RESULTADOS Y CÁLCULOS

1) PREPRACIÓN DE LAS SOLUCIONES DE NaOH , HCl (1N ) Y HCl (0.5N ) Calculando el volumen del soluto paraHCl.

M C=1.19

gml

∗37.5

100∗1mol

36.5g∗1000ml

1 L=12.24

molL

M c∗V C=M d∗V d

12.24∗V C=1molL

∗250ml

V C=40.85ml

Calculando el volumen del soluto paraHCl(0.5N ) .

M C=1.19

gml

∗37

100∗1mol

36.5 g∗1000ml

1 L=12.24

molL

M c∗V C=M d∗V d

12.24mol

L∗V C=0.5

molL

∗250ml

V C=10.21ml

Calculando la masa del soluto para NaOH.

N=masa soluto

PM∗V

1=masa soluto

40∗0.5masa soluto=20g

2) ∆ HENTRE UN ÁCIDO Y UNA BASE.

NaOH HCl (1N)

Masa del vaso vacío 37.9g 73.7 g

Masa vaso + masa de solución 140.3g 173.7 g

T° de la solución 19.4° C 19.8° C

Masa de la solución 102.4g 100g

T° de la mezcla 25.4° C

Masa de la mezcla 202.4g

NaOH HCl(0.05N )

Masa del vaso vacío 37.9g 73.7g

Masa vaso + masa de solución 139.6 g 172.6 g

T° de la solución 18.6° C 19.1° C

Masa de la solución 101.7 g 98.9 g

T° de la mezcla 21.9° C

Masa de la mezcla 200.6g

3) CALOR DE NEUTRALIZACIÓN NaOH Y HCl (0 1N).

t promedio=tNaOH +tHCl

2

t promedio=19.4+19.8

2=19.6°C

∆ t=tm−t promedio

∆ t=19.6 ° C−25.4 ° C−19.6° C

∆ t=5.8 ° C

Q=m∗c∗∆ t

Q=masatotal∗1cal

g °C∗∆ t ° C

Q=202.4 g∗1calg ° C

∗5.8 °C

Q=1173,92 cal

Q=1173,92

cal∗4.18J1cal

∗1K J

1000 J

Q=4.9117KJ

Reacción:

HCl(ac)+NaOH (ac )→ H 2O(liq .)+ NaCl(ac )

M=n ° molesV litros

n ° moles=0.902∗100ml1L

1000ml

n ° moles=0.0902moles

4) ESTANDARIZACIÓN:

a. ESTANDARIZACIÓN DE NaOH≡ 1N

N promedio=1.02N

b. ESTANDARIZACIÓN DE HCl≡ 1N

N promedio=0.95N

DETERMINACIÓN DEL n° moles (HCl + NaOH)

molesHCl=M HCl(estandarizado)∗V HClmolesHCl=1.02∗100molesHCl=102moles

molesNaOH =M NaOH (estandarizado)∗V NaOHmolesNaOH =0.95∗100

molesNaOH =95moles

MOLES DE AGUA FORMADO.

HCl+NaOH → H 2O+NaCl

95 102 95

CALOR PRODUCIDO POR EL MOL DE AGUA.

Qmoles H 2O

=4.9117KJ95moles

∆ H=0.052cal /mol H2O

EL PORCENTAJE DE ERROR.

%ERROR=|Valorteórico−Valorpráctico

Valorteórico

x100|

%ERROR=|55.90−0.05255.90X 100|

%ERROR=99.91%

5) CALOR DE NEUTRALIZACIÓN NaOH Y HCl (0.05N).

t promedio=tNaOH +tHCl

2

t promedio=18.6+19.1

2=18.85°C

∆ t=tm−t promedio

∆ t=21.9 ° C−18.85° C

El reactivo limitante es el que forma los moles de agua en este caso en reactivo limitante es HCl

∆ t=3.05 ° C

Q=m∗c∗∆ t

Q=masatotal∗1cal

g °C∗∆ t ° C

Q=200.6 g∗1calg ° C

∗3.05° C

Q=611.83cal

Q=611.83

cal∗4.18 J1cal

∗1K J

1000JQ=2.5599KJ

ESTANDARIZACION DE NaOH ≡1N .

N promedio=1.02N

ESTANDARIZACIÓN DE HCl ≡0.5N .

N promedio=0.451N

DETERMINACIÓN DEL n° moles (HCl+NaOH ).

molesHCl=M HCl (estandarizado )∗V HClmolesCH3COOH=0.44∗100

molesCH3COOH=44moles

molesNaOH =M NaOH (estandarizado)∗V NaOHmolesNaOH =1.02∗100

molesNaOH =102moles

MOLES DE AGUA FORMADO.

HCl+NaOH → H 2O+NaCl

44 102 44

CALOR PRODUCIDO POR EL MOL DE AGUA.

Qmoles H 2O

=2.5599KJ44moles

El reactivo limitante es el que forma los moles de agua en este caso en reactivo limitante es HCl

∆ H=0.058kJ /mol H 2O

EL PORCENTAJE DE ERROR.

%ERROR=|Valorteorico−Valorpractico

Valorteorico

x100|%ERROR=|55.90−0.05855.90

x100|%ERROR=99.89%

CONCLUSIONES:

Se determinó el calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte a diferentes condiciones.

Se determinó el calor de neutralización de un ácido débil con una base fuerte. Los datos termoquímicos son indispensables para muchos cálculos teóricos de

importancia que permiten predecir el equilibrio químico.

RECOMENDACIONES:

El caso de la base que utilizamos, NaOH, por ejemplo, es hidroscópica; es decir, que absorbe la humedad del ambiente con gran facilidad y rapidez. Por eso hay que tener mucho cuidado con el uso de ella.

El laboratorio debe contar con los reactivos necesarios para cada práctica indicada para poder realizar la practica con toda la normalidad de caso.

CUESTIONARIO:

PROBLEMA:

1. Se quema una muestra orgánica de 0.5g en el calorímetro de volumen constante generándose CO2 (g) y agua líquida, la temperatura se eleva 3.0 °C. si la capacidad calorífica del calorímetro es de 1500 cal/°C, siendo la temperatura media del mismo es de 25°C.P.M.=50g/mol(muestra orgánica) determinar el calor de combustión/mol de materia orgánica, a volumen constante. Determinar el calor de combustión/mol de materia orgánica, a volumen constante y presión constante.

SOLUCIÓN

C= Q∆ t

Q=Cx ∆ T

Q=1500 cal℃

x (28−25 )℃

Q=4500cal

A volumen constante

∆ V =QV

∆ V =4500cal ×50g1mol

×10,5g

∆ V =450000 calmol

×1kcal

103

∆ V =450 kcalmol

A presión constante

∆ H=Qp

∆ H =4500cal ×50g1mol

×10,5g

∆ H=450 Kcalmol

BIBLIOGRAFÍA.

ALAN H: CROMER – FÍSICA PARA LAS CIENCIAS DE LA VIDA – 2DA. Edición Reverté S.A. España 1996.

SCHAUM – QUIMICA GENERAL. Teoría Y Problemas Resueltos – Sexta Edición – Editorial Mc Graw Hill – México. – 1982.