Instituto Las Américas

Educación para la vida

Ciencias III

Práctica No. 14

Espectros de emisión de cationes

I.- Introducción

La espectroscopia es el estudio detallado de la luz, que considera todas sus propiedades como la energía, la longitud de onda, etcétera. Los químicos emplean los espectros de emisión o absorción de elementos y compuestos para identificarlos; puede decirse que los espectros son como las huellas digitales de los átomos y las moléculas.

Una línea de emisión se presenta cuando en un átomo un electrón desciende de un nivel de energía alto hacia uno más bajo, mientras que una línea de absorción se presenta cuando un electrón pasa de un nivel de energía inferior a uno superior. Cada átomo tiene una distribución única en los niveles de energía de sus electrones, por tanto, emite o absorbe energía con longitudes de onda particulares, que en el caso de la luz visible, nuestro cerebro puede interpretar como colores diferentes.

II.- Objetivos

1. Demostrar experimentalmente que las transiciones electrónicas producen luz y que son características para cada elemento o compuesto.

III.- Material

Mechero Bunsen, lápiz de madera o puntilla de carbón, 4 vidrios de reloj, 10 ml de ácido clorhídrico (HCl) concentrado, cinta de magnesio, cloruro de litio (LiCl), cloruro de sodio (NaCl), cloruro de potasio (KCl), cloruro de estroncio (SrCl), sulfato de cobre (Cu2SO4), ácido bórico (H3BO4) y cinta de magnesio.

IV.- Método

1. Sácale punta al lápiz hasta obtener una punta de grafito de 6 cm de longitud (o bien usa puntillas de carbón).

2. Coloca las sales (cloruros) en un vidrio de reloj

3. Enciende el mechero, toma la puntilla y sumerge la punta en ácido clorhídrico HCl para limpiarla de impurezas.

4. Llévalo a la flama del mechero y caliéntalo un poco.

5. Moja la punta de grafito nuevamente den el ácido y toma un poco de tu primera sal LiCl, enseguida colócala en la flama y observa el color que adquiere

6. Repite el procedimiento con los demás cloruros.

7. En el caso del magnesio, coloca la cinta de este elemento directamente en la flama del mechero y observa el color que adquiere.

V.- Resultados

Fórmula Catión No. Atómico

Configuración electrónica Color a la flama

Cloruro de litioCloruro de sodio

Cloruro de potasio

Cloruro de estroncio

Sulfato de cobreÁcido bórico*

Magnesio*

Ilustra la coloración a la flama de cada compuesto

VI.- Cuestionario

1.- ¿Por qué se dice que el espectro de emisión de un elemento es como su “huella digital”?

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2.- ¿Cuál era la función del magnesio en la toma de las primeras fotografías?

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VI.- Conclusiones

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