EXAMEN MATERIA PENDIENTE1º AÑO DE CIENCIASProf. Jesús M. Segura

I PARTE: Valor = 2,5 puntos, ½ punto cada una

Escriba al lado de cada una de las siguientes expresiones la palabra faltante para describir la expresión correctamente.

1. El compuesto Ca(ClO3)2 es una sal del tipo ________________

2. El ion OH- se denomina_____________

3. En el sistema Stock de nomenclatura se escribe la carga de ion entre paréntesis y en números____________

4. La verdadera fórmula de una sustancia, se denomina fórmula ______________

5. El número de moléculas contenidas en un mol de una sustancia compuesta es_______________

III PARTE: Valor = 6 puntos, 1 punto cada una

Lea cuidadosamente las siguientes preguntas y respuestas que se suministran a continuación, y marque con una X la respuesta que considere correcta.

6. El compuesto Fe2O3 se deniomina:

a. Óxido de hierro(III).b. Trióxido de dihierro.c. Óxido de hierro (II).d. Las respuestas a y b son correctas

7. El ion ClO4- se denomina en el sistema Ewens-Bassett como:

a. Ion clorato(1-).b. Ion tetraoxocloro(1-).d. Ion clorato(VII).e. Ion tetraoxoclorato(1-).

8. El ácido H3PO4 se denomina:

a. Tetraoxofosfato de trihidrógeno.b. Tetraoxofosfato(3-) de hidrógeno.c. Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno.d. Todas las respuestas anteriores son correctas.

9. El nombre del compuesto hidrogenotetraoxosulfato de litio se refiere a la fórmula:

a. LiHSO4

b. Li2HSO4

c. LiH2SO3.

1

d. Todas las respuestas anteriores son incorrectas.

10. Dada la reacción:

2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Sobre la reacción dada podemos indicar:

a. 2 mol de HNO3 reaccionan con un mol de Cu(OH)2. b. Se forma 1 mol de agua por cada mol de HNO3 que reacciona. c. La reacción no es de oxidación-reducción.d. Todas las respuestas anteriores son correctas.

11. Dado el siguiente nombre IUPAC:

Tetraoxosulfato(VI) de bis[dioxounranio(V)]

Sobre la fórmula podemos indicar:a. El uranio y el azufre están caombinados en la proporción de 2 mol de uranio por mol de azufre.b. El oxígeno y el azufre están combinados en la proporción de 8 mol de oxígeno por mol de azufre.c. El tetraoxosulfato(2-) y el dioxouranio(1+) están combinados en la proporción de un mol por 2 mol,

respectivamente.d. Todas las respuestas anteriores son correctas.

III. PARTE: Valorr = 4 puntos, 1 punto cada una

En las propuestas que se indican a contiuación, marque con V las verdaderas y con F las falsas.

12. La reacción HgO → Hg + 1/2O2 es un ejemplo de descomposición y se forman 11,2 L de dioxígeno en condiciones normales por mol de HgO que se descompone._____

13. El número de moléculas contenidas en un mol de dicloro es 6,02 x 1023 moléculas y 12,04 x 1023 átomos

del elemento cloro. _____

14. La masa molar del potasio es aproximadamente 39 g/mol. En una solución formada por 5 g de KCl y 100 g de agua la fracción molar del cloruro de potasio es aproximadamente 0,13._____

15. La masa molar del carbono es 12 g/mol. 2 mol de dióxido de carbono posee una masa de carbono de 24 g._____

IV. PARTE: Valorr = 7,5 puntos, 1,5 puntos cada una

Resuleva cada uno de los siguientes ejercicios.

16. Balancee la siguiente reacción por el método del cambio de valencia e indique el elemento oxidado, elemento reducido, agente oxidante y agente reductor.

KNO3 + HI + HCl = NO + I2 + KCl + H2O

2

17. Balancee la siguiente reacción por el método del ion electrón en medio ácido.

UO22+ + Fe2+ = U4+ + Fe3+

18. En la siguiente reacción balanceada.

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

Si hacemos reaccionar 2 L de dicloro, medidos en condiciones normales, con hidróxido de potasio en exceso, ¿cuántos gramos de cloruro de potasio se obtienen y cuántos gramos de KOH reaccionan?

(Mm del K = 39,1 g/mol, Mm del Cl = 35,45 g/mol, Mm del O = 16 g/mol, Mm del H = 1 g/mol)

19. ¿Cuántos moles de glucosa son 6g de glucosa C6H12O6. ¿Cuántos gramos de carbono y cuántos moles de oxígeno están contenidos en los 6 g de glucosa?

3

20.. Se tiene una solución de KOH con las siguientes características:

ρ = 1,030 g/mL y % (m/m) = 3,48

a. ¿Qué volumen de esta solución habría que tomar para preparar 100mL de concentración 1,6 mol/L?

b. Para neutralizar 25, 00 mL de la solución de KOH es requerido 10 mL de HCl, ¿cuál es la concentración en mol/L del ácido?

4