pH
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FLORES SALINAS FLOR DE LIZ INGENIERÍA DE PROCESOS CRITERIOS PARA DEFINIR ESCALA DE pH El pH es una expresión del carácter ácido o básico de un sistema acuoso. Se denomina además como una medida de la intensidad ácida o alcalina de una muestra, que define los términos de “Acidez y/o Alcalinidad”, en la medida en que estos últimos expresan especialmente “la capacidad amortiguadora de la muestra”, más que su carácter ácido o básico propiamente dicho. La escala de PH va de 0 a 14, siendo acidad las sustancias con pH<7 y alcalinas las pH>7, el pH=0 es neutro. La Alcalinidad y/o Acidez hace referencia a la abundancia de iones de hidrogeno en una disolución acuosa (en relación con los iones presentes en agua pura). La acidez, se refiere a su capacidad para reaccionar con una base fuerte hasta un determinado valor de PH. Al obtener su medida, se permite cuantificar las sustancias acidas presentes en un o un residuo líquido, con el fin de neutralizar y adecuar el líquido para un determinado fin o aplicación, además se toma (la acidez con PH<5). La acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+. En la mayor parte de las sustancias naturales comunes, estas concentraciones son muy bajas y expresarlas en forma decimal o exponencial resulta engorroso, y con frecuencia es fuente de errores. En 1909, el danés Sören Sörensen propuso una alternativa para expresar la concentración de H+. Sörensen sugirió que en lugar de usar números en forma decimal o exponencial, se empleara una trasformación logarítmica de la concentración molar de protones a la que llamó pH y definió como:
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FLORES SALINAS FLOR DE LIZINGENIERÍA DE PROCESOS
CRITERIOS PARA DEFINIR ESCALA DE pH
El pH es una expresión del carácter ácido o básico de un sistema acuoso. Se denomina además como una medida de la intensidad ácida o alcalina de una muestra, que define los términos de “Acidez y/o Alcalinidad”, en la medida en que estos últimos expresan especialmente “la capacidad amortiguadora de la muestra”, más que su carácter ácido o básico propiamente dicho.
La escala de PH va de 0 a 14, siendo acidad las sustancias con pH<7 y alcalinas las pH>7, el pH=0 es neutro.
La Alcalinidad y/o Acidez hace referencia a la abundancia de iones de hidrogeno en una disolución acuosa (en relación con los iones presentes en agua pura).
La acidez, se refiere a su capacidad para reaccionar con una base fuerte hasta un determinado valor de PH. Al obtener su medida, se permite cuantificar las sustancias acidas presentes en un o un residuo líquido, con el fin de neutralizar y adecuar el líquido para un determinado fin o aplicación, además se toma (la acidez con PH<5).
La acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+. En la mayor parte de las sustancias naturales comunes, estas concentraciones son muy bajas y expresarlas en forma decimal o exponencial resulta engorroso, y con frecuencia es fuente de errores. En 1909, el danés Sören Sörensen propuso una alternativa para expresar la concentración de H+. Sörensen sugirió que en lugar de usar números en forma decimal o exponencial, se empleara una trasformación logarítmica de la concentración molar de protones a la que llamó pH y definió como:
Como resultado de esta transformación, los números fraccionarios se convierten en números con enteros positivos, y como es inversa, mientras mayor es la concentración de H+ , el valor del pH es menor. Hoy en día el pH es la forma más común de expresar la acidez y la alcalinidad.
La concentración de H+ se puede medir directamente y se puede expresar en moles/litro, pero en la mayoría de los laboratorios se deduce la cantidad de H+ por comparación de la muestra estudiada con soluciones reguladoras de concentración conocida y el resultado se expresa en unidades de pH.
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