1. TEMA: OXÍGENO, OBTENCIÓN Y PROPIEDADES

2. OBJETIVO:

Conocer las formas de obtención de oxígeno a partir de los compuestos de los que

forman parte y demostrar sus propiedades.

3. ESQUEMA GRÁFICO DEL EXPERIMENTO:

1.1. Obtención a partir de HgO

Reacción: ∆ 2HgO(s) 2 Hg(s) + O2 (g)

Observaciones: Inicialmente el óxido de mercurio II es de color tomate, al momento de calentarlo,

este se funde, cambiando su color primero a morado pero al exponerlo más tiempo al calor toma un color negro además desprende un gas que corresponde al oxígeno.

Al introducir la astilla de madera incandescente en el interior del tubo de ensayo, esta se aviva, lo que se debe a la presencia del oxígeno.

El óxido de mercurio II después de quitarlo del calor y dejarlo reposar, volvió a adquirir su color inicial (tomate).

1.2. Obtención a partir de oxilita (Na2O2)

Reacción: 2Na2 O2(s) + 2H2O (l) 4NaOH (ac) + O2 (g)

Observaciones: La oxilita tiene un color blanco, al momento de agregar el agua poco a poco, en esta

se produjo una efervescencia y se desprendió un gas que es el oxígeno. Al introducir la astilla de madera incandescente en el interior del tubo de ensayo, la

astilla se avivo pero no mucho como en el anterior, ya que no hubo gran cantidad de oxígeno desprendido.

1.3. Obtención a partir de KClO3

Reacción: ∆

2KClO3(s) + 2KCl(s) + 3O2(g)

MnO2(s)

Observaciones:

Al calentar el KClO3 con el MnO2, cambia a un color negro y se desprende gran cantidad de oxígeno, el cual se dirige por medio de la manguera al matraz que contiene agua, de tal manera que la desaloja.

1.4. Comprobación de la presencia de oxígeno (propiedades)

1.4.1. Combustión del carbono

Reacciones:

C(s) + O2 (g) CO2 (g)

CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l)

Observaciones: Al exponer el carbón a la llama del mechero se produce la combustión, tomando

una coloración rojiza y al momento de introducirlo en el matraz, se produjo la emisión de unas chispas.

Al agregar la heliantina en el agua, esta tomo el color de amarillo, con lo que se pudo comprobar la presencia de este ácido y debido al color que adquirió su pH esta sobre 4,4.

1.4.2. Combustión del azufre

Reacciones:S(s) + O2 (g) SO2 (g)

SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (ac)

Observaciones: Al exponer el azufre a la llama del mechero, este se combustiona produciendo

una pequeña llama de color a violeta, al introducir en el matraz se avivo esta llama con un color azul violeta.

Al colocar la heliantina en el agua tomó el color rojo, lo que significa que esta detecto la presencia del ácido y con un pH inferior a 3,1.

1.4.3. Combustión de un metal

Reacciones:

4Fe(s) +3O 2 (g) 2Fe2O3 (g)

Fe2O3 (g) + 3H2O 2Fe (OH)3 (ac)

Observaciones:

Al exponer la viruta de hierro a la llama del mechero se produce la combustión junto con una llama amarilla-rojiza y al introducir en el matraz, esta llama se aviva.

Al colocar las gotas de fenolftaleína en el agua, toma un color rosado por lo que quiere decir que se trata de una base.

4. CUESTIONARIO

1. FENOLFTALEÍNA Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o violeta.

Fórmula Molecular: C20H14O4

Fórmula desarrollada:

En soluciones fuertemente básicas, la fenolftaleína se torna incolora. En soluciones fuertemente ácidas es naranja. Por lo tanto tiene diferentes rangos de acción:

Especies H3Fenolftaleína+ H2Fenolftaleína Fenolftaleína2− Fenolftaleína(OH)3−

Estructura

Modelo

pH 0 0−8.2 8.2−12.0 >12.0

Condiciones fuertemente ácidas

ácidas o neutra básicas fuertemente básicas

Color naranja incoloro rosa incoloro

2. HELIANTINA

También llamado Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.

Fórmula Molecular: C14H14N3NaO3S

Fórmula Desarrollada:

3. SUPERÓXIDOS O HIPERÓXIDOSUn superóxido o hiperóxido es un compuesto binario que contiene el anión superóxido O2‾. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Fórmula: O2−

Estado de oxidación: cada oxígeno tiene estado de oxidación -1/2, por lo tanto el anión O2

− tiene estado -1.

Estructura de Lewis: El estado de oxidación que tienen los superóxidos se debe a que poseen un electrón desapareado, y esto hace que se trate de un radical libre.

O O

Ejemplos:

Un ión forma moléculas neutras con metales del grupo IA, que alcanzan en los compuestos el estado de oxidación +1. Ejemplo: KO2 superóxido de potasio

Dos iones forman moléculas neutras con metales del grupo IIA, que alcanzan el estado de oxidación +2 Ejemplo: CaO4 superóxido de calcioCaO4 superóxido de calcioCdO4 superóxido de cadmioMgO4 superóxido de magnesio