Quantitat de materia.- Nivell 1

Las magnitudes masa y volumen. Densidad. Unidades.

Se denomina MASA a la cantidad de materia que tiene un sistema material.

La masa de un cuerpo se determina con la balanza. La unidad fundamental de masa es el GRAMO. Otras unidades son las siguientes:

El volumen de un cuerpo se determina con diferentes instrumentos (probeta, bureta, vasos, pipeta, ...). En los ejemplos siguientes se ha utilizado una probeta.

1 2 3 4 5

Para medir volúmenes de líquidos debes seguir los siguientes pasos:a.- Mira cuál es la diferencia entre dos líneas grandes.b.- Mira cuántas divisiones pequeñas hay en cada división grande.c.- Ya puedes calcular a qué volumen equivale cada división pequeña.d.- Ya puedes saber el volumen que tienes que medir, mirando cuántas divisiones grandes y cuántas divisiones pequeñas abarca.

El volumen de los sólidos se puede establecer de dos maneras:a.- En el caso de que se trate de sólidos con formas regulares (cilindros, esferas, prismas, ...), se podrá calcular a partir de sus dimensionesb.- Midiendo el volumen desalojado cuando el sólido se sumerge en un recipiente con un líquido.

36.- Completa los huecos en las dos últimas columnas.

A B Quién tiene mayor masa

Quién tiene mayor volumen

1 Kg de paja 1 Kg de plomo Igual plomo1 litro de aceite 1 litro de agua agua igual1 litro de aire 1 litro de agua agua igual10 kg de agua 10 kg de aire Igual aire

Se denomina DENSIDAD de una substancia a la masa de cada unidad de volumen. Por ejemplo: La densidad del acero es de 6 g/cc . Ello quiere decir que cada cc de acero tiene 6 gramos.

36b.- Ordena de menor a mayor las densidades de la paja, el plomo, el aceite, el aire y el agua.

Observa el siguiente ejemplo:

Una substancia ocupa 13 cc y pesa 39 gramos. Busca su densidad:

39 g3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3g 3g

Cada cc de esa substancia pesa 3 g/cc

37.- ¿Cuánto pesarán 5 cc de esa substancia

x g3 g 3 g 3 g 3 g 3 g

(15g)38.- Cuántos cc de esa substancia habrá que tomar para que pesen 24 g?

24 g3 g 3 g ..............

..3g

(8cc)39.- Si dos cantidades de substancias diferentes tienen el mismo volumen, pesará más la substancia que tenga una densidad (mayor/menor) ...........................

(mayor)40.- Si dos cantidades de substancias diferentes tienen el mismo peso, ocupará más volumen la substancia que tenga una densidad (mayor/menor)...........................

(menor)41.- Haz las previsiones siguientes:

a.- Si dos recipientes contienen iguales volúmenes de aceite y de agua pesará más el recipente que contiene ________ (agua)b.- Si dos recipiente contienen iguales pesos de aceite y de agua ocupará más volumen el recipiente que contiene ________(aceite)

Sustancia d (g/cc) Sustancia d (g/cc)Acero 7.8 Platino 21.4Aluminio 2.7 Plomo 11.3Cobre 8.9 Agua 1Hielo 0.92 Alcohol Etílico 0.81Hierro 7.8 Benceno 0.90Latón 8.6 Glicerina 1.26Oro 19.3 Mercurio 13.6Plata 10.5 Aceite 0.9

Éter 0,6

42.- Sabiendo que la densidad del aluminio es de 2,70 g/cc, calcula cuántos cc ocupan 37 g de aluminio:(13,70cc)Calcula:

a.- Cuántos ml ocupan 100 gramos de aceite.(111,11 ml)

b.- Cuántos ml ocupan 100 gramos de agua.(100ml)

c.- Cuántos g pesan 70 ml de mercurio.(952g)

d.- Cuántos g pesan 70 ml de cobre.(623g)

43.- Calcula cuántos gramos pesarán 100 cc de oro y de éter. (193 g oro y 60g éter)

44.- Calcula cuántos cc de mercurio hay que tomar para tener 300 g? ¿Y si se trata de agua? (22,06cc ; 300cc)

47.- La densidad de un corcho es 0,1 g/cc. Intenta predecir las siguientes cuestiones:a.- 5 g de corcho ocuparán más o menos volumen que 5 g de piedra.(más)

b.- 4 cc de corcho pesarán más menos gramos que 4 cc de plomo.(menos)

48(a).- Calcula cuántos m3 ocupan 500 kg de corcho. (5)

49(a).- Calcula cuántos ml ocupan 65 Dg de aceite.(722 ml)

50(a).- La densidad del acero es de 6 g/cc. Expresa esa densidad en kg/m3 y en g/l. (6000 kg/m3 ; 6000g/l)

51(a).- Se sabe que 54 g de un cierto plástico ocupan 3,7 cl. Determina la

densidad de ese plástico en kg/m3.

52.- Explica por qué la densidad de un gas depende de lo "apretadas" que estén sus partículas, es decir, de la presión a que está encerrado.

52.- Discute esta frase: Un bidón contiene 50 litros de agua. Una garrafa de agua contiene 5 litros de agua. Seguro que el agua del bidón pesa más que el agua de la garrafa. Por tanto, la densidad del agua del bidón será mayor que la densidad del agua de la garrafa.

Repasando un poco:

1.- Busca la equivalencia entre ...a.- Dg - dgb.- mg - dgc.- ml - cc

d.- Kl - dm3

e.- cl - cc

f.- dm3 - dl

g.- dm3 - Dl

h.- Hl - m3

2.- Realiza las siguientes conversiones de unidades:a.- 5 Kg -> dg (50000dg)b.- 54 mg -> dg (0.54dg)

c.- 0,089 dm3 -> Hl (0.000Hl)d.- 97 cc -> cl (9.7cl)e.- 250 cc -> l (0,25l)f.- 5 ml -> cc (5cc)

g.- 800 Dl -> m3 (8m3)

h.- 7.10-5 Hl -> cc (0,7cc)

3.- Ten en cuenta las siguientes densidades:

Sustancia d (g/cc)

Sustancia d (g/cc)

Acero 7.8 Platino 21.4Aluminio 2.7 Plomo 11.3Cobre 8.9 Agua 1Hielo 0.92 Alcohol Etílico 0.81Hierro 7.8 Benceno 0.90Latón 8.6 Glicerina 1.26Oro 19.3 Mercurio 13.6Plata 10.5 Aceite 0.9

a.- Cuántos cc ocupan 34 g de agua? (34)b.- Cuántos cc ocupan 34 g de aluminio? (12,6)c.- Cuántos g pesan 100 cc de mercurio? (1360)d.- Cuántos g pesan 100 cc de aceite? (90)e.- Cuántos cc ocupan 76 g de acero? (9,74)f.- Cuántos g pesan 5 cc de alcohol etílico? (4.05)g.- Un anillo de plata pesa 30 gramos. ¿Cuántos cc ocupa? (2.85)h.- Un anilo de oro pesa 30 gramos. ¿Cuántos cc ocupa? (1.55)i.- ¿Cuántos dl ocupan 540 gramos de aceite? (1,6·10-5)j.- Cuántos Dl ocupan 700 gramos de benceno?(8.5·10-5)k.- ¿Cuántos Dg pesan 500 cc de aluminio?

l.- ¿Cuántos Kg pesan 6 Hl de benceno?

La densidad y las partículas

La densidad de una sustancia también guarda relación con cómo están dispuestas sus partículas. Observa el siguiente ejemplo:

A B

La sustancia repesentada en el dibujo A ocupa el mismo volumen que la representada en el dibujo B. Pero en A hay muchas más partículas. Están más compactas, más próximas entre ellas. La sustancia B, aún ocupando el mismo volumen, tiene menos partículas porque hay mucha más distancia entre partículas vecinas. Esa es una de las razones por las que las sustancias pueden tener diferentes densidades: por ser diferente su grado de compactamiento.