MOLARIDAD

Danilo Salazar GiraldoSteve Yepes Peña

Mateo Laverde CatañedaWilfer David Guzman Lopez

10-5

• La molaridad dice cuanto moles hay de soluto por cada litro disolvente

EJERCICO # 1

• Cuanta agua salda necesito para obterner 200g de sal si la consetracion es 0,8 M

• R/: Na(23) Cl(35.5)= 58.5 sal58.5*0.80=46.8. Al hallar esto realizaremos la regla del 3 y como necesitamos 200g de sal lo dividiremos por 46.8 que es igual a: 4.27

EJERCICIO#2

• Mezcle 95g de CO2 con 600g de agua expresar la molaridad

• R/: 1 Mol= 44,9 cojemos estos 44,9g y los dividimos por 95 =2,15

• Estos los multiplicamos por 600g 2.15*600=1290 y los dividiremos con un litro(1000g) 1290/1000 =1.29

EJERCICIO#3• Cuanto acido clorhidrico necesito para preparar

800g de agua acidulada peso de mol 1.2• R/: cloro(35,5) hidrogeno(1) = 36,5 moles.

Multiplicamos el numero de moles 1.2*800=960 y a esto le dividiremos el los litrsços (1000Lit.) = 0.96 y esto lo multiplicaremos por el numero de moles que posee el clorhidrico0.96*36.5= 35.04Necesitaríamos 35.04 de ácido Clorhidrico para los 800g de agua acidulada. :D

EJERCICO#4• Si mezclamos 100g de agua salda 0,5M con 200g

h20 salada 1M ¿cual es la nueva consentracion de la mezcla?

R/: 100g 0.5mol + 200g 1mol= 300g 1.5 mol