Objetivos de aprendizaje

Conocer y describir las propiedades periódicas y su variación a través de grupos y periodos.

Interpretar datos relacionados con las propiedades periódicas de los elementos.

Propiedades periódicas de los elementos

Las propiedades periódicas son características que se repiten y dependen de la configuración electrónica de los átomos. A partir de estas propiedades se pueden entender las características y comportamiento de todos los elementos de la tabla periódica.

Propiedades Periódicas

1. Relaciones de Tamaño

2. Relaciones de Energía

a)Radio atómico b) Radio iónico

a) Potencial de ionización b)Electroafinidad c) Electronegatividad

Propiedades periódicas de los elementos

Carga nuclear efectiva (Zef):

Es la fuerza de atracción ejercida por el núcleo sobre los electrones más alejados del núcleo.

Conceptos previos Para interpretar estas propiedades debemos

comprender previamente 2 conceptos:

Al aumentar Z, mayor será la carga nuclear efectiva

,ya que aumentará la cantidad de protones en el

núcleo atómico.

Efecto pantalla (a): Es el efecto de interferencia que originan los

electrones interiores, los cuales reducen la atracción entre el núcleo y los electrones del último nivel de

energía.

Conceptos previos

Se define como la mitad de la distancia entre DOS núcleos de un mismo átomos unidos entre si.

Grupo 1

Periodo 2

Grupo: Aumenta hacia abajo ( Al aumentar Z)

Periodo: Disminuye hacia la derecha (Al aumentar la carga nuclear efectiva)

Radio atómico

Radio metálico

Radio Covalente

DEPENDIENDO DEL TIPO DE ENLACE

Radio atómico

Ejercicio: Disponga los átomos siguientes en orden de radio atómico creciente K, Be, Mg y Ca.

Radio Iónico Es el radio que tiene un átomo cuando ha ganado

o perdido electrones

Radio Iónico

Período Dependerá de la

carga de los iones

Grupo Aumenta hacia abajo

( Al aumentar Z)

Radio Iónico

Ejercicio: ¿Cuál de los siguientes iones y átomos es el más grande?. S-2 , S y O-2

Iones y átomos isoeléctricos

Potencial de Ionización

Es la energía requerida (Kj/mol) para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, o sea para formar un catión.

Si el último electrón esta débilmente unido la energía de ionización es baja; si el electrón esta fuertemente unido la

energía de ionización es alta.

Proceso endotérmico

Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.

Potencial de ionización

Grupo: Aumenta de abajo hacia arriba.

Potencial de ionización

Ejercicio: Ordene los siguientes átomos en orden creciente de energía de ionización. Ne, Na, P, Ar y K.

Electroafinidad Es la energía intercambiada cuando un átomo

gaseoso captura un electrón, para formar un Anión.

A mayor electroafinidad, mayor será la tendencia del elemento de aceptar un electrón.

Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.

Grupo: Aumenta de abajo hacia arriba.

Electroafinidad

Mide la tendencia de un átomo de a atraer los electrones de otros átomos a los que esta enlazado. Por lo tanto los electrones serán

mayormente atraídos por los átomos más electronegativos.

Electronegatividad

Periodo: Aumenta de izquierda a derecha.

Grupo: Aumenta de abajo hacia arriba.

Electronegatividad

Resumen de propiedades periódicas

+

+

+

+

+

+ + +

Actividad 1.- Ordena de menor a mayor según su Radio atómico a los siguientes átomos,

para ello utiliza los números atómicos de los elementos presentados a

continuación:

A) Be, C, Ca y Rb B) Mg, Cl, F y Sr C) Na, Si, S, y O D) Li, K, N y Ne E) Ba, Be, O y F 2.- Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones: A) Mg+2 , F – , Cl – B) Li + , Be+2 , O–2 , S–2 C) Na+ , S–2 , Cl– , K+

Actividad

4.- Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor Radio iónico :

a) N3- - F-

b) Cl- - S2-

c) Fe2+ - Fe3+

d) Cu+ - Cu2+

e) Cl - Cl-

f) Na - Na+

g) Mg2+ - Al3+

h) Au+ - Au3+

3.- ¿Cuál será la carga (ión) que tendrán los siguientes elementos según su ubicación en la tabla periódica? A) Mg B) Be C) Al D) Br E) Na F)Cl G)O

Actividad