Microsoft Word - Bloque IV. Secuencia didctica 1.2.doc

DATOS GENERALES: Secuencia didctica del 22 al 26 de Junio de 2015

ESCUELA:Secundaria Ofic. 2 de marzo N 0805

ASIGNATURA:Ciencias IIInfasis en Qumica GRADO Y GRUPO:3

A Y BNOMBRE DEL PROFESOR:

Adolfo Crisstomo Alcntara

I. REFERENTE PROGRAMTICO.

BLOQUE V: PROYECTOS

SECUENCIA DIDCTICA

BloqueV. La formacin de nuevos materiales.Tema1. cidos y basesSubtemaModulo de cidos y basesModelo de ArrheniusIdentifica algunas de las caractersticas, alcances y limitaciones del modelo de Arrhenius.Explica el comportamiento de los cidos y las bases apoyndose en el modelo propuesto por Arrhenius.Aprendizajes esperados

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ACTIVIDADES DE INICIOActividades de inicio.Previamente se comentar con los alumnos los aprendizajes esperados de la secuencia: Modelo de cidos y bases, qu se quiere lograr, mediante qu actividades y cmo se evaluar.

Actividad 1. cido o base?

Orientacin didcticaPara explorar sus ideas previas y retomando lo comprendido en el subtema anterior, el profesor pedir a los alumnos que prueben algunos alimentos de la vida cotidiana y posteriormente realicen un listado clasificndolos en cidos o bases, estableciendo los criterios de esa clasificacin.

Mediante lluvia de ideas, el profesor recopilar las principales ideas previas de los alumnos en un cuadro, para tomarlas en cuenta posteriormente.

Alimentosdela vida cotidianacidosBasesCriterios de clasificacin

Jugo de limn

Refresco

Jugo de naranja

Agua

Vinagre

Jugo de toronjas

Leche de magnesia

Bicarbonatode sodio y agua

Orientacin didcticaEs importante que los propios alumnos identifiquen algunas caractersticas y propiedades macroscpicas de los cidos y las bases, tanto de la vida cotidiana como de la industria qumica, y se vean reflejadas en los criterios de clasificacin. Los alumnos y /o el profesor pueden solicitar la utilizacin de unas tiras de papel tornasol para comprobar la presencia de cidos o bases.

Desde tiempos inmemoriales los hombres y las mujeres reconocieron dos tipos de sustancias con propiedades opuestas: los cidos y las bases.cidos, sus disoluciones tienen sabor agrio, producen efervescencia al contacto con algunos metales, cambian el color de varios extractos vegetales y pierden todas estas caractersticas cuando reaccionan con las bases. Esta ltima reaccin libera calor.Bases, sus disoluciones tienen sabor amargo son resbalosas al tacto, cambian el color de varios extractos vegetales y pierden todas estas caractersticas cuando reaccionan con los cidos1

Para completar el desarrollo de la sesin, se sugiere la siguiente actividad que ayudar a que los estudiantes recuerden propiedades de cidos y bases ya analizadas, para que empleen estos conocimientos con la intencin de interpretar al modelo de Arrhenius.

Orientacin didcticaLa actividad anterior sirvi para realizar una evaluacin diagnstica y para comprobar que los alumnos tienen presentes las propiedades de cidos y bases que pueden ser percibidas con los sentidos. Una de las conclusiones que se debe resaltar es que estas sustancias manifiestan sus caractersticas cuando estn disueltas en agua, pues esto resulta importante para el modelo de Arrhenius.

ACTIVIDADES DE DESARROLLO

Actividad 2 Hacia un modelo de explicacin

Orientacin didcticaDebido a que el modelo de Arrhenius se refiere a la disociacin de sustancias en iones que son capaces de conducir la corriente elctrica, en esta sesin se intentar que los alumnos identifiquen que las sustancias cidas, bases y las sales producto de su neutralizacin son capaces de conducirla. Mientras se desarrollan los experimentos, se sugiere que el profesor vaya planteando preguntas similares a las que aparecen en los cuadros, que hagan a los estudiantes recordar ideas que ya fueron analizadas, como el concepto de in, catin y anin, y que vayan aportando posibles explicaciones para los fenmenos observados.

La siguiente actividad prctica, tiene como objetivo comprobar qu muestras lquidas conducen la corriente elctrica. Forma equipos de 4 5 alumnos. Para cada equipo se requiere el siguiente material:

Vasos de 250 mL. Pila de 6 volts. Foco pequeo con su soporte o un led. 3 caimanes. 2 clavos. Papeles indicadores de pH. Agua destilada, agua de la llave, sal, jugos de frutas, alcohol etlico, disolucin de azcar, disolucin de sal, aceite, disoluciones (1:5) de cido clorhdrico, cido ntrico, cido sulfrico y disoluciones de hidrxido de sodio y de hidrxido de potasio al 0.5% en masa, diferentes muestras de lquidos caseros.

Cada equipo debe montar el sistema que se observa en la siguiente figura:

Comprueben inicialmente que el foco funciona, conectndolo directamente a la pila. Como primera prueba, coloquen un poco de agua destilada en el vaso y observen si se prende el foco. Sin desconectar el circuito, empiecen a aadir sal poco a poco al agua, con ligera agitacin y observen si hay algn cambio.

Orientacin didcticaLa conductividad del agua destilada es muy baja y el foco no se prende. Al aadir un poquito de sal, el foco empieza a encenderse levemente; con ms sal, la intensidad luminosa aumenta. Es momento de pedir a los alumnos que traten de explicar qu est ocurriendo. Si ninguno de ellos se acerca a la idea de iones o tomos con carga que puedan relacionarse con la circulacin de la corriente, pdales que recuerden qu tipo de compuesto es la sal y cmo se forma. Si es necesario, en el pizarrn recuerde cuntos electrones de valencia tienen el cloro y el sodio y cmo interactan para forman un compuesto inico.Posteriormente cuestione sobre qu relacin puede haber entre la corriente elctrica y disoluciones de los compuestos inicos, con el propsito de que establezcan que en ambos procesos hay circulacin de cargas elctricas.

Prueben con los dems lquidos, en cules circula la corriente elctrica y el foco se enciende y en cules no. Anoten sus observaciones en la siguiente tabla:

Lquidos no conductoresLquidos conductores

Con papel indicador de pH comprueben qu lquidos son cidos y bases. Analicen qu tienen en comn los lquidos de cada una de las columnas. En particular observen en qu conjunto quedaron los cidos y las bases.

Orientacin didcticaTodas las mezclas con cidos y bases tienen en comn que estn en agua y conducen la corriente elctrica. Pida a los alumnos que propongan qu relacin hay entre todos los materiales que conducen la corriente elctrica, con la intencin de que identifiquen el principio de que en todos ellos se establece el circuito por medio de la conduccin de cargas elctricas.

Tomen 50 mL de la disolucin de cido clorhdrico diluida 1:5 y con el papel indicador de pH comprueben su acidez. Coloca el circuito y aade 1 mL de la disolucin de hidrxido de sodio, agiten y comprueben si se modific la acidez. Repitan la operacin hasta que noten algn cambio. Verifiquen si esta mezcla puede conducir la corriente. Propongan una hiptesis para explicar lo que ocurre.

Orientacin didcticaAl reaccionar la disolucin de hidrxido de sodio con la disolucin de cido se lleva a cabo la reaccin de neutralizacin. Aproximadamente se requieren 7 mL de la disolucin de hidrxido de sodio para que se realice la neutralizacin, aunque puede variar segn la concentracin inicial del cido comercial. Es importante que los alumnos noten que, pese a los cambios de acidez, todo el tiempo se conduce la corriente elctrica.

Elaboren para la siguiente sesin un reporte escrito que rena las observaciones y las explicaciones de las actividades anteriores. Acompaen el reporte con una investigacin de la teora electroltica propuesta por Svante Arrhenius, un investigador que aport ideas para explicar los fenmenos observados en esta prctica. Traten de responder cules fueron estas explicaciones?

Orientacin didcticaLa evaluacin de esta sesin debe considerar el trabajo cuidadoso y colaborativo de lo estudiantes y su participacin, adems se complementar con la investigacin y el reporte que se entregar en la siguiente sesin.

Actividad 3 Arrhenius y su modelo para explicar cidos y bases

Orientacin didcticaLos alumnos leern de forma individual el siguiente texto sobre la vida y las teoras de Svante Arrhenius. Pida que lo comenten en equipos de 3 4 personas, lo complementen con su investigacin de tarea y posteriormente respondan la preguntas que se plantean. Finalmente se comentarn las respuestas en grupo, resolviendo las dudas que se presenten sobre el tema.

Realiza la siguiente lectura de forma individual, y posteriormente renete en equipos de 3 o 4 personas para comentarla:

CIDOS Y BASES

Los cidos y las bases son compuestos qumicos importantes. En la cocina se utilizan para preparar diversos platillos y bebidas y para liberar burbujas de CO2 durante el horneado de pan. La vitamina C por ejemplo es un cido que es un nutriente esencial en nuestra dieta. El cido liberado por el estmago facilita la digestin, sin embargo el proceso produce acidez e indigestin. Las bacterias de la boca producen cidos que pueden disolver el esmalte dental, favoreciendo la produccin de caries. En las actividades recreativas nos interesa el grado de acidez en las albercas. Los cidos son indispensables en la fabricacin de detergentes, plsticos y acumuladores para automviles. Las propiedades cido-base de las sustancias se encuentran en todas las reas de nuestra vida. Por ello es importante conocer las propiedades de los cidos, las bases y las sales.2

Muchos qumicos intentaron responder a una pregunta: Qu es un cido? No fue sino hasta 100 aos ms tarde que se tuvo una buena respuesta y esto es gracias a tres qumicos que se dedicaban a la bsqueda una mejor contribucin a la ciencia. Cientficos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeron enormemente en lo que es la teora de los cidos y bases en las cuales a lo largo del tiempo se han propuesto diferentes modelos de explicacin con base en los experimentos de laboratorios que realizaron utilizando un papel indicador de pH llamado papel tornasol.

Modelo de cidos y bases de Svante August Arrhenius

Svante August Arrhenius (18591927) fue un qumico sueco que naci cerca de Uppsala, que realiz muchas investigaciones que aportaron conocimientos importantes para la qumica, por

2 HEIN, Morris, Arena Susan, Estndares de Medicin, Cap. 15 en Fundamentos de Qumica, Edampsa Ediciones, Mxico, D. F. y Amrica Central, Dcima edicin, pg. 370

ejemplo en temas como la velocidad de las reacciones y su relacin con la temperatura y la concentracin de las molculas. Escribi tambin varias obras sobre fsica, biologa y astronoma.

Estudi en la Universidad de Uppsala y se doctor el ao 1884. Mientras todava era un estudiante, investig las propiedades conductoras de las disoluciones de algunas sustancias.

En su tesis doctoral formul la teora de la disociacin electroltica, que dice que las sustancias que son capaces de conducir la corriente al estar disueltas en agua tienen la capacidad de disociarse o separarse en iones, los cuales quedan libres para desplazarse en la disolucin. Cuando se aplica un voltaje o diferencia de potencial en estas disoluciones, los iones empiezan a moverse atrados por la carga de los electrodos y esa circulacin de partculas con carga cierra el circuito elctrico, a diferencia del movimiento de electrones que se presenta cuando un conductor slido como el cobre conduce la corriente elctrica.

Esta teora incidi directamente en la explicacin sobre la composicin de cidos y bases, que precisamente son electrolitos. Arrhenius plante un modelo para explicarlos. Defini a los cidos como sustancias qumicas que contenan hidrgeno, y que disueltas en agua producan una concentracin de iones hidrgeno o protones H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismomodo, Arrhenius defini una base como una sustancia que disuelta en agua produca un exceso de iones hidroxilo, OH.

Ejemplos de cidos en agua:HCl H+ + ClAcido clorhdrico

HBr H+ + Br cido bromhdrico

Ejemplo de base en agua:NaOH Na+ + OHHidrxido de sodio

KOHK++ OHHidrxido de potasio

Cuando los cidos y las bases se encuentran, llevan a cabo la reaccin de neutralizacin, en la cual los iones H+ + OH se renen para formar agua:H+ + OHH2OLos iones restantes, por ejemplo K+ y Br forman una sal, bromuro de potasio, KBr. La reaccin completa sera:HBr+ KOHH2O +KBr

El modelo de Arrhenius ha sido objeto de crticas. La primera es que el concepto de cidos se limita a sustancias qumicas que contienen hidrgeno y el de base a las sustancias que contienen iones hidroxilo. La segunda crtica es que la teora slo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen algunas reacciones cido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

Empleando la investigacin que realizaste sobre la biografa de Svante Arrhenius y la lectura hecha en la sesin, discutan y respondan las siguientes preguntas en equipos de 3 4 personas:

1. De dnde era Arrhenius y en qu poca vivi?2. Recuerden un poco de lo que ya hemos estudiado sobre las revoluciones de la ciencia y traten de identificar qu ideas de la qumica ya se conocan en la poca en que Arrhenius propuso sus teoras.3. Cul es la investigacin con la que se identifica principalmente a Arrhenius?4. Qu tienen que ver los cidos y las bases con esta investigacin?5. Cmo explic Arrehius a los cidos y las bases?6. Las frmulas de algunos de los cidos empleados en la sesin anterior son: cido clorhdrico HCl, cido ntrico HNO3 y cido sulfrico H2SO4. por su parte, las bases fueron hidrxido de sodio NaOH e hidrxido de potasio KOH. Qu relacin hay entre estas frmulas y las ideas de Arrhenius?7. Cmo se puede explicar con este modelo lo que ocurre cuando reacciona el cido clorhdrico con el hidrxido de sodio?

Orientacin didctica

Algunas de las respuestas de las preguntas anteriores pueden no resultar sencillas para los estudiantes, pero es importante que se les permita comentar o tratar de dar sentido a lo que han observado y ledo, aprovechando tambin lo que ya reflexionaron en los bloques anteriores. Despus de que hayan discutido por 20 o 25 minutos, empiece la plenaria y vaya orientando los comentarios para obtener las respuestas esperadas. Es importante resaltar los siguientes aspectos: En 1884, cuando Arrhenius dio por primera vez una idea de la conductividad elctrica debida a la disociacin electroltica, el modelo de tomo imperante era el de Dalton y faltaba unos aos para que Thomson descubriera los electrones. Los tema relacionados con la electricidad eran muy importantes en las investigaciones que los fsicos realizaban. El modelo de Arrhenius fue inicialmente rechazado e hizo que tuviera una baja calificacin en su tesis doctoral, pero en 1903, cuando ya se haba descubierto el electrn y se haba establecido la relacin entre la qumica, la electricidad y los enlaces qumicos, le permiti obtener el Premio Nobel. La teora de las disociaciones electrolticas dice que los compuestos capaces de conducir la corriente elctrica en agua, se separan en iones que pueden circular libremente en el lquido, transportando la carga elctrica. Los cidos, segn Arrhenius, son aquellos que al disociarse en agua liberan al ion hidronio H+, que es un protn, mientras que las bases liberan al ion hidrxido OH:HClH++ Cl NaOHNa++ OH Algunos cidos como el sulfrico, H2SO4 tienen ms de un ion H+, por lo que pueden disociarse en dos etapas, lo mismo que algunas bases como el hidrxido de aluminio, Al(OH)3 Cuando un cido reacciona con una base, los iones H+ y OH se unen para formar agua y los iones Cl- y Na+ quedan en disolucin, por lo que la mezcla sigue conduciendo la corriente elctrica. Si el agua se evapora, se obtiene cloruro de sodio o sal comn. Al reaccionar las sustancia producidas, los iones de cidos y bases dejan de estar libres, por lo que cambian sus propiedades de estas sustancias.

El trabajo por equipo y la plenaria para obtener las conclusiones sobre el modelo de Arrhenius puede durar un poco ms de una hora, por lo que es posible que se requiera un poco de tiempo de la sesin siguiente, en la que se analizarn las limitaciones de este modelo.Para la evaluacin se considerarn las dos actividades anteriores en conjunto, contemplando la participacin de los alumnos tanto en los equipos como en la plenaria y revisando los reportes y las respuestas por equipo.

Actividad 4 Tambin hay excepciones. Son bases?

Orientacin didcticaEl modelo de Arrhenius fue de gran trascendencia para la explicacin del comportamiento de cidos y bases, sin embargo, no todas las sustancias pueden englobarse en l. En esta sesin se realizarn dos experimentos demostrativos para presentar a dos bases cuya estructura no contiene directamente al ion OH, como son el carbonato de sodio y el amoniaco.El profesor orientar la actividad por medio de preguntas y, con ayuda del pizarrn, ir ilustrando las frmulas y reacciones de disociacin para que los alumnos comprendan que se requieren explicaciones complementarias que no invalidan al modelo de Arrhenius.

Tu profesor va a llevar a cabo las siguientes demostraciones. Obsrvalas con atencin y trata de deducir lo que ocurre en el proceso:

Caso A:

Empleando el circuito con foco del experimento anterior, se completar la conexin colocando en el vaso un poco de vinagre, que es disolucin de cido actico en agua. Si es posible, se pondrn tambin unas gotitas de disolucin de naranja de metilo, que es un indicador que se pone rojo cuando est en medios muy cidos y amarillo en medios neutros o bsicos. Poco a poco se aadir a la mezcla anterior un poco de carbonato de sodio en polvo, Na2CO3. Observen lo que sucede y anoten sus observaciones.

Caso B: En un matraz se colocarn una cucharadita de cloruro de amonio NH4Cl y otra de hidrxido de sodio Ca(OH)2. Se tapar el matraz con un tapn monohoradado unido con una manguerita que llegue a burbujear en un vaso que tendr agua con una gotita de fenolftalena, otro indicador comn que se pone color rosa cuando el medio es bsico. Observa lo que sucede. Despus de burbujear un rato, se probar la conductividad de la mezcla. Se prende el foco?

Tras observar los resultados, lee el siguiente texto y comenta en pequeos grupos las siguientes preguntas. Escribe tus conclusiones para luego cotejarlas con las del resto del grupo:

LOS ALCANCES Y LIMITACIONES DEL MODELO DE ARRHENIUS

El modelo de Arrhenius es muy importante como una primera explicacin para la estructura y comportamiento qumico de los cidos y las bases. Gran cantidad de sustancias de este tipo caben en los principios de su descripcin, pero otras no pueden ser explicadas con el modelo, pues, teniendo comportamiento como bases no contienen iones OH, o siendo cidos no tienen iones H+ o protones.

Para este tipo de sustancias, se han desarrollado otros modelos complementarios que tienen como base el hecho de que el agua, H2O, al contacto con ellas, es capaz de disociarse y

generar los iones H+ y OH, as que, en realidad, las ideas de Arrhenius estn relacionadas con las explicaciones y tienen validez de cualquier manera.

Como todos los modelos, el de Arrhenius fue susceptible de ser modificado o sustituido al encontrar evidencia de sus fallos, pero el trabajo de este gran cientfico result fundamental para la comprensin de la estructura de muchas sustancias y de las reacciones qumicas, en una poca en la que las herramientas y conocimientos para acercarse a estos fundamentos no eran muy accesibles. Arrhenius, definitivamente, ya es uno de esos personajes inmortales para la qumica.

Buscando soluciones

1. La disociacin del cido actico se lleva a cabo de la forma que se muestra en la siguiente ecuacin:CH3COOHCH3COO + H+Coincide esta disociacin con el modelo de Arrhenius para los cidos? Por qu?

2. Qu pas con el color del naranja de metilo al aadir el carbonato de sodio al vinagre? Por qu consideras que pas?

3. El cloruro de amonio y el hidrxido de calcio llevan a cabo la siguiente reaccin:

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2(s)+ 2H2O(g)+ NH3(g)El gas que se burbujea en el agua con fenolftalena es el amoniaco, NH3. Qu le ocurre al color de la disolucin tras este burbujeo? Qu indica?

4. El amoniaco NH3 es un compuesto covalente. El nitrgeno y el hidrgeno no se separan en iones. Sin embargo, qu ocurre con la conductividad de la corriente tras burbujearlo en el agua? Qu podr estar pasando?

5. Si el carbonato de sodio y el amoniaco se comportan como bases y sus frmulas son Na2CO3 y NH3 respectivamente, coinciden sus frmulas con las ideas de Arrhenius?

6. Cules de las sustancias empleadas en los experimentos pueden justificar su comportamiento cido-base con el modelo de Arrhenius y cules no? Justifica tu respuesta.

Comenten en grupo las respuestas de las preguntas anteriores y con ayuda de su profesor obtengan conclusiones generales.

Orientacin didcticaEl modelo de Arrhenius no result suficiente para explicar el comportamiento de todos los cidos y las bases. El carbonato de sodio y el amoniaco son dos ejemplos que pueden demostrarlo, pues se comportan como bases sin tener iones hidrxido en su estructura. Estas sustancias son capaces de provocar que el agua libere iones de H+ y iones OH, con lo que de cualquier manera el hidrxido queda en disolucin acuosa, lo que le da carcter bsico. Las reacciones que ocurren son:Na2CO3+H2O2Na++HCO3+ OHNH3+H2ONH +4+OHLa reaccin que ocurri entre el cido y el carbonato provoc efervescencia, pues se liberdixido de carbono:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2

Orientacin didcticaPara la evaluacin de la sesin es importante considerar la participacin de los estudiantes para tratar de explicar los fenmenos. En este caso no es indispensable que contesten correctamente, pues no tienen todas las herramientas para lograr proponer un modelo nuevo, pero s se debe analizar si sus respuestas estn correctamente fundamentadas con base en lo que ya deben saber y si sus razonamientos resultan lgicos. Para ello, la orientacin continua del profesor por medio de preguntas ser indispensable.Pida a los alumnos que conserven todos los productos de estas sesiones en un portafolio para que los empleen posteriormente para repaso y consulta.

ACTIVIDADES DE CIERRE

Actividad 5 Aplicando lo aprendido

Orientacin didcticaCon las siguientes actividades de cierre o integracin de lo aprendido, se busca aplicar los aprendizajes de la secuencia. Pueden realizarse simultneamente por diferentes equipos y/o si el tiempo y el grupo lo permiten pueden realizarse por todos los equipos. Al final todos los equipos explican al grupo sus experiencias para retroalimentarse mutuamente.

La historieta

Reunidos en equipos, y con base en lo que aprendieron acerca de la teora de la disociacin electroltica de Arrhenius, escriban una historieta ilustrada que explique por qu el riesgo de electrocutarse aumenta si el suelo est mojado, pues probablemente sabes que cuando se cae un cable de alta tensin, se recomienda alejarse para no electrocutarse.3

La historieta debe cumplir con los siguientes requisitos:

a) Mnimo cuatro cuadros, mximo ocho.b) En media cartulina.

La prctica

Lee con atencin el siguiente texto y realiza lo que se te indica.

En la escuela secundaria un grupo de tercer grado form una comisin para promover el buen uso de sustancias txicas utilizadas en el hogar como son algunos cidos y bases, pero antes de iniciar con su campaa, tenan que reconocer caractersticas y comportamiento de esas sustancias.Te gustara ensear a este grupo de alumnos a reconocer dichas sustancias?Realiza las siguientes actividades con los materiales y sustancias que tienes sobre la mesa de laboratorio.Recuerda No pruebes ninguna sustancia!

1.- Cmo comprobaras que las sustancias C y D son electrolitos?Explica tu plan y realzalo

2.- Explica el fenmeno observado aplicando la Teora de Arrhenius (de manera escrita y con dibujos)

3.- Diferencia el cido de la base en las sustancias C y D Anota tu plan y realzalo

4.- El cido y la base que utilizaste estn formados por iones, une un catin con un anin y descubre las sustancias que usaste, puedes apoyarte en el siguiente cuadro:

Anin CatinCl-1CloruroOH-1Hidrxido

K+(Nombre comn: potasa)

H+(Nombre comn: cido muritico)

3 Cfr. JARA Reyes, Silvia, Bascun Blaset Anbal, (2002), Lo que sabemos de la disociacin electroltica, en Acrcate a la Qumica 2 Edit. Larousse, pg. 36

5.- Con un gotero, gota a gota, neutraliza la base y comprueba que esta reaccin es exotrmica.

6.- Qu sustancias se produjeron?

Qu aprend?

De manera grupal, con el propsito de que revisen los contenidos de este tema, y clarifiquen qu tanto aprendieron o qu les hizo falta aprender, completen de la manera ms precisa el siguiente cuadro con sus comentarios y conclusiones.

Comentarios y conclusiones

Qu sabaQu aprendQu me falt saberCmo lo voy a lograr

Vo. Bo Autorizo Prof.Directora Subdirector ElaboroProfa. Iris Merced Aguirre CampuzanoProf. Jorge Luis Franco Fabela Adolfo Crisstomo Alcntara