PERIODICIDAD• Calderón Cervantes Alexis• Cristóbal Balderas Esmeralda• Delgadillo Vera Arlet• Ramírez Ramírez Christian

Equipo 5Química 1Profa. Karla GoroztietaCCH Naucalpan

La tabla periódica &Propiedades de metales y no metales

¿ Qué es la tabla periódica?La tabla periódica clasifica y organiza a los elementos químicos conforme a sus propiedades y características, su función es establecer un orden específico agrupando elementos.

:Se ordenan en

Familias

Conjunto de elementos con propiedades químicas similares.

Están colocados en 18 columnas verticales

Se identifican con números romanos y se dividen en grupos A y B

Periodos

Los elementos están ordenados de forma horizontal .

Son 7 y cada uno comienzo con un metal activo y termina con un gas noble.

Científicos que participaron en la formación de la tabla periódica Döbereiner: mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos

elementos y sus propiedades.

Chancourtois:pusó en evidencia cierta periodicidad entre los elementos.

Newlands : ley de las octavas.

Meyer: mostró periodicidad en el volumen atómico.

Mendeleiev: presentó una primera versión de su tabla periódica en 1896.

Clases de elementos ELEMENTO: SUSTANCIA QUE NO SE PUEDE DESCOMPONER EN OTRA MÁS SIMPLE.

CUANDO LOS ELEMENTOS SE CLASIFICAN DE ACUERDO CON SUS CARACTERÍSTICAS FÍSICAS Y QUÍMICAS SE FORMAN DOS GRANDES GRUPOS METALES Y NO METALES.

MetalesCARACTERÍSTICAS:

BRILLO METÁLICO

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Y TÉRMICA

DUREZA

DUCTILIDAD

MALEABILIDAD

No metales SON ELEMENTOS QUE TIENDEN A GANAR ELECTRONES PARA COMPLETAR SU CAPA EXTERNA CON OCHO Y A SÍ LOGRAR UNA CONFIGURACIÓN ESTABLE DE GAS NOBLE.CARACTERÍSTICAS

SE ENCUENTRAN EN LOS 3 ESTADOS FÍSICOS

NO TIENEN BRILLO Y SU COLOR VARIA

NO SON DUCTILES NI MALEABLES

SON FRÁGILES

MALOS CONDUCTORES DE CALOR Y ELECTRICIDAD

BAJAS DENSIDADES

BAJOS PUNTOS DE FUSIÓN

UNIDAD DE MASA

ATÓMICA

¿Qué es?

Es una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. Recordemos que la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones de un átomo en particular, y varía en los distintos isótopos. Su símbolo es U o UMA.

Átomo

El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable.

Electrón: comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica. El electrón tiene una carga eléctrica de igual magnitud, pero de polaridad contraria a la del protón.

Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón.

Neutrón: Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Carga eléctrica: 0 C. Su masa es muy similar a la del protón.

Modelos atómicos

Número Atómico: El número atómico es el número de protones en un núcleo atómico. Se suele representar con la letra Z. Siendo en un elemento en estado neutro (sin carga eléctrica) el número de protones igual al de electrones.

Masa atómica: La masa atómica de un elemento es la que corresponde al promedio de las masas de sus distintos isótopos según las abundancias relativas naturales de estos en dicho elemento.

Número de masa: Es el número total de partículas fundamentales en el núcleo de un átomo, o sea el número de nucleones fundamentales (A).

PERDIODOS Y FAMILIAS

Familias

Por sus propiedades físicas y químicas similares e igual numero de valencia o capacidad de combinación los elementos están colocados uno bajo el otro en columnas llamadas "Familias", constituidos de la siguiente manera:

  8 grupos principales o representativos que para su estudio han sido designados con al letra "A" (1,2,12,14,15,16,17 y 18).

Los grupos que representan a los elementos de transición designados con la letra "B" (3,4,5,6,7,8,9,10,11,12).

2 series que representan a los elementos de transición interna que se dividen en 14 familias (serie de Lactanidos y Actinidos).

Periodos

Además tenemos los "Periodos"  que es donde se acomodan los elementos en orden creciente de las masas atómicas. Además nos indican el número de niveles energéticos o capas donde se distribuyen los electrones que se mueven en torno al núcleo de los átomos y se enumeran con números arábigos del 1 al 7

Metales Alcalinos

Los elementos más metálicos se encuentran de lado izquierdo de la tabla periódica y recibe el nombre de "Metales Alcalinos" , familia 1.Reaccionan químicamente de manera vigorosa con casi todos los elementos que existen en la atmósfera, nunca se encuentran en su estado natural como metales. Generalmente se encuentran combinados con otros elementos.

Metales Alcalinotérreos

La siguiente familia es la 2, los metales "Alcalinotérreos" son metales blandos y ligeros, también son bastante reactivos pero lo son menos que los Alcalinos.  son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos;. Todos ellos tienen dos (2) electrones en su capa mas externa (electrones de valencia).

No metalesLos elementos "No metálicos" se encuentran de lado derecho de la tabla. entre ellos están los "Halógenos", familia 17, llamados así debido a que se producen sales con propiedades muy parecidas.

Metales de transición

Las diez columnas que están entre las familias 3 y 12 se conocen como "Metales de transición". cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.

Gases nobles

Los elementos de la familia 18 reciben el nombre de "Gases nobles o Inertes", pues casi no se pueden combinar con ningún otro elemento conocido.

Electronegatividad radio atómico y radio

iónico

Electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula

Escala de Pauling

La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo, el flúor, es 4.0. El valor correspondiente al menos electronegativo, el francio, es 0.23. A los demás átomos se les han asignado valores intermedios.

Existen tres tipos de enlace

1: covalente polar

3: covalente no polar

3: iónico

Radio atómicoEl radio atómico en un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía En los períodos, el radio atómico aumenta de derecha a izquierda, pues al ir hacia la izquierda, disminuye un electrón en la misma capa de valencia El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en una molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos.

Radio Iónico

El radio iónico es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón más alejado, Éste aumenta en la tabla de izquierda a derecha por los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.

Energía de Ionización y

afinidad electrónica

Energía de ionización

Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro y gaseoso para arrancarle el electrón más externo, que está débilmente retenido.

A(g) + EI → A+(g) + e-

¿Para qué sirve? Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el átomo retiene

sus electrones. Energías pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos.

Los potenciales de ionización sucesivos para un mismo elemento crecen muy deprisa, debido a la dificultad creciente para arrancar un electrón cuando existe una carga positiva que le atrae y menos cargas negativas que le repelan. 

El conocimiento de los valores relativos de las energías de ionización sirve para predecir si un elemento tenderá a formar un compuesto iónico o covalente

Energía de ionización

Tendencia del elemento

Tipo de compuesto

Baja Perder electrones y dar iones positivos

Iónicos

Elevada Compartir electrones

Covalentes

Muy elevada Ganar electrones y dar iones negativos

Iónicos

Afinidad electrónica

Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso recibe un electrón para formar un ion negativo gaseoso.

Enlaces químicos y

estructura de Lewis

Estructura de Lewis

Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importantes estabilidades relativas.

Enlaces químicos

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos.

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.