MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA

La Materia

- Cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa

- En un principio se atribuía un origen místico

- Está formada por átomos

Clasificaciones de la materia

- Materia Orgánica: proveniente de seres vivos.

- Materia Inorgánica: proveniente de objetos inanimados

Clasificaciones de la materia

- Sustancias Puras- A) Elementos: Un solo tipo de átomo

- B) Compuestos: formados por más de un tipo de átomo

- Mezclas - A) Homogéneas: no se distinguen sus componentes

- B) Heterogéneas: se distinguen sus componentes

- C) Coloidales: se distinguen sus componentes solo a nivel microscópico

Relación conceptual

- Elemento: Distingue a un tipo de átomo (de los 114 posibles)- Átomo: Distingue a una partícula específica de cada elemento

- Compuesto: Corresponde a un tipo de sustancia formada por más de un elemento- Molécula: Distingue a una partícula específica de cada compuesto

Teorías Atómicas

Demócrito (460-370 A.C.)

- Propone la idea de una partícula indivisible- Sus planteamientos no fueron aceptados- La creencia de Aristóteles de que 4 elementos (Tierra, Aire, Fuego, Agua)

formaban la materia logró desplazar las ideas de Demócrito

John Dalton (1766-1844)

- Retoma la idea del Átomo- «Todos los átomos de un elemento son idénticos»- «En las reacciones químicas, los átomos de un elemento no se

transforman»- «Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de átomos»

J.J. Thompson (1856-1940)

- Introduce el concepto de «Electrón»- Modela las cargas del átomo distribuidas de forma aleatoria «Budín de

Pasas»- Calcula la relación carga/masa del electrón: 1.76 x 108 coulombs /gramo- En base a sus cálculos, Milikan calcula la masa del electrón: 9.10 x 10-28 g

Rutherford (1871-1937)

- El átomo posee un núcleo con cargas positivas llamadas «Protones»- Logró calcular la relación de masa entre Electrones y Protones :1:1836- Desarrolla el «modelo planetario», donde los se encuentran al exterior de

un centro de protones- No logró explicar por qué las cargas positivas del núcleo no terminaban

atrayendo a los electrones

Niels Bohr (1885-1962)

- Desarrolla el modelo del «Átomo fundamental o estacionario»- Designa niveles energéticos en los que se puede mover un electrón- Relaciona la distancia del electrón al núcleo con valores de energía- Postula 7 niveles energéticos con capacidad de alojar distinto número de

orbitales

Datos Relevantes

- James Chadwick descubrió el neutrón en 1932- La carga de un electrón es -1.602 x 1019 C y la de un protón 1.602 x 1019

C. Por conveniencia se ocupan múltiplos de estos valores para utilizar -1 y +1 como carga del electrón y protón, respectivamente

- Casi todo el volumen del átomo corresponde al espacio donde residen los electrones

- La masa del protón es 1800 veces la masa del electrón- La densidad del núcleo es aproximadamente 1013 g/cm3

Ejercicio PSU

- 1) Ordene cronológicamente los aportes a la teoría atómica de acuerdo al nombre del científico responsable

a) Rutherford – Thompson – Demócrito – Bohr – Dalton b) Thompson - Demócrito - Dalton - Rutherford - Bohr c) Demócrito - Thompson - Dalton - Rutherford - Bohr d) Demócrito - Dalton – Rutherford - Thompson - Bohr e) Demócrito - Dalton - Thompson - Rutherford - Bohr

Número Atómico, Número Másico, Peso Atómico e

Isótopos

Numero Atómico (Z)

- Corresponde al número de protones. En un átomo neutro también corresponde al número de electrones

Numero Másico (A)

- Corresponde a la suma de protones y los neutrones.

Peso Atómico

- Es el promedio ponderado de las masas de los distintos isótoposde un elemento, tomando en cuenta el porcentaje de existencia en la naturaleza.

Isótopos

- Son átomos que tienen igual número atómico pero diferente número másico. Por lo tanto lo único que varía es el número de

neutrones..

Isóbaros

- Son átomos que tienen igual número másico y diferente número atómico. Es decir lo que tienen en común es que la suma de protones y neutrones es la misma.

Ejercicio PSU

2) Si al siguiente átomo se le agregan dos electrones, el átomo resultante tendrá el siguiente número atómico y número másico:

A) 16 y 34.B) 16 y 32.C) 18 y 32.D) 16 y 30.E) 18 y 30.

S16

32

Ejercicio PSU

3) Si al siguiente átomo se le quita un neutrón, el átomo resultante tendrá el siguiente número atómico y número másico:

A) 12 y 5 .B) 11 y 6.C) 6 y 12.D) 6 y 11.E) 5 y 12.

C6

12

Ejercicio PSU

4) De un átomo X solo se conoce su número másico (A = y) y se adicionan 2 neutrones a los 16 del átomo original. Además, después de recibir 3 electrones, su carga es de -2. ¿Cuantos electrones tenía el átomo en un principio?

A) y-16B) (y-16+2) - 1C) (y-16) – 3 + 1D) (y-18) - 2E) y-15.