CÁLCULOS QUÍMICOS (DISOLUCIONES- REACCIONES QUÍMICAS)

1) Una disolución de ácido clorhídrico concentrado de densidad d= 1,19

g/cm3 contiene 37 % de HCl. Calcular su fracción molar y su molaridad. Datos: Masas atómicas. H = 1 Cl = 35,5 (Sol: 0,225; 12,06 M)

2) ¿Cuántos cm3 de disolución de ácido sulfúrico concentrado de densidad

d = 1,84 g/cm3 y 96 % de riqueza serían necesarios para preparar 500 cm3

de una disolución 0,5M de ácido sulfúrico? Datos:

Masas atómicas: H = 1 S = 32 O = 16 (Sol: 13,9 cm3)

3) Disponemos de 500 ml de una disolución de HCl al 10% que tiene una

densidad de 1,055 g/ml. a) Calcula la molaridad de dicha disolución b)

Añadimos un litro de agua a la disolución anterior. Expresa la concentración de la disolución resultante en molaridad, en g/l y en porcentaje en masa.

Datos: Masas atómicas. H = 1 Cl = 35,5

(Sol: 2,89 M; 0,96 M; 35,16 g/l; 3,45%)

4) El cinc reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc e

hidrógeno. ¿Qué volumen, medido en condiciones normales, de gas se

obtendrá al reaccionar 2’23 g de cinc con 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0’5 M?. Si se obtienen 0’25 L de hidrógeno, medidos en

condiciones normales, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?

Datos: Masas atómicas: H = 1 Cl = 35,5 Zn = 65,4

(Sol: 0’56 dm3; 44’6%)

5) Se desean obtener 12 L de oxígeno en condiciones normales por

descomposición térmica de clorato de potasio del 98’5% en peso de riqueza.

Escribir la reacción que tiene lugar. Calcular: a) la cantidad de clorato de potasio necesario b) la cantidad de cloruro de potasio que se formará en la

reacción Datos: Masas atómicas: K = 39 O = 16 Cl = 35,5

(Sol: 44'4 g; 26’6 g)

6) El sulfuro de cinc(s) reacciona con el oxígeno y se obtiene óxido de

cinc(s) y dióxido de azufre (g) . Se hace reaccionar 20 g de sulfuro de cinc

y 20 L de oxígeno en c.n.. Calcula: a) La masa de óxido de cinc que se

obtendrá b) El volumen de los gases, en c.n., cuando acabe la reacción.

Datos: Masas atómicas: Zn = 65,37 S = 32 O = 16

(Sol: 16,71 g ; 17,70 L ).

7) El ácido clorhídrico reacciona con el carbonato de calcio dando cloruro de

calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula la cantidad de caliza, del 90% de

riqueza en carbonato de calcio, que hay que hacer reaccionar con un exceso

de ácido clorhídrico para obtener 1000 litros de dióxido de carbono, medido

en c.n. Datos: Masas atómicas: Ca = 40 O = 16 C = 12 .

(Sol: 4963,3 g).