DETERMINACION DEL PESO MOLECULARINTRODUCCION.- En la planeacin y en la ejecucin de decisiones de nuestra tecnologa moderna, el ingeniero y el hombre de ciencia deben conocer con una exactitud razonable las propiedades de los fluidos y de los slidos con los que trabajan. Cuando se requiere disear un equipo, por ejemplo calcular el volumen de un reactor, es necesario conocer el volumen especifico o la densidad del gas o del liquido que contendr el reactor, en funcin de la temperatura y la presin. Si el inters radica en predecir la posibilidad o la abundancia de una precipitacin pluvial, se debe contar con algunos conocimientos respecto a la relacin entre la presin de vapor del agua y la temperatura. Cualquiera que sea o pueda ser el trabajo de un ingeniero qumico, petrolero o que est relacionado con tal trabajo, es necesario que posea informacin sobre el tipo y fuentes de datos relativos y propiedades fsicas de los fluidos Los investigadores que originalmente desarrollaron para los gases las diversas correlaciones entre la temperatura, la presin y el volumen, trabajaron a temperaturas y presiones tales que el promedio de las distancias entre las molculas era lo suficientemente grande como para despreciar el efecto de las fuerzas intermoleculares, as como el volumen de las molculas en s. Para muchos propsitos de la ingeniera, las leyes de los gases ideales cuando se aplican en forma adecuada, dan lugar a respuestas correctas con cierta aproximacin.Leyes del gas ideal. Un gas ideal es un gas imaginario que obedece exactamente ciertas leyes simples, tales como la de Boyle, Charles, Dalton y Amagat. Tal gas tiene masa pero las molculas del gas en si no ocupan volumen y no existen fuerzas entre ellas. Ningn gas real obedece con exactitud estas leyes en todos sus intervalos de temperatura y de presin, aunque los gases ligeros (Hidrogeno, oxigeno, aire) en ciertas circunstancias, si son consistentes con las leyes de los gases ideales a pesar de existir desviaciones que pueden considerarse nulas. Los gases pesados, tales como el bixido de azufre y los hidrocarburos, particularmente cuando las presiones son altas y las temperaturas bajas, dan lugar a desviaciones bastante grandes de las leyes del gas ideal. Los vapores, en caso de encontrarse en condiciones cercanas a la del punto de ebullicin, se desvan considerablemente de las leyes del gas ideal. Sin embargo a presiones bajas y temperaturas altas, el comportamiento de los vapores es semejante al de los gases ideales.Con objeto de poder comparar las propiedades volumtricas de los diversos gases se han seleccionado por costumbre diversos estados estndar de temperatura y presin especificados arbitrariamente. Las condiciones estndar de temperatura y presin ms comunes son:Cientficas universales32OF y 760 mm de HgIndustria del gas natural60OF y 14.7 lb/in2 abs.OBJETIVOS.-OBJEIVO GENERAL.- Determinacin del peso molecular de compuestos puros y mezclas. OBJETIVO ESPECIFICO.- Determinar el peso molecular del ter. Determinar el peso molecular de la Metanol. Determinar el peso molecular del cido Actico. Determinar el peso molecular de la mezcla. DESCRIPCION DEL EXPERIMENTO.-MATERIALES Vaso. Hornilla. Termocupla. Termohigrmetro. Matraz. Alfiler. Papel estaado. Cinta masquin. REACTIVOS cido actico ter. Metanol Mezcla.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Pesar el matraz.2. Colocar de 3 a 5 gotas de la muestra.3. Tapar el matraz y sellar con cinta masquin4. Con una pinza colocar el matraz en el vaso con agua, calentar y medir la temperatura con la termocupla.5. Observar hasta q empiece a evaporar y anotar la temperatura cuando ya no haya ni una gota de muestra.6. Utilizar el alfiler y perforar el papel que cubre el matraz y contar unos 3 4 segundos.7. Sellar el punto perforado.8. Retirar del bao mara y colocar en un enfriador, para condensar.9. Sacar del enfriador, limpiar bien y pesar. (Peso total)10. Destapar y aadir agua hasta el ras inmediatamente.11. Pesar la tapa sin romper nada.12. Vaciar lo del matraz a la probeta para sacar el volumen.ESQUEMA DEL EXPERIMENTO

CALCULOSGAS IDEAL:

RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOSMatrazVolumen (ml)Peso de la tara (gr)

Peso del Matraz 115087.12

Peso del Matraz 215087.12

Peso del Matraz 315087.12

Peso del Matraz 415087.12

ReactivoTemp. De EbullicinVolumen total (ml)Peso del matraz + el papel

Eter4014489.08

Metanol8714390.43

AcidoAcetico 4215090.33

Mezcla de los 3 compuestos6015089.02

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Ecuacion del gas ideal

Eter

Metanol

AcidoAcetico

Mezcla de los 3 compuestos

CONCLUSIONESPara la realizacin del experimento del peso molecular, lo calculamos a partir de la ecuacin del gas ideal. Para esto fue necesario saber la presin atmosfrica en sucre, se verifico la reaccin que tiene el acido actico con el papel estaado que llega a oxidarse al reaccionar juntos a una determinada temperatura y presion BIBLIOGRAFIAhttp://facultad.bayamon.inter.edu/avivoni/QUIM1111/Gases-MM.dochttp://facultad.bayamon.inter.edu/avivoni/QUIM1111/Gases-MM.dochttp://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080213165502AA7nNmS