Nuevas metodologías para la mejora del proceso de enseñanza-aprendizaje de la Química

G. Pinto, J. Albéniz, R. Barajas, I. Carrillo, V.M. Díaz,

M.A. Fernández, M.M. De la Fuente, J. M. Urreaga, M.C. Matías,

S. Miguel, M.J. Molina, I. Paz, P. Pinilla, C. Reinoso, M.P. Saavedra

Nuevo enfoque metodológico (MEC)Mayor implicación y autonomía del estudiante

Utilización de metodologías más activas: casos prácticos, trabajo en equipos, tutorías, seminario, tecnologías multimedia,…

Papel del profesorado como agente creador de entornos de aprendizaje que estimulen a los alumnos

ECTS es una herramienta, no un finCambio de “paradigma” educativo

¿ Es un cambio drástico ?...…¡ depende de las titulaciones !

- Clase magistral

- Prácticas de laboratorio

- Seminarios de problemas

- Aprender haciendo (laboratorios, tesinas, …)

- Trabajo en grupo

- Presentaciones

Competencias + Coordinación

Rediseño de contenidos……¡ la poda inexorable !(Principio de economía de la enseñanza:Ortega, La misión de la Universidad, 1930)

Vilfredo Pareto

( 1848 – 1923 )

Principio de Pareto o regla 80 / 20:- Aplicado por Joseph Juran a Calidad.

- Mejora continua de procesos, productividad personal y éxito:

“el 20% de las causas resuelve el 80% del problema”

(Nuevas) estrategias en la enseñanzade (Química)

- Uso de métodos docentes variados:

- ABP

- Uso de las TIC

- Estudio de casos

- Aprendizaje cooperativo

- Mapas conceptuales, V de Gowin, …

- Rediseño de contenidos:interdisciplinares y con enfoques C-T-S-A

- Nuevas formas de evaluación

… No estamos solos

- The reform of teaching in general Chemistry: Establishing student-centred teaching strategies. J. Xu, Jilin University- Using problem-based learning in teaching Analytical Chemistry, W. Yuzhi, Hunan University- Contemporary teaching strategies in General Chemistry, B. Gou, Peking University

Evaluación• 1 pto. Asistencia y participación• 2 ptos. Trabajo en grupo:

mapas conceptuales (9) + trabajos (2)• 2 ptos. Tarea individual:

cuestionarios rápidos, trabajo, resolución problemas, portafolio

• 1,5 ptos. Ejercicio liberatorio (temas 1-3)

6,5 ptos.

• Ejercicio temas 4-9

Nota final = Mejor nota entre Evaluación continua y Final

3,5 ptos.

Valoración de la tarea individual…

Elaboración y exposición de trabajos/casos en grupo

Ejemplos:- Cuantificar las ventajas e inconvenientes de reciclar el aluminio (tómese como ej. 1,0 kg).- Explicar cómo se obtiene el cloro, por qué tiene tan “mala prensa” y cuáles son sus principales aplicaciones.

Aproximación al ABP:emisión de CO2 por automóviles

C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O

km) 100en (L isooctano Consumo x L·km) / COg(64,21kgCOg10·

COkmolkg44,01·

·isooctanokmol

COkmol8·kg114,22

isooctanokmol1·Lkg702,0·

km100km)(L/100isooctanoConsumoCOEmisión

223

2

22

=

=

Consumo de gasolina (L/100 km)

Em

isió

n de

CO

2(g

/ km

)

Consumo de gasolina (L/100 km)

Em

isió

n de

CO

2(g

/ km

)

Aproximación al ABP:Calentamiento “instantáneo” de bebidas

a.- Describir el recipiente y el proceso. b.- Sugerir cómo se conocen las masas. c.- Estimar (tablas) el calor (kJ) desprendido y la temperatura (ºC) que alcanzará la bebida (Ce=1,0 cal/g·ºC).d.- Enumerar las aproximaciones realizadas. e.- Con datos (tablas) de ∆Hº (hidr.) de los iones y ∆Hº (disol.) de la sal, estimar Uo y compararlo con bibliografía.f.- Comentar las ventajas e inconvenientes de estos envases y señalar algunas mejoras posibles.g.- Calcular la masa de sulfato de magnesio que generaría el mismo calor.h.- Razonar si sería posible utilizar el mismo diseño de envase para enfriar una bebida. i.- Comentar cualquier aspecto relacionado con la experiencia que se considere de interés.

Elaboración de mapas conceptuales

Formados por

Estructuradaen

Estables por

ENLACE IÓNICOEN. distintas

Unión de anionesY cationes

Retículo = red

Energía reticular

Ciclo de Born-Haber

Se

calc

ula

por

Por e

jem

plo

ENLACE METÁLICOEN. iguales

Explicado por

Teoría nube de e-Teoría banda de e-

Bandallena

Banda semillena

Banda vacía

ENLACE COVALENTEEN. parecidas

FUERZASINTERMOLECULARES

(Van der Waals)

Ecuación Born-Landé

De valencia

De conducción

Pueden ser

Del tipo

En moléculas o Átomos (Gases

Nobles)

Moléculas polares

Moléculas apolaresÁtomos (G.Nobles)

F, O, N, + H

Dipolo-dipolo

Dispersión (London)

Enlaces de Hidrógeno

Destacan

Propias de

Propias de

Propias de

Ecuación Schrödinger

Estudiadopor

RPENV

Cargas

Resonancia

Cargas formales

Nº de oxidación

Sus aproximacionesson

TEVTOMJustifica orbitaleshíbridos junto a

Se analiza por

ENLACE QUÍMICO

Por ejemplo

Geometríamoléculas

simples

Justifica y predice

…sin olvidarnos de las TIC

Algunas últimas ideas...

La “culpa” no es del alumnoEl mundo cambia (como siempre)No se debe / puede cambiar “de golpe”Hasta los fracasos son positivosNo existe panacea en educación(hay distintas formas de aprendizaje)