Gómez Uribe Diana Laura

Paradojas del pH: No es cierto que pH= -log [H+]

Cuando volúmenes iguales 5 M de solución de cloruro de litio y solución de ácido

clorhídrico con un pH = 1 se mezclan, la concentración de iones hidrógeno disminuye y

por lo general se piensa que la solución se vuelve "menos ácida". Sin embargo, el pH en

realidad disminuye. La acidez, medida por indicadores o un medidor de pH, aumenta.

Esta es una de las paradojas relacionadas que existen respecto al pH, porque un número

alarmante de los libros de texto perpetúan la falsa afirmación de que el pH se define en

términos de la concentración de iones hidrógeno:

pH= -log [H+]

En este artículo se propone la ecuación

pH≡− log a H

Donde aH es la actividad de los iones de hidrógeno,

Existen tres principales paradojas relacionadas con el pH como:

El pH medido puede disminuir, mientras que [H +] disminuye, a pesar de que el pH se

supone que aumentará a medida que disminuye la acidez.

La concentración calculada a partir del pH de acuerdo con ecuación usada

universalmente para medir el pH no es la concentración medida por titulación, incluso en

0,01 M de ácido. De esto se puede deducir que el pH no está relacionado a la

concentración, incluso sin presencia de especies foráneas.

La reactividad química de una solución de ácido puede aumentar como la concentración

de iones de hidrógeno disminuye.

Este artículo demuestra cómo es falso que pH= -log [H+], sin embargo, propone que esta

nueva fórmula (propuesta en dicho artículo) se enseñe desde la educación básica química

junto con la fórmula universalmente aceptada, dado que es necesario que los alumnos

estemos consientes de los errores y desventajas de dicha fórmula. La correcta

comprensión de las interacciones entre soluciones y moléculas depende completamente

de la utilización y comprensión de conceptos básicos fundamentales como el pH, por lo

tanto les necesario incorporar las ideas acerca de la relación de iones H+ y pH y la

inclusión de la actividad de los iones hidrógeno en el cálculo de este, sin importar tanto la

concentración de iones hidrógeno