Avances en el desarrollo de bioprocesos: adición aldólica ...
Objetivo: Preparar un éster a partir de un alcohol y un ácido carboxílico. Efectuar una...
-
Upload
ramona-marto -
Category
Documents
-
view
250 -
download
0
Transcript of Objetivo: Preparar un éster a partir de un alcohol y un ácido carboxílico. Efectuar una...
Práctica 2. OBTENCIÓN DE ACETATO DE ISOAMILO, BENZALACETONA Y
DIBENZALACETONA.
Objetivo: • Preparar un éster a partir de un alcohol y un ácido carboxílico.• Efectuar una condensación aldólica y una condensación aldólica cruzada dirigida.
Equipo 7. Karla Acevedo Coox, Adrián Cetz Velázquez, Esteban Polanco Martinez, Milton Puerto Ayala, Ingrid Monforte Zapata.
Profesores. Manlio Graniel Sabido, Zhelmy Martin Quintal, Ligia Alcocer, Alfredo Avel.
ANTECEDENTES
Síntesis del acetato de isoamilo
Se obtendrá un Ester mediante la reacción
de esterificación de Fisher.
La esterificación de Fisher convierte los ácidos carboxílicos y los alcoholes en esteres por sustitución nucleofilica en el grupo acilo, catalizada por una
acido.
Los esteres son sustancias que suelen presentar un aroma muy agradable .
El acetato de isoamilo recuerda el olor del plátano.(Vulgarmente llamado aceite de plátano)
• La condición para que se produzca es que el compuesto de partida (un aldehído o una cetona) posea átomos de hidrógeno unidos al carbono en posición α respecto al grupo carbonilo.
• Hidrógeno presenta un marcado carácter ácido.
Condensación Aldólica
SÍNTESIS DE BENZALACETONA Y DIBENZALACETONA
• La reacción de acetona con benzaldehído en presencia de una base es una clásica reacción de condensación aldólica. Dependiendo de la estequiometría y condiciones de la reacción, estos reactivos se pueden usar para preparar benzalcetona o dibenzalcetona. Las condiciones a ser utilizadas en este experimento favorecen la formación de dibenzalacetona.
• La reacción en este experimento se lleva a cabo añadiendo una mezcla de dos partes de benzaldehído y una parte de acetona a una solución hecha con etanol acuoso y NaOH. El solvente, etanol acuoso, también favorece la formación de la dibenzalacetona. La razón es que los reactantes e intermediarios, incluyendo la dibenzalacetona son solubles en etanol acuoso y no se remueven de la solución reaccionante por simple separación o precipitación. Dibenzalacetona, no obstante, es insoluble en etanol acuoso – mientras la mezcla de reacción está siendo agitada, la dibenzalcetona color amarillo oscuro precipita lentamente de la solución.
Condensación Aldólica Cruzada
Los compuestos carbonílicos que no poseen átomos de hidrógeno en posición α como, por ejemplo, el benzaldehído, no pueden formar enolatos en presencia de bases. Sin embargo, estos compuestos pueden ser atacados por un enolato procedente de otro compuestocarbonílico que tenga átomos de hidrógeno en α (por ejemplo, acetona) y originar a un producto de condensación Aldólica cruzada.
La condensación aldólica mixta del etanal con el benzaldehído genera un producto, cuando se trabaja en exceso de benzaldehído, debido a que el benzaldehído carece de hidrógenos en el carbono alfa y no puede formar enolatos.
EJEMPLO:
Paso 1: Enolización del etanal
La formación de enolatos sólo puede tener lugar con el etanal, puesto que el benzaldehído carece de hidrógenos ácidos en el carbono alfa.
Paso 2: Ataque nucleófilo del enolato al benzaldehído.
En esta etapa puede ocurrir el ataque del enolato de etanal sobre si mismo. Para evitarlo debe trabajarse en exceso de benzaldehído. Un procedimiento experimental muy usado para evitar la condensación del etanal consigo mismo es gotear lentamente el etanal sobre una disolución básica de benzaldehído
• La utilización de acetona en exceso condiciona la formación de benzalacetona como producto mayoritario de la reacción.
• Adicionando benzaldehído en exceso se produce una reacción sucesiva que origina dibenzalacetona como producto principal del proceso.
Paso3: Protonación
DIAGRAMA METODOLÓGICO
SÍNTESIS DEL ACETATO DE ISOAMILO
Mezclar en un matraz de 20 ml, 2 ml de alcohol isoamílico, 3mL de ácido acético
Adicionar 0.5 ml de ácido sulfúrico concentrado
Reflujar la muestra de reacción por 1 hora manteniendo una distancia de 1 cm de la placa de calentamiento
Agregar las perlas de ebullición
γ
Dejar enfriar la muestra a temperatura ambiente
Pasar la muestra a un embudo de separación de 20 ml
Adicionar 7 ml de agua fría y separar la fase acuosa
La fase orgánica se lava con una solución de NaHCO al 5%
Lavar la capa orgánica con 4 ml de agua mezclados con 1.5 ml de una solución saturada de NaCl
Verter la fase orgánica en un vaso de precipitado
γ
γ
R1
Secarla con 0.5 g de sulfato de sodio anhídrido
Decantar el producto y guardarlo en un recipiente seco
γ
R2
SÍNTESIS DE BENZALACETONA
En un Erlenmeyer de 50mL
Mezclar 3mL de etanol, 1.6 g de benzaldehído y 1mL de hidróxido sódico (0.5M) en agua
Añadir 2.5 mL de acetona
Dejar de 25-30°C un baño con agua fría
Agitar 40 minutos
Neutralizar con HCl al 10%
α
Fase orgánica se lava con 5 mL de agua destilada
Posteriormente con 5mL de NaCl 5%
Fase orgánica se seca sobre NaSO4 anhídrido
Producto se decanta
Guardar recipiente seco
α
R3
SÍNTESIS DE DIBENZILACETONA
Mezclar 12 mL de etanol, 2.5 mL de benzaldehído y 2.5 mL de disolución NaOH (5 M) en agua en un
Erlenmeyer de 50 mL.
Añadir 1 mL de acetona
Dejar mezcla entre 25 y 30° C
β
Agitar periódicamente durante 20 minutos
Frotar paredes internas del recipiente con agitador de vidrio para favorecer la precipitación del producto.
Filtrar precipitado en embudo Buchner
Etiquetar una muestra del producto bruto.
Comparar muestra con producto purificado.
β
β
R4
R5
Recristalizar el resto de muestra con etanol-agua.
Filtrar cristales obtenidos.
Secar cristales.
Anotar la cantidad obtenida.
Calcular el rendimiento.
β
Determinar el punto de fusión del producto como primer criterio de pureza.
R6 R7
DIAGRAMA ECOLÓGICO
R1
R2
R3
R4
R7
R5
R6
Fase acuosa de la mezcla entre el acetato de isoamilo con el acido acético y el acido sulfúrico puro desechar en disoluciones acuosas acidas.
Fase orgánica resultado de la mezcla entre el NaHCO y el NaCl junto con el Sulfato de sodio Anhidro desechar en disoluciones acuosas
Fase orgánica se seca con el NaSO4 anhídrido desechar en disoluciones acuosas básicas.
Muestra del producto bruto (producto de la filtración en el embudo de butchner) desechar en residuos
Producto purificado (Mezcla del etanol,benzaldehído,NaOH en agua desechar en disoluciones acuosas básicas
Papel filtro desechar en residuos solidos
Cristales secos desechar en residuos solidos.
CÁLCULOS PREVIOS• Bicarbonato de Sodio.Peso soluto 5% / 100 ml x 0.4= 0.02 g• Ácido Clorhídrico.x= [2.5mL (10%)]/100 x=0.25mLde HCl• Cloruro de Sodio.x= [5mL (5%)]/100 x= 0.25g de NaCl• Disolución de NaOH 0.5M.n=(M)(L)=(0.5)(0.1)=0.05 molm=(M)(n)=(0.05 mol)(40 g/mol)= 2g de NaOH
REFERENCIAS• http://www.quimicaorganica.org/enolatos-y-enoles/260-cond
ensacion-aldolica.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Esterificaci%C3%B3n_de_Fischer-Speier