Olimpíada de

Química

BASE DE REACTIVOS

Cuadernillo de trabajo. (Nivel A y B)

REACTIVOS DE OPCIÓN MÚLTIPLE 1. Se considera el punto de ebullición normal de un líquido cuando la temperatura:

a) A la que la presión de vapor iguala a la presión atmosférica b) Por encima de la cual un gas, no puede ser condensado c) A la que su presión de vapor es igual a una atmósfera d) Alcanza el equilibrio entre el líquido y el gas.

2. ¿Cómo se le llama al fenómeno que se presenta cuando un átomo contiene uno o más

electrones no apareados y son atraídos por un campo magnético? a) Magnetismo b) Diamagnetismo c) Paramagnetismo d) Ferromagnetismo

3. ¿Cuál es la fórmula del tiosulfato de sodio?

a) Na2 S2O3 5H2O b) Na SO4 5H2O c) NaSO3 5H2O d) Na2SO3 5H2O

4. ¿Cómo se le llama al conjunto mínimo de esferas que cuando se repite reproduce la

totalidad de la estructura cristalina? a) Aleación b) Cohesión c) Amalgama d) Celda unitaria

5. ¿Qué otro nombre recibe el enlace iónico o polar?

a) Metálico. b) Electrovalencia. c) Covalencia sencilla. d) Covalencia coordinada.

6. De los 115 elementos de la tabla periódica sólo existen dos que son líquidos a

temperatura ambiente: a) Al y Ag b) Cl y I c) O2 y He d) Hg y Br

7. Todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan como fertilizantes, que

contribuyen a la nitrogenación del suelo; ¿cuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo con la composición porcentual en masa? a) Urea (NH2)2 b) Nitrato de amonio NH4NO3 c) Guanidina HNC(NH2)2 d) Amoníaco NH3

8. ¿Cuál es la fórmula química del compuesto conocido comúnmente como cal viva? a) CaO b) CaO3 c) Na2CO3 d) Ca(OH)2

9. Es la unión de un no metal y el hidrógeno, pero con un pH menor de 4: a) Hidróxido b) Oxiácido c) Hidrácido d) Anhídrido

10. Se encontró que para la formación de monóxido de carbono, CO, 2.445 g de carbono se

combinan con 3.257 g de oxígeno. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno, si la masa atómica del carbono es de 12.01 uma? a) 12 uma b) 14 uma c) 16 uma d) 18 uma

11. Es un material sólido no cristalino formado por la fusión a elevadas temperatura de la

arena con el carbonato de sodio: a) Vidrio b) Barniz c) Cerámica d) Arena cristalizada

12. ¿Cómo se le denomina al proceso en el cual las moléculas pasan directamente de la fase

de vapor a la fase sólida? a) Dilución b) Densidad c) Deposición d) Desdoblamiento

13. De las siguientes sustancias, ¿cuál presenta enlace covalente polar?

a) CH4 b) Cl2 c) NH d) NH3

14. Es una dispersión de dos líquidos no miscibles entre sí:

a) Emulsión b) Suspensión c) Disolución d) Sedimentación

15. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.005 M de HCl? a) 1.031 b) 2.301 c) 3.031 d) 4.301

16. ¿Cuál es la configuración electrónica del Fr?

a) (Ra) 3d b) (Rn) 7s1 c) (Ra) 2p3 7s1 d) (Rn) 2p3 7s1

17. Es un elemento comburente, se combina con los metales formando óxidos básicos y con

los no metales formando anhídridos: a) Azufre b) Oxígeno c) Carbono d) Hidrógeno

18. Es un elemento químicamente poco activo a presión y temperatura ambiente, su molécula es diatómica y sólo en condiciones enérgicas reacciona con algunos metales: a) Nitrógeno b) Oxígeno c) Carbono d) Hidrógeno

19. ¿Cuál es el elemento X del siguiente compuesto: H6X2O2, el cual no se disocia en agua,

pero sí se disuelve. Cuando se mezclan 133.3 gr de este compuesto con un litro de agua, la disolución resultante se congela a -4°C? a) Nitrógeno b) Oxígeno c) Carbono d) Hidrógeno

20. Pertenece al grupo de los halógenos, se le considera el más oxidante de ellos y se utiliza

en la fabricación de freones para refrigeración y en el grabado de vidrio? a) Yodo b) Flúor c) Cloro d) Bromo

21. Es un elemento que pertenece al grupo VIII A, tiene ocho electrones en su último nivel

de energía, su molécula es monoatómica y manifiesta nula actividad química: a) Helio b) Xenón c) Polonio d) Telurio

22. ¿Cuál es la geometría molecular del hexafluoruro de azufre (SF6)? a) Lineal b) Tetraédrica c) Octaédrica d) Trigonal plana

23. Calcule el volumen de O2 (en litros) a TPE requerido para la combustión completa de

2.64 L de acetileno (C2H2) a TPE: a) 5.60 L O2 b) 5.80 L O2 c) 6.60 L O2 d) 5.80 L O2

24. ¿Qué sucede cuando se adiciona zinc metálico a una solución acuosa que contiene nitrato

de magnesio y nitrato de plata? a) Se oxida el zinc b) Se reduce el Mg +2º c) Se reduce la Ag+

d) Se oxida el Zn y se reduce la Ag+

25. ¿Qué conjunto de elementos se espera que muestre la menor diferencia en primeras energías de ionización? a) He, Ne, Ar b) B, N, O c) Mg, Mg+. Mg+2 d) Fe, Co, Ni

26. ¿Cuál será la molaridad de una disolución de H2SO4 al 98% en peso, cuya densidad es 1.8

g ml-1? : a) 16 M b) 18 M c) 24 M d) 36 M

27. ¿Qué tipo de enlace está presente en la molécula de cloruro de sodio o sal de mesa?

a) Polar b) Iónico c) Covalente d) Múltiple

28. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre en el ditionato sódico (Na2 S2 O4)?

a) +8 b) +6 c) +3 d) -3

29. Si se tiene una aleación en la que hay 18,0 gr de oro por cada 6 gr de cobre, ¿cuál es el porcentaje de oro en esta aleación ? a) 75% b) 3% c) 18% d) 24%

30. Una solución acuosa que tiene color azul, posiblemente contiene:

a) CO2+ b) Ba2+ c) Ni2+ d) Zn2+

31. ¿Cuál es el proceso metalúrgico más empleado en la extracción del oro?

a) Refinación b) Cianuración c) Amalgamación d) Destilación fraccionada

32. ¿Cuál de los siguientes compuestos es insoluble en agua?

a) Na2 So4 b) PbS c) RCl d) KI

33. ¿Cuál de los siguientes reactivos es capaz de oxidar el H2O a O2 (g) en condiciones de

estado estándar? a) Cl-- (ac) b) Cu 2+ (ac) c) Cl2 (g) d) H+ (ac)

34. La siguiente reacción representa el método de preparación usual para uno de los

elementos, enunciados en las opciones, representado por A indique cual de ellos es A: AS + O2 → A + SO2

a) Br b) Ag c) Hg d) Se

35. ¿Cuál es el nombre correcto del ácido HClO4?

a) Clórico b) Cloroso c) Perclórico d) Hipocloroso

36. ¿Cuál elemento es mejor agente reductor en condiciones de estado estándar?

a) Na b) H2 c) Ag d) Co2+

37. La concentración de iones OH- de una muestra sanguínea es de 2.5 x 10-3 M , ¿cuál es el pH de la sangre? a) 5.0 b) 6.20 c) 7.40 d) 8.60

38. ¿De qué elementos está formado la aleación de acero?

a) Cobre y zinc b) Zinc y carbono c) Hierro y cobalto d) Cobre y estaño

39. De los siguientes sistemas, ¿cuál es heterogéneo?

a) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) c) 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g) d) Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

40. Son fuerzas que se ejercen entre las moléculas y que son las atracciones inducidas por

dipolos o fuerzas de dispersión: a) Fuerzas iónicas b) Fuerzas de London c) Fuerzas culómbicas d) Fuerzas de Van der Waals

41. Es considerado el único no metal líquido a temperatura y presión estándares ambientales

(TPEA): a) Hg b) Pb c) Ga d) Br

42. ¿Cuál es la nomenclatura correcta del siguiente compuesto: 2SO3?

a) Sulfito b) Bisulfato c) Ácido sulfúrico d) Anhídrido sulfúrico

43. ¿Cómo se le llama a la energía que se transmite en forma de ondas?

a) Térmica b) Química c) Radiante d) Reticular

44. Los enlaces de hidrógeno: a) Aparecen siempre que hay un átomo de hidrógeno b) Hacen disminuir generalmente la temperatura de fusión y de ebullición c) Son muy fuertes cuando el elemento unido al hidrógeno es muy electronegativo d) Poseen una energía de enlace superior a la de un enlace químico

45. ¿Cuál compuesto forma puentes de hidrógeno?

a) H2S b) HBr c) H2O d) PH3

46. El ión que tiene mayor radio iónico es:

a) Li+ b) Be2+ c) F−

1 d) N−

3 47. ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja?

a) Ne b) He c) Li d) O

48. ¿Cuál es la forma geométrica de la molécula de formaldehído, H2CO?

a) Lineal b) Tetraédrica c) Triangular plana d) Piramidal triangular

49. Se define como una sustancia elemental que presenta dos o más formas:

a) Isómero b) Isótropo c) Anfótero d) Alótropo

50. ¿Qué tipo de sólido se caracteriza por tener bajo punto de fusión y baja conductividad

eléctrica? a) Iónico b) Metálico c) Covalente d) Molécula

51. A la sustancia que forma iones complejos con los iones metálicos en una disolución, se

le llama agente: a) Aislante b) Reductor c) Quelante d) Oxidante

52. Una solución acuosa tiene un pH de 10.5. Puede calcularse entonces que para esta solución el valor de pOH es de: a) 10.5 b) 9.5 c) 4.5 d) 3.5

53. Un recipiente contiene hielo y agua a 0°C y una atmósfera. ¿Qué pasa si mantenemos

constante la temperatura y aumentamos la presión?: a) Se formará más hielo b) Se formará más líquido c) Queda igual d) No se desplazará el equilibrio

54. El estado de oxidación de la molécula de ozono es:

a) 0 b) –2 c) –3 d) +2

55. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.05 M de H2SO4?

a) 0.05 b) 1.0 c) 1.3 d) 0.5

56. ¿Cuál de las siguientes sales presenta un pH mayor a siete cuando se disuelve en agua?

a) LiH SO3 b) KNO3 c) NaCl d) Na2CO3

57. ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del oxígeno al balancear la siguiente ecuación? FeS + O2 Fe2 O3 + SO2

a) 7 b) 8 c) 11 d) 14

58. Es la capacidad de los átomos de un elemento para formar enlaces entre sí:

a) Cátodo b) Cohesión c) Concatenación d) Complementación

59. En una muestra de 0.273 gr de Mg en presencia de un exceso de nitrógeno, da un compuesto que pesó 0.378 gr. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? a) Mg N b) Mg3 N2 c) Mg5 N2 d) Mg N2

60. Cualidad de los metales de poder extenderse en forma de planchas y láminas: a) Elasticidad b) Solubilidad c) Maleabilidad d) Conductibilidad

61. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se deben pesar y agregarse para obtener 750 ml de

una solución 4 molar? a) 184 gr b) 300 gr c) 294 gr d) 384 gr

62. ¿Cuál es el tipo de isomería que presentan los compuestos que contienen uno o varios

grupos funcionales, que van variando de posición sobre el esqueleto carbonado? a) Empírica b) Isomérica c) Molecular estructural d) Molecular condensada

63. El líquido incoloro y de olor picante que se emplea para la fabricación de vinagre, se

llama: a) Etanol b) Cloroformo c) Formaldehído d) Ácido acético

64. ¿Cuál de las siguientes sales presenta un pH mayor a siete cuando se disuelve en agua?

a) Li H SO3 b) KNO4 c) Na Cl d) Na2 CO3

65. ¿Cómo se le denomina al número que antecede a las fórmulas y nos indica cuántas

moléculas están presentes en una reacción química? a) Átomos b) Índices c) Subíndices d) Coeficientes

66. ¿Cómo se le denomina al proceso que sirve para identificar proteínas u otras sustancias

coloidales cargadas eléctricamente? a) Electrólisis b) Destilación c) Electroforesis d) Cromatografía

67. El jabón es un producto de reacción entre:

a) Grasa y un ácido mineral b) Cera y un ácido mineral c) Grasa e hidróxido de sodio d) Parafina e hidróxido de sodio

68. Si tuviera en el laboratorio una solución muy diluida de un ácido fuerte y procediera a medir el pH con un potenciómetro ¿cómo esperaría que fuera el valor del pH observado experimentalmente? a) pH mayor a 7 b) pH igual a 7 c) pH menor a 7 d) Ninguna de las anteriores

69. Es la división de un núcleo pesado inestable en dos núcleos diferentes, liberando gran

cantidad de energía: a) Vida media b) Fisión nuclear c) Fusión nuclear d) Ninguna de las anteriores

70. Para determinar el número de insaturaciones que contienen los ácidos grasos de los

triglicéridos se hace por medio de un análisis conocido como: a) Oxidación b) Hidrogenación c) Índice de yodo d) Reacción de Biuret

71. Para que el agua hierva a una temperatura de 50°C, se debe:

a) Disminuir la presión b) Eliminar el bióxido de carbono disuelto c) Aumentar la presión d) Añadirle cloruro de sodio

72. Es un alcohol aromático que se utiliza como antiséptico: a) Fenol b) Ester c) Formol d) Isodine

73. ¿Cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto H2SO4?

a) Óxido sulfúrico b) Sulfato ácido c) Ácido sulfúrico d) Hidróxido de azufre

74. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto NH3?

a) Sulfato b) Amoniaco c) Cloruro de amonio d) Hidróxido de nitrógeno

75. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto H2O2?

a) Agua b) Óxido de hidrógeno c) Peróxido de hidrógeno d) Oxígeno hidrolítico

76. Para medir en el laboratorio volúmenes como 10.0 ml, el equipo de vidrio conveniente es: a) Pipeta b) Probeta c) Matraz de Erlenmeyer d) Vaso de precipitado

77. ¿Cuáles son los factores que afectan el equilibrio químico?

a) Cambios de temperatura b) Cambios de concentración c) Efectos de los catalizadores d) Todas las anteriores

78. ¿Cómo se le denomina a la cantidad de calor que necesita absorber toda porción de masa

de cualquier sustancia para elevar su temperatura a 1°C? a) Caloría b) Calorimetría c) Capacidad calorífica d) Calor de combustión

79. Al utilizar la cinta reactiva de anaranjado de metilo, ¿qué color adquiere en medio ácido?

a) Rojo b) Azul c) Amarillo d) Incoloro

80. ¿Cómo se llaman las reacciones que se producen por la transferencia de electrones?

a) Exotérmicas b) Endotérmicas c) Reversibles d) De oxido-reducción.

81. ¿Consiste en producir reacción química por medio del paso de la electricidad?

a) Electrólisis b) Calorimetría c) Fuerza electromotriz d) Disolución electrolítica

82. ¿Cuál es la fórmula del óxido de aluminio?

a) HNO3 b) Al2 O3 c) NaH2 d) Al OH

83. ¿Cómo se le llama a la energía que requiere un átomo gaseoso en estado basal para perder

totalmente un electrón? a) Electrovalencia b) Electronegatividad c) Energía de ionización d) Potencial de ionización

84. Al conjunto mínimo de esferas que cuando se repite reproduce la totalidad de la estructura cristalina, ¿se le llama? a) Aleación b) Celda unitaria c) Amalgama d) Celda binaria

85. El único no metal líquido a temperatura y presión estándares ambientales, es:

a) Hg b) Ga c) Br d) S

86. ¿Qué método emplearías para separar una mezcla de líquidos miscibles, pero de diferente

punto de ebullición? a) Sublimación b) Filtración c) Destilación d) Licuefacción

87. Indica ¿Cuántas moléculas de agua hay en una muestra de 10 g de agua?

a) 2.22 x 1023 b) 3.33 x 1023 c) 3.35 x 1023 d) 4.44 x 1023

88. Una de las siguientes afirmaciones sobre el agua es falsa:

a) El oxígeno utiliza orbitales híbridos sp. b) Su elevada polaridad y constante dieléctrica alta, la convierte en un buen disolvente de

compuestos iónicos. c) El elevado punto de fusión del agua se debe a la existencia de puentes de hidrógeno

entre sus moléculas. d) La máxima densidad del agua es a 0°C.

89. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se debe agregar a un litro de agua para obtener una

disolución del 25% en masa? a) 222 g Na OH b) 333 g Na OH c) 444 g Na OH d) 555 g Na OH

90. El vinagre es una disolución de un líquido (ácido acético) en agua. Si cierto vinagre tiene una concentración de 1.3% en volumen, ¿cuánto ácido acético hay en un litro de vinagre? a) 10 ml b) 11 ml c) 12 ml d) 13 ml

91. ¿Cuál es la densidad del neón a 150°C y 80 kPa?:

a) 423 g/l b) 0.42 g/l c) 0.464 g/l d) 466 g/l

92. Si desea comprimir 10 litros de oxígeno a temperatura ambiente y una presión de 90 Kpa, hasta un volumen de 500 ml ¿qué presión en atmósferas hay que aplicar? a) 0.66 atm b) 0.3 atm c) 6 atm d) 9 atm

93. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto. P2 O3?

a) Óxido de fósforo b) Hidruro potásico c) Anhídrido de potasio d) Anhídrido fosforoso

94. En el cloruro de sodio siempre está combinado 39.4% en peso de sodio con 60.6% de

cloro. A partir de esta información, calcule cuántos gramos de sodio debe hacerse reaccionar con 10 g de cloro para obtener Na Cl : a) 9.5 b) 6.5 c) 4.5 d) 3.5

95. ¿Cuál es la geometría electrónica de la molécula de amoníaco?

a) Lineal b) Piramidal c) Tetraédrica d) Triangular plana

96. Es la unión física de dos o más sustancias en cualquier proporción:

a) Mezcla b) Emulsión c) Elemento d) Compuesto

97. La aspirina contiene 60.6% de C, 4.5% de H y 35.5% de O. Calcule su fórmula mínima a partir del porcentaje en peso: a) C9, H8, O4 b) C2, H8, O6 c) C4, H8, O9 d) C7, H8, O5

98. La insulina tiene dos cadenas de aminoácidos que están unidas a través de dos puentes de

azufre. ¿De cuántos aminoácidos consta? a) 25 b) 35 c) 50 d) 51

99. Es la unión de una base (púrica o pirimídica) + azúcar (ribosa o desoxirribosa) + fosfato:

a) Nucleósido b) Nucleótido c) Aminoácido d) Ácido nucleico

100. ¿Es la energía almacenada en un objeto en relación con su posición?

a) Térmica b) Cinética c) Potencial d) Calorífica

101. Se considera la partícula más pequeña de una sustancia que puede existir en libertad,

conservando sus propiedades: a) Átomo b) Masa c) Elemento d) Molécula

102. ¿Cómo se llama la reacción en la que se desprende calor?

a) Química b) Térmica c) Exotérmica d) Endotérmica

103. Elemento que pertenece a los metales de transición y que se obtiene de la naturaleza de

manera sintética: a) Neón b) Níquel c) Cromo d) Hafnio

104. ¿Cuál es la fórmula química de la molécula óxido férrico?

a) 2HFO b) F3 O3 c) O2 SF2 d) F2O3

105. ¿A qué se debe que se difunda el aroma de un perfume?

a) Porque uno de sus contenidos es el agua b) Porque su fijador es muy fuerte. c) Porque las moléculas del perfume están en estado líquido. d) Porque las moléculas del perfume pasan del estado líquido a la fase gaseosa y se

difunden en todas direcciones. 106. ¿Qué es el punto de ebullición?

a) Es cuando la temperatura disminuye la energía cinética de los partículas b) Es la presión que ejerce el vapor de un líquido cuando se encuentra en equilibrio con

la presión sobre la superficie del líquido. c) Es la energía suficiente para vencer a la fuerza de atracción de las moléculas vecinas. d) Es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido igual a la presión sobre la

superficie del líquido.

107. Es una de las principales características de los gases? a) Fluyen b) Tienen forma c) Son compresibles d) No se pueden expandir

108. Es un ejemplo de mezcla homogénea:

a) Roca b) Granito c) Gasolina d) Agua y aceite

109. Tienen volumen propio, fluyen, no se pueden comprimir y adquieren la forma del

recipiente que los contiene? a) Gases b) Elementos c) Sólidos d) Líquidos

110. Cuando en un sistema cerrado la velocidad de evaporación es igual a la velocidad de

condensación, se le llama: a) Presión de vapor b) Punto de fusión c) Presión atmosférica d) Punto de ebullición

111. El amoniaco tiene un punto de ebullición muy superior si lo comparamos con otros

compuestos del grupo del N, ¿qué tipo de fuerzas intermoleculares principalmente tienen unidas a las moléculas de amoníaco? a) Ion-dipolo b) Puentes de H c) Enlaces polares d) Fuerzas de dispersión

112. ¿Qué método de separación utilizarías para separar alcohol y agua?

a) Destilación b) Sublimación c) Cristalización d) Cromatografía

113. ¿Qué cantidad de hidrógeno en gramos se obtienen al reaccionar 90 gr de zinc con ácido

sulfúrico? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

a) 2.6 g b) 2.7 g c) 2.8 g d) 2.9 g

114. ¿A través de qué método separarías yodo y arena? a) Filtración b) Licuefacción c) Destilación d) Sublimación

115. Es la separación por gravedad de dos o mas cuerpos miscibles de densidades diferentes

cuando uno de ellos es líquido? a) Filtración b) Decantación c) Licuefacción d) Destilación

116. Es el paso directo de un sólido a gas?

a) Filtración b) Decantación c) Sublimación d) Licuefacción

117. Es una aplicación del efecto fotoeléctrico:

a) Una puerta corrediza b) El elevador eléctrico c) El flash de una cámara d) Los sensores electrónicos de una puerta automática

118. ¿Cómo se le denomina a la región del espacio donde existe la probabilidad de encontrar

un electrón? a) Nivel b) Eje c) Orbital d) Subnivel

119. ¿Cómo se denomina el instrumento que sirve para medir la presión atmosférica?

a) Barómetro b) Termómetro c) Baumanómetro d) Termómetro digital

120. Dos moles de ácido fosfórico dan por calentamiento una mol de ácido pirofosfórico y una mol de agua. ¿Cuál es el peso molecular del ácido pirofosfórico? a) 98 g/mol b) 146 g/mol c) 178 g/mol d) 196 g/mol

121. Es un elemento de transición y si perdiera uno de sus electrones su configuración sería (Ar) 4d10: a) H b) Na c) Ca d) Cu

122. El óxido de fierro puede reaccionar con hidrógeno para dar hierro y agua. ¿Cuántas moles de hierro se obtiene al poner a reaccionar una mol de óxido férrico y una mol de hidrógeno? a) 2 b) 2/3 c) 3 d) 1/3

123. Se tiene un gramo de cada una de las sustancias enlistadas en los siguientes incisos,

todas son gaseosas y se encuentran en condiciones estándar de temperatura y volumen ¿Cuál ocupará mayor volumen? a) H2 b) CO2 c) Cl2 d) CO

124. ¿Cuál es el orden correcto en los puntos de ebullición de los haluros de hidrógeno?

a) HF < HCl < HBr < HI b) HI < HBr < HCl < HF c) HCl < HF < HBr < HI d) HCl < HBr < HI < HF

125. Es la capacidad de los átomos de un elemento para formar enlaces entre sí:

a) Cátodo b) Cohesión c) Concatenación d) Complementación

126. En cierta solución amoniacal para limpieza doméstica, la concentración de iones OH- es

de 0.0025 M. Calcul la concentración de iones + a) 4.0 x 10 -12 M b) 5.0 x 10 -12 M c) 4.0 x 10 -14 M d) 5.0 x 10 -10 M

127. De los siguientes compuestos, ¿cuál es un ácido de Bronsted?

a) Na OH b) NH3 c) NH4

+ d) NO2

-

128. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K2 Cr2 O7) se requieren para preparar 250 ml

de una disolución cuya concentración sea 2.16 M? a) 145 gr b) 158 gr c) 165 gr d) 178 gr

129. ¿Qué fórmula se aplica para determinar la energía potencial que posee la materia? a) W = F d b) Ep = m g h c) Ep= mc2 d) Ep = ½ mv2

130. A la propiedad que presentan algunos compuestos de tener estructura y composición

idéntica, pero diferente distribución de los átomos en el espacio, se le llama: a) Traslocación b) Esteroisomería c) Isomería de cadena d) Rotación específica

131. ¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno?

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s1

132. El metano (CH4) es el principal componente del gas natural , ¿cuántas moles de CH4 hay en 6.07 g de CH4? a) 0.528 mol de CH4 b) 0.745 mol de CH4 c) 0.895 mol de CH4 d) 0.378 mol de CH4

133. ¿Cuál grupo es el que tiene los valores más altos de afinidad electrónica?

a) Actínidos b) Lantánidos c) Halógenos d) Gases nobles

134. Los números atómicos del manganeso y del níquel son 25 y 28 respectivamente. Los

iones Mn (II) y Ni (II) son, respectivamente: a) Iones d5 y d7 b) Ambos iones son d5 c) Iones d5 y d8 d) Ambos iones son d8

135. ¿Cuál es la configuración electrónica del aluminio? a) 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3 b) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 c) 1s2 2s2 2p5 3s2 3p4 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

136. ¿Cuál es la geometría de una molécula que no tiene enlaces múltiples y tiene un átomo central con cinco pares de electrones enlazantes? a) Octaédrica b) Tetraédrica c) Trigonal plana d) Bipiramidal trigonal

137. ¿Cuál de los siguientes pares de especies químicas son isoeléctricas?

a) F – y Cl - b) Ne y F- c) Ne y Ar d) Na+ y K+

138. La molécula NH3 Cl tiene un enlace: a) Doble b) Iónico c) Covalente polar d) Covalente no polar

139. Enlace que presentan los halógenos cuando reaccionan con los metales de los grupos 1 y 2:

a) Iónico b) Covalente c) Covalente polar d) Covalente no polar

140. ¿Qué geometrías son posibles para compuestos cuyos enlaces pueden describirse utilizando

orbitales híbridos sp3? a) Tetraédrica, angular y bipirámide-trigonal. b) Tetraédrica, trigonal plana y lineal. c) Tetraédrica, piramidal trigonal y angular. d) Tetraédrica, piramidal trigonal y lineal.

141. Producto resultado de la reacción del oxígeno con un metal: a) 2CaO b) SiO c) H2O d) CO3

142. ¿Cuál es la fórmula del peróxido de sodio?

a) 2CaO b) SiO c) Na2 O2 d) NaO

143. Si para una sustancia la densidad del sólido es mayor que la densidad del líquido, la pendiente de la curva del punto de fusión es: a) No puede determinarse sin el punto crítico. b) Cero. c) Positiva. d) Negativa.

144. Mencione por que el potencial de ionización disminuye en un grupo al aumentar su número

atómico: a) Porque disminuye la electronegatividad en un grupo. b) Porque disminuye la distancia del núcleo a los electrones de valencia. c) Porque las fuerzas de atracción aumentan, conforme aumenta la carga del núcleo. d) Porque aumenta la distancia del núcleo a los electrones de valencia, disminuyendo las

fuerzas de atracción entre ellos.

145. De los siguientes elementos, indica cuál es el menos electronegativo: a) Flúor b) Iodo c) Carbono d) Potasio

146. Metal que se utiliza para recubrir el hierro con la finalidad de evitar la corrosión:

a) Hierro b) Estaño c) Aluminio d) Cobre

147. ¿Cuál es el nombre común del siguiente compuesto: Ca(OH)2?

a) Cal b) Bicarbonato c) Talco d) Polvo de hornear

148. ¿Cuál afirmación es correcta, dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos

neutros: X: 1s2 2s2 2p6 Y: 1s2 2s2 2p5 3s1

a) La configuración de Y corresponde a un átomo de sodio b) Para pasar de X a Y se consume energía c) La energía para arrancar un electrón es igual en X que en Y d) La configuración de Y representa a un átomo del tercer período

149. Un compuesto de fósforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contiene 56.29%

de P y 43.71% de S. La masa molar correspondiente a la fórmula empírica de este compuesto es: a) 188.1 b) 220.1 c) 251.0 d) 158.1

150. Determine la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición porcentual en masa: K 24.74%, Mn 34.76% y O 40.50% a) K2 Mn O3 b) K Mn O4 c) K2 Mn O2 d) K Mn O6

151. El helio (He) es un gas valioso utilizado en la industria, en investigaciones en las que se

requiere baja temperatura, en los tanques para buceo profundo y para inflar globos decorativos. ¿Cuántas moles de He hay en 6.46 gr de He? a) 0.62 mol He b) 1.32 mol He c) 1.51 mol He d) 1.61 mol He

152. El ácido ascórbico ( vitamina C) cura el escorbuto y ayuda a prevenir el resfriado común.

Está formado por 40.92% de carbono, 4.58% de hidrógeno y 54.50% de oxígeno en masa. Determina su fórmula empírica. a) C3 H4 O3 b) C2 H2 O3 c) C2 H4 O4 d) C3 H4 O6

153. ¿Qué tipo de enlace presenta C C en la siguiente fórmula: H3 C C H3?

a) Iónico b) Covalente puro c) Covalente polar d) Iónico molar

154. ¿Cuál es el hidrocarburo que se produce cuando las termitas consumen madera y su

sistema digestivo degrada la celulosa? a) Etano b) Butano c) Metano d) Propano

155. ¿Cómo se les llama a los compuestos que tienen uno o más anillos bencénicos?

a) Cicloalcanos b) Alcoholes alifáticos c) Hidrocarburos saturados d) Hidrocarburos aromáticos

156. ¿Qué masa de agua deberá descomponerse por electrólisis para formar 10 litros de

oxígeno recuperados a 20°C y 104 kPa de presión? a) 12.4 gr b) 15.3 gr c) 18.4 gr d) 21.3 gr

157. Mencione en que par de sustancias es probable que aparezca un precipitado cuando se mezclan volúmenes iguales de soluciones concentradas: a) MgS y KOH b) BeBr2 y K2S c) AgNO3 y KI d) Zn Cl2 y Na Cl O3

158. ¿Cuántos kilogramos de sulfato de cobre(II) anhidro pueden obtenerse a partir de 100 kg

de sulfato de cobre (II) pentahidratado, Cu SO4.5H2? a) 44k b) 54k c) 64k d) 74k

159. ¿Cuál es el tipo de enlace que caracteriza a las moléculas orgánicas?

a) Iónico b) Metálico c) Covalente d) Covalente coordinado

160. ¿Cómo se les denomina a los compuestos orgánicos complejos constituidos por la unión

de diversos aminoácidos? a) Grasas b) Azúcares c) Proteínas d) Vitaminas

161. De los siguientes compuestos ,¿cuál presenta isomería óptica?

a) CH3-CH2-CH=CH-CCl (CH3)2 b) CH3-CH=CH-CCl(CH3)(CH2-CH3) c) Cl-CH=CH-CH2-C(CH3)2(CH2-CH3) d) Todos los compuestos presentan isomería óptica

162. ¿Cuál es la ordenación correcta por reactividad de los siguientes compuestos, de acuerdo

con el grado de insaturación? A) CH3-CH2-CH3 B) CH3-CH=CH2 C) CH3-C≡CH

a) a > b > c b) c > a > b c) c > b > a d) b > a > c

163. Es una forma alotrópica del carbono cristalino:

a) Coque b) Grafito c) Carbón d) Negro de humo

164. Son carbohidratos que al hidrolizarse nos producen de 3 a 6 moléculas de azúcares sencillos: a) Monosacáridos b) Disacáridos c) Pentasacáridos d) Oligosacáridos

165. Es el polisacárido más abundante en la biosfera y se encuentra dando resistencia a la

pared celular de las plantas: a) Quitina b) Almidón c) Celulosa d) Glucógeno

166. ¿Cuál es el nombre del siguiente hidrocarburo ? CH3 - CH2 – CH2 .OH

a) propanol b) propanolol c) etanol d) etanoliol

167. ¿Qué forma geométrica presentan los átomos del carbono en el diamante?

a) Diagonal b) Trigonal c) Tetraédrica d) Hexaédrica

168. Es un isótopo radioactivo y principal producto de la explosión de la bomba atómica: a) Radio b) Fierro c) Uranio d) Mercurio

169. La fórmula condensada del glicerol es:

a) C4 H6 O2 b) C2 H9 O2 c) C4 H9 O4 d) C2 H3 O2

170. ¿Cuál es la fórmula semidesarrollada del ácido acético?

a) C H2 —COOH b) C H3 —COOH c) C H3 —C H3 —COOH d) C H3 —COOH —CH3

COMPLETA LO QUE SE TE PIDE: 1. Se tienen cuatro tubos que contienen sustancias diferentes, lo único malo es que las etiquetas que indicaban cuáles eran las sustancias contenidas se han desprendido; así sólo se sabe que cada tubo contiene una de las siguientes sustancias: 3-pentanona 2-pentanona Pentanal 2-pentanol Para poder identificarlas se rotularon los tubos con las letras A, B, C, D, y se hicieron las pruebas del yodoformo, Tollens y 2,4 dinitro fenil hidracina, los resultados fueron los siguientes:

I. A, C, y D dieron positivo a la prueba con 2,4 dinitro fenil hidracina. II. Sólo A dio positivo al Tollens III. D y B dieron positivo a la prueba del yodoformo

¿Cuál compuesto corresponde a A, B, C, D? Dibuja las estructuras

2. Proporcione los reactivos necesarios para llevar a cabo la transformación del n-butanol en los productos indicados en la siguiente tabla. Puedes utilizar cualquier reactivo orgánico o inorgánico que considere necesario. Se puede requerir de más de un paso para efectuar la transformación.

Respuesta Producto

OH

Br

A

C D

B

3. RELACIONE LAS SIGUIENTES COLUMNAS DONDE SE MENCIONA EL USO COMERCIAL DE ALGUNOS HIDROCARBUROS:

a. 2- Propanolol ( ) Anticongelante b. Ácido acético ( ) Anestésico c. Naftaleno ( ) Alcohol de fricción d. Metanol ( ) Gas natural e. Etanol ( ) Bebidas embriagantes f. Etilenglicol ( ) Desinfectante g. Metano ( ) Vinagre h. Etileno ( ) Bolitas de naftaleína i. Formaldehído ( ) Disolvente j. Éter metilpropílico ( ) Tuberías de plástico y elaboración

de botellas ESCRIBE LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS EN SU ESTADO FUNDAMENTAL (KERNEL) Ge______________________________ Fe______________________________ .Zn______________________________ Ni______________________________ W______________________________ Tl_______________________________ P_______________________________ ENCUENTRE EN LA SIGUIENTE SOPA DE LETRAS LAS PALABRAS CORRESPONDIENTES A LAS RESPUESTAS DE LOS ENUNCIADOS QUE A CONTINUACIÓN SE PRESENTAN:

E S T A D O L I Q U I D O H B D E S T I L A C I O N U Z S A T H O M P S O N P R D T O E R M E T A L E S C A T I E N N O E H P R O T O N B O H R O L M Z C A L D A L T O N N M M A E C P R O U S T N A S I O A C T L A V O I S I E R A O M S E R A L O T R O P O Y L N E A I O B R O M U R O D E L I T I O A H I D R O G E N O I R R Ñ N C F I L T R A C I O N M O L I I M I L L I K A N H U O S A C D H I D R O L I S I S L I P O O

Es el resultado de la unión física de dos o más sustancias:______________________ Científico que introdujo el empleo de la balanza en el laboratorio, para obtener una mayor exactitud y precisión en los datos obtenidos en sus experimentos:_____________________ Autor de la propuesta que dice “la cantidad de materia y energía del universo no aumenta ni disminuye, permanece constante”______________________________________________ La materia ocupa un volumen fijo, pero adopta la forma del recipiente que lo contiene:________________________________________ Científico que postuló la primera teoría atómica:_______________________________ Es una forma alotrópica del oxígeno:_______________________________________ ¿Cuál es el elemento que presenta tres isótopos, del cual uno es radioactivo. Este isótopo radioactivo por descomposición da un átomo de He más un electrón:____________________ Es la partícula que determina tanto las propiedades físicas como químicas de los elementos:____________________________________ Se define como una sustancia elemental que presenta dos o más formas:______________ ¿Cuál es el instrumento que se utiliza para medir la presión atmosférica?:______________ Es la unidad básica de cantidad de materia en el sistema internacional:________________ Son buenos conductores del calor y de la electricidad, dúctiles, maleable y casi todos son sólidos:_____________________________ ¿Cuál es el nombre de la siguiente fórmula? LiBr___________________________________ Tipo de enlace donde la atracción es electrostática:__________________________________ ¿Qué método emplearía para separar una mezcla de líquidos miscibles, pero de diferente punto de ebullición?:___________________________________ RELACIONE LAS SIGUIENTES COLUMNAS (valor 10 pts.)

a) _ X ( ) Amina

b) – C – C –

( ) Alqueno

c) O

( ) Alquino

d) – OH ( ) Benceno

e) – C H = O ( ) Cetona

f) – N – ( ) Halogenuro

g) – C – ⎢⎥ O

( ) Aldehído

h) – C = C – ( ) Alcohol

i) – COOH ( ) Alcano

j) – C ≡ C – ( ) Carboxilo

ESCRIBE LOS PRODUCTOS DE CADA REACCIÓN EN LOS CUADROS CORRESPONDIENTES. Mg CO2 H3O+ éter seco IDENTIFIQUE LA NOMENCLATURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS SEGÚN LA U.I.Q.P.A Nombre Fórmula

C3 H6

C3 H5 (OH)3

CH3─OH

DIBUJE LAS FÓRMULAS ESTRUCTURALES DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

2,3 –dimetil-2-buteno

3-etil-2-penteno

ciclobuteno

etilbenceno

ESTUDIE EL SIGUIENTE ESQUEMA Y CONTESTE LOS REACTIVOS QUE CONSIDERE CORRECTOS.

Compuesto D

Fierro Fierro

Elemento A Elemento A

Oxígeno

Oxígeno

Gas B

↓ Oxígeno Gas C ↓ Agua Ácido sulfúrico

diluido

↓ Solución de cloruro de bario Precipitado

blanco

a) Escriba las fórmulas de las sustancias químicas: Elemento A________________ Gas B________________ Gas C________________ Compuesto D________________ b). ¿Cuál es el nombre que se da a la propiedad de algunos elementos de poder existir en dos o más formas en el mismo estado físico? __________________ c). ¿Cuáles son los nombres dados a las dos estructuras del elemento A: __________________ y __________________________ d). ¿Cuál es el efecto del papel tornasol en? el gas B_______________________ el gas C_________________________ el ácido sulfúrico diluido___________________ e) Escriba las ecuaciones químicas que incluyan los símbolos de estado físico para mostrar como: el elemento A se convierte en gas B:________________________________________ el gas B se convierte en gas C:_____________________________________________ el gas C se convierte en ácido sulfúrico diluido:________________________________ f) La adición de cloruro de bario al ácido sulfúrico diluido produce un precipitado de: _____________________________ COMPLEMENTA LAS SIGUIENTES ASEVERACIONES CON LAS RESPUESTAS CORRECTAS 1. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química_____________________ 2. Es un metal plateado que se utiliza para fabricar latón (con cobre) y para recubrir el hierro con la finalidad de prevenir la corrosión__________________ 3. ¿Cuál es la fórmula química del compuesto conocido como leche de magnesia?_________________ 4. Es un elemento no metálico con peso atómico de 32 y su presencia con el carbono produce el fenómeno de la lluvia ácida_____________________ 5. Pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos y es un isótopo radioactivo, así como principal producto de la explosión de una bomba atómica_________________61. Es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones y pertenece al grupo IVB__________________ 7. Metal alcalino que se obtiene por electrólisis del agua de mar. Se utiliza como agente reductor, reactivo orgánico y moderador de reactores nucleares_______________ 8 ¿Cuál es la fórmula química del compuesto peróxido de sodio?__________ 9. Elemento que a temperatura ambiente se encuentra en estado líquido, se utiliza en el campo de la medicina y su peso atómico es de 200 ____________ 10. Es la fórmula química del polvo de hornear_______________

BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO. NH3 + O2 → NO + H2O Ba(OH)2 + HCl → BaCl 2 + H2O BALANCEE POR EL MÉTODO ÓXIDO-REDUCCIÓN LAS SIGUIENTES ECUACIONES: HCl + MnO2 → Mn Cl2 + H2O + Cl2 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O RELACIONE LAS SIGUIENTES COLUMNAS Y COLOQUE EL NÚMERO DEL REACTIVO EN EL PARÉNTESIS CORRESPONDIENTE 1 La sustancia que actúa cambiando la velocidad de una reacción química sin sufrir ningún cambio químico permanente en el proceso, se llama….

( ) Velocidad de reacción

2 A la energía mínima que debe ser suministrada por los reactantes en una reacción química para vencer la barrera de la formación de productos se conoce como…….

( ) Anfótera

3 La variación de la concentración de los reactivos o de los productos con respecto al tiempo se llama……

( ) Enzima

4 Es una molécula proteica que actúa catalizando reacciones bioquímicas específicas……..

( ) Constante de equilibrio

5 El dispositivo que hace que tenga lugar una reacción no espontánea por medio del paso de la corriente eléctrica, se llama…….

( ) Exotérmica

6 En una celda electroquímica el electrodo donde se lleva a cabo la oxidación, se denomina……..

( ) Catalizador

7 La expresión que relaciona a la concentración de los productos entre la concentración de los reactivos se conoce como………

( ) Endotérmica

8 Si se incrementa la temperatura en un sistema reaccionante, éste se desplazará para absorber calor y la reacción se denomina…….

( ) Energía de activación

9 Sustancia que puede comportarse como ácido o como base de acuerdo con la sustancia que reaccione…….

( ) Celda electrolítica

10 Si la temperatura desciende en un sistema reaccionante, entonces el sentido del desplazamiento del equilibrio libera calor y la reacción se denomina……….

( ) Ánodo

RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS 1. ¿Cuántos moles contienen 280 g de Na2 SO4? 2. ¿Cuántos gramos contienen dos moles de KMnO4? 3. Calcular el número de moles que se producen de SO2 cuando se queman 15 g de azufre.

Dada la ecuación balanceada S + O2 → SO2 4. La gasolina está compuesta por una mezcla de hidrocarburos de cinco a doce átomos de

carbono en la que abundan los octanos (con ocho átomos de carbono), cuya fórmula es C8 H18 y masa molar de 114 g/mol. Cada mol de octano libera durante su combustión 5512 kJ .Calcule cuántos gramos de hielo pueden fundirse con esta energía.

5. En la descomposición térmica de KClO3 se produce O2 de acuerdo con la ecuación: 2 KClO3 → 2KCl + 3 O2 ¿qué volumen de O2 se producirá, calentando 200 g de KClO3

en condiciones normales de temperatura y presión? 6. ¿Qué volumen de oxígeno en condiciones normales se puede obtener a partir de cuatro

moles de H2 O2? Dada la ecuación 2H2 O2 → 2H2 O + O2 7. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 500 g de la solución 0.8 M de Ca

CO3? 8. Calcule la molaridad de 3.4 moles de H4 P2 O7 en 500 ml de solución. 9. ¿Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar la siguiente solución: 500 ml de

solución de Ca Cl2 0.2 normal? 10.Conteste las siguientes tres preguntas de acuerdo con el siguiente planteamiento: El óxido férrico se puede reducir con carbono de acuerdo con la siguiente ecuación: 2 Fe2 O3 + 6 C→ 6CO + 4 Fe a) ¿Cuántos litros de monóxido de carbono en las condiciones normales se producirán por

cada mol de óxido férrico reducido? b) ¿Cuántos gramos de carbono se necesitarán por cada mol de óxido férrico? c) Una masa de 3.615 g de fosfato de sodio, Na3 PO4 X H2O, perdió 2.055 g al calentarse

para formar la sal anhidra. ¿Cuál es el valor de X en la fórmula anterior? 11. El litio natural contiene dos isótopos, Li-6 y Li-7, con masas atómicas 6.0151 y

7.0160 y los porcentajes de abundancia son 7.42 y 92.58, respectivamente.¿Cuál es la masa atómica media para el litio?

12. Si se hace pasar una carga eléctrica de 1020 C a través de una disolución de AgN03(aq),

Calcule el número de moles de plata depositados. F = 96.500 C mol –1

13. Calcule el pH de una disolución saturada de Ca(OH)2 si su producto de solubilidad es de

5.5 x 10-6.

14. El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento de Si en cloro gaseoso: Si (s) + 2 Cl2 (g) → Si Cl4 (l)

En una reacción se producen 0.507 mol de Si Cl4 ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción? 15. El mercurio es el único metal líquido a la temperatura ambiente. Su densidad es de 13.6

g/ml. ¿Cuántos gramos de mercurio ocuparán un volumen de 95.8 ml? 16. Una masa de 3.615 g de fosfato de sodio, Na3PO4.XH2O, perdió 2.055g al calentarse para

formar la sal anhidra. ¿Cuál es el valor de X en la fórmula anterior?: 17. El ácido acético (CH3 COOH) es un ingrediente importante en el vinagre. Una muestra de

50.0 ml de un vinagre comercial se valoró con una disolución de NaOH 1.00 M. ¿Cuál es la concentración molar (M) del ácido en el vinagre si se necesitan 5.75 ml de la base para la valoración?

18. Se disolvió en agua una mezcla de 0.9157g de CaBr2 y NaBr, se añadió AgNO3 a la

disolución para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1.6930gr ¿Cuál es el. porcentaje en masa de NaBr en la muestra original?

19. En base a la reacción 2Fe2O3 → 4Fe+3O2, calcule ¿cuántos litros de oxígeno se obtendrán en

condiciones ideales a partir de 900 gr de óxido ferroso? 20. ¿Cuántos mililitros de solución de KOH 0.1421M, se requieren para neutralizar 13.72 ml de

ácido sulfúrico 0.0686M? 21. En joyería, es común trabajar con aleaciones que contienen oro y cobre. Si se tiene una

aleación en la que hay 18.0 gr de oro por cada 6 gr de cobre, el 1% en masa de oro en esta aleación, es:

22. Una solución acuosa que contiene 1% en masa de ácido acético se congela a –31°C ¿Cuál

es la masa molar del ácido que se puede medir en ella? La constante crioscópica del agua es 1.858 mol-1 K

23. Si 100 gr de agua reaccionan con 100 gr de oxígeno, uno de los reactivos queda en

exceso, después de llevarse a cabo la reacción: H2 + O2 H2O El exceso de reactivo es igual a : 24. Se va a preparar cloro de acuerdo con la reacción: MnO2 + 4 HCl Mn Cl2 + 2 H2O + Cl2

¿Qué volumen de HCl concentrado (densidad = 1.18 g/c.c), que contiene 36% de HCl en peso, se necesitará para preparar 100 gr de cloro?

25. La siguiente reacción se efectuó a 600°C en un reactor de dos litros: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) La mezcla en equilibrio contiene cuatro moles de amoníaco, dos moles de nitrógeno y tres

moles de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio?

26. El sulfuro de mercurio (II) HgS contiene 86.2% en masa de mercurio. Los gramos de HgS que se pueden preparar a partir de 30 gr de mercurio son:

27. Un mineral se analiza y se determina que contiene 0.1% en masa de oro. Por un

procedimiento de extracción se logra recuperar 80% del oro contenido de este mineral, cuyo peso inicial era de 400 gr ¿cuántos moles de oro se han obtenido?

28. La presión de 1.20 bar en 1.00 L de agua hay disuelto 6.80 L de SO2. El análisis indica que

la molaridad del SO2 es 0.320. ¿Cuál es la temperatura del sistema considerando las cifras significativas? Considera que se aplica PV=nRT

29. Una muestra de 0.500 g de una mezcla de Na2HPO4 H2O y NaH2PO4 12H2 O se disuelve

en 500 ml de agua. El pH de la disolución es igual a 7.2 ¿Cuál es el porcentaje de cada sal en la muestra?

30. ¿Cuántos gramos de hipoclorito sódico pueden producirse por reacción de 50 g de Cl2 (g)

con 500 ml de disolución NaOH 2.00M? 31. Situada en el centro comercial de Londres se encuentra la estatua de Eros, que ha

permanecido en ese lugar más de un siglo sin sufrir corrosión. Para su elaboración se utilizó aluminio, que es un elemento con un número atómico de 13 y una masa atómica de 27. En contacto con aire húmedo, el aluminio forma una capa de óxido que protege al metal de la corrosión. Sin embargo, esta capa puede romperse por el contacto con el cloruro de mercurio (III) y formar una amalgama. Este metal es utilizado con frecuencia para fabricar utensilios de uso doméstico. Contesta los siguientes reactivos relacionados con el texto.

A). En el átomo de aluminio, los electrones están distribuidos en los siguientes niveles energéticos:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s1 c) 1s2 2s2 2p6 3s0 3p3 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B). De aluminio puede decirse: a) Es un metal noble b) Es un elemento de transición c) Su máximo grado de oxidación es (III) d) En agua puede encontrarse disuelto con dos grados de oxidación C). La estatua de Eros no se ha corroído porque: a) Está cubierta con un plástico transparente b) Por la formación de una capa protectora de Al2 O3 c) Se limpia periódicamente con una disolución de cloruro de mercurio d) La superficie del metal se oxida con el oxígeno del aire formando una amalgama que la

protege. D). La elección del aluminio en la manufactura de cacerolas para la cocina es adecuada

porque: a) Tiene apariencia metálica y es barato. b) Es buen conductor del calor y la electricidad. c) Es un elemento abundante en la naturaleza en su forma nativa. d) Se obtiene de otros minerales que lo contienen por amalgamación.

32. La constante de equilibrio de la reacción: Sr (s) + Mg 2+ (ac) Sr 2+ (ac) + Mg (s)

es de 2.69 x 1012 a 25°C Calcule el E° de la celda formada por las semiceldas de Sr / Sr 2+ Mg / Mg2+

33. ¿Cuántos gramos de ácido carbónico debo pesar y llevar a un litro, para tener una solución

de concentración 0.8 N? 34. Con base a la reacción 2HCl + Zn → Zn Cl2 + H2, Calcule cuántos gramos de Zn se

necesitan para producir 810 gr de cloruro de zinc: 35. El oro es un metal precioso químicamente inerte, se utiliza principalmente en joyería, para

piezas dentales y en aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 cm3 .¿Cuál es la densidad del oro?

36. El óxido nitroso (N2O) también se llama “gas hilarante”. Se puede preparar por la

descomposición térmica de nitrato de amonio (NH4NO3). El otro producto es agua. ¿Cuántos gramos de N2O se formaron si se utilizan 0.46mol de NH4NO3 para la reacción?

37. El mercurio es un líquido muy poco volátil. Su presión de vapor a 25°C es apenas de 0.224

Pa. Cuando se derrama mercurio líquido en un cuarto, se forman pequeñas gotas y se vaporiza hasta alcanzar el equilibrio. Suponga que ello ocurre en un laboratorio con volumen de 60 metros cúbicos. ¿Qué masa de mercurio gaseoso ocupa el espacio interior del laboratorio?

38. Calcule el volumen de oxígeno en litros a TPE requerido para la combustión completa de

2.64 litros de acetileno (C2H2) a TPE: 39. ¿Cuántos kilojoules se liberan cuando se condensas tres moles de vapor de agua a 100°C

en agua a 100°C? 40. ¿Qué cantidad de bismuto elevará su temperatura de 5 a 35°C, si se utilizaran 288 joules?

BIBLIOGRAFÍA

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