Número entero que representa el número de electrones que un átomo ha ganado, perdido o compartido cuando forma un compuesto.

1. El Número de oxidación de un elemento sin combinar o en estado libre es cero. También lo son las moléculas simples o diatómicas.

Ejemplos:

Al0

Na0

Pb0

O2

0

N2

0

H2

0

Be0

2. El Número de oxidación del oxígeno es -2

en los peróxidos es de -1 Ejemplos:

CO2

-2

Al2O3

-2

H2O-2

H2O2

-1

Na2O2

-1Mg2O2

-1

3. El Número de oxidación del hidrógeno es +1

en los hidruros metálicos es de -1 Ejemplos:

H2OHClO+1

KOH+1 +1

NaH LiH CaH2 SrH2 -1 -1 -1 -1

4. Los metales del grupo IA su número de oxidación es +1, los metales del grupo IIA

su número de oxidación es +2

5. Los halógenos cuando forman compuestos binarios su número de

oxidación es de -1

6. LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS EN

UNA FÓRMULA ES IGUAL A CERO ( 0)

H2SO4

+6 +1 -2

+6 +2 -8

LA SUMA QUE ESTA EN VERDE EL RESULTADO ES CERO ( 0)

El número de oxidación es:

positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a

captarlos.

negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga

tendencia a cederlos.

+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc

En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a

la carga en el ion.

Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2

Na2SO3

CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA CADA ATOMO EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS

KMnO4 Cr2O7= Mn2O3 Cl2O5

Al2O3 H3PO4 H2SO4 H2CO3 HCl

CuSO4 ClO

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Química 10. educar editores 2003