas a la
de un gas noble.
Como la mayoría de los gases
nobles tienen 8 e- en sus últimos
niveles, se la conoce como ley
del octeto
Ar
Kr
Xe
Rn
Ne
He
consecuencias 4.4
Los átomos “desean” tener los
mismos electrones de un gas
noble. Para ello deben tomarlos
de otro lado, perderlos o
compartirlos.
He
HNormal e inestable ..
Pierde ……………... H
HGana …………….....
Comparte ...……..... H H
+
-
consecuencias 4.4
Una de las formas mas comunes de lograr el
octeto es enlazándose. Los electrones enlazados
cuentan para todos.
C O
Los dos átomos buscan tener la estructura del
argón, para ello comparten
C O
Paso 1: dos átomos se unen, el 0 logra su octeto
con la ayuda del C, pero el carbono aun necesita
otros dos e-
consecuencias 4.4
Ne
C O
Paso 2: El carbono enlaza otro O, en este caso
los 3 átomos logran su octeto para asemejarse
a su gas noble respectivo, el Ne
O
4.5 Excepciones a la Regla del Octeto
Excepciones a la regla del Octeto 4.5
Existen tres tipos
Octeto incompleto
Numero impar de e-
Octeto expandido
Octeto incompleto o Hipovalencia 4.5
Se da en elementos ligeros con pocos e-.
Ejemplo 1, H.
H
Ejemplo 2, Be.
Be Be HBe O
H Be H
Octeto incompleto o Hipovalencia 4.5
Ejemplo 3, B.
B
F
F
F
En este caso, si se logra un octeto mediante dos
propiedades especiales, la resonancia y el
enlace coordinado. Pero eso lo veremos mas
adelante.
Numero impar de electrónes 4.5
Este es un caso muy especial de los óxidos del
nitrogeno
ON
ONO- +
Octeto expandido o hipervalencia 4.5
Cuando los átomos tienen el subnivel d, pueden
sacar electrones de el, para formar mas enlaces.Ejemplo 2, S.
F
F
F FS
F F
