ManuaL Soluciones 2012

MANUALSOLUCIONES PREPARACION

Revisión: 1 Fecha:30/04/2011 Código: SOLUCIONES

Confeccionó: A. Cangi

DIRECTOR TECNICO

Revisó: ACANGIAdministrador del SGC

APROBO :RAMIREZ

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1. OBJETO

LAS SOLUCIONES DE USO EN EL LABORATORIO MAG provee al mercado desde hace varios años la necesidad de este producto. Durante este periodo de tiempo, se han ido perfeccionando todos los procesos, a fin de garantizar la calidad.

2. ALCANCE

Este procedimiento específico se aplica para elaborar todas las producciones de soluciones MAG

3. DEFINICIONES

Indicadores: Es un compuesto químico suplementario que produce un cambio en color como resultado de cambios en la concentración cerca del punto de equivalencia. El mol o molécula gramo es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia; se representa con el símbolo mol. Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos hay en 0,012 kg de carbono 12. Debe especificarse el tipo de partículas al que se refiere, ejemplos usuales son: átomos moléculas iones electrones otras partículas grupos de estas partículas En una definición menos formal, al igual que una docena de partículas son doce de estas partículas, un mol de partículas son 6,022 x 1023 (el numero de Avogardo) de estas partículas.

Molaridad La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL. Es el método más común de expresar la concentración en química. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

Molalidad La Molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada Molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica. Es menos empleada que la molaridad, aunque puede medirse con mayor precisión y además no importan en este caso los cambios de temperatura.

FORMALIDAD

La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de solución. Confeccionó: A.

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F = # PFG / volumen (litro solución) El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de gr. / PFG.

Normalidad

La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución. Un equivalente de una sustancia se puede expresar de la siguiente forma: equivalente = (moles de la sustancia) / n Siendo n el número de partículas que ésta cede o acepta, denominado valencia. En sustancias que participan en reacciones ácido-base n es el número de H+ o OH- que puede ceder, por ejemplo para el HCl n = 1 y para el Ca(OH)2 n = 2. Para reacciones redox, n es el número de electrones implicados en la reacción. Cuando n = 1, la normalidad coincide con la molaridad. Como n depende del proceso que tenga lugar, el uso de la normalidad está desaconsejado, aunque todavía sigue bastante extendido.

Solución normal: son las que tienen el equivalente químico en un litro de solución. Ejemplo ácido sulfúrico es el mol 98 y tiene dos hidrógenos. Entonces se divide 98/2 = 49 este es el equivalente

Fracción molar

La fracción molar de un soluto S (Xsoluto) es la relación entre el número de moles del soluto y el número total de moles de la disolución. Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4. La suma de todas las fracciones molares de una mezcla da como resultado la unidad. ppm, ppb y ppt Es común emplear para expresar concentraciones pequeñas las relaciones partes por millón (ppm), partes por "billón" (ppb) y partes por "trillón" (ppt). El millón equivale a 106, el billón estadounidense, o millardo, a 109 y el trillón estadounidense a 1012. Las unidades más comunes en las que se usan son las siguientes: ppmm = μg·g-1 ppmv = μg·ml-1 ppbm = ng·g-1 ppbv = ng·ml-1 pptm = pg·g-1 pptv = pg·ml-1

.

4.DOCUMENTACIÓN DE REFERENCIA

Hoja de seguridad

5. RESPONSABILIDADES

5.1 Del Responsable de Laboratorio:

5.1.1. Controlar y observar que se cumplan todas las normas de seguridad


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5.1.2. Verificar el titulo de la solución antes de envasarla

5.2 Del Personal de Laboratorio

5.2.1. Cumplir con las normas de seguridad para el manejo de productos químicos

5.2.2. Conocer todos los pasos de la preparación y valoración de la solución.

5.2.3. Cumplir con todos los cuidados para su envasado: enjuague del recipiente, embudo y probeta de llenado con la producto a envasar

5.2.4. Rotulado, fecha de llenado y vencimiento bien legibles.

6. DESARROLLO

El tener que usar soluciones en el laboratorio trae sus inconvenientes que hoy lo resolvemos de dos formas: Contar con un profesional que tenga una amplia experiencia y conocimiento en su preparación, pero además

contar con una estructura para poder realizarlas:- Balanza analítica- Estufa de secado- Material de vidrio- Droguero con todas las reactivos y patrones- Manual de preparaciones- Recipientes para envasarlos- Hojas de seguridad- Espacio para prepararlas buscamos una empresa que nos provea la solución que necesitamos en tiempo y forma cumpliendo todas las

normas de calidad que nosotros exigimos cuando las utilizamos para realizar un análisis.Para ello MAG SRL ha generado en los últimos años cambios en la preparación, presentación y en la certificación de sus soluciones. Se cubren todas las necesidades de valoración que surgen en los laboratorios. No necesitan ninguna manipulación previa, son de uso inmediato.Las soluciones valoradas están preparadas con reactivos de calidad analítica.Se presentan en el mercado en un envase de vidrio transparente o color caramelo de acuerdo al reactivo que contenga y sea sensible a la luz, con inserto y tapa plástica de seguridad.Para ello ha establecido diferentes pautas cuando uno adquiere una solución valorada o no.Al observar el rotulo uno encuentra:

- Denominación o Especificación: Es la descripción de un material, sustancia o producto, que incluye los parámetros de calidad, sus límites de aceptación y la referencia de los métodos a utilizar para su determinación- Lote: Se conoce como Número de lote, a la combinación alfanumérica que identifica específicamente un lote.

- Standard primario: Es el que se utiliza para valorar la solución y se realiza por medio de una titulación si corresponde

- Fecha de envasamiento: Es la fecha en la que se preparo y genero una hoja protocolo para seguir su trazabilidad en las soluciones (lote de la droga patrón, hoja técnica y lote del reactivo utilizado)

- Fecha de vencimiento o Fecha de caducidad: Es la fecha que se indica en el material de envase primario y/o secundario y que determina el periodo de vida útil, se establece a partir de la fecha de fabricación, con base en estudios de estabilidad.

- Fecha de reevaluación: Es la fecha antes de la cual un producto intermedio o terminado cumple todas las especificaciones y más allá de la cual el producto intermedio o terminado no puede ser utilizado sin una nueva evaluación

- Numero de protocolo: Es la hoja que especifica el cumplimiento de especificaciones establecidas para garantizar la aptitud de uso.


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- Ficha HMIS: En ella establecemos los cuidados que debemos mantener en salud, fuego, o reactividad como podemos ver en la figura modelo

Con estos datos en la etiqueta podemos establecer que tenemos y que cuidados debemos tener.Para ello especificaremos algunos de los conceptos que debemos tener en cuenta cuando pedimos una solución:

6.1.CONCEPTOS SOLUCIONES VALORADAS:

Las soluciones valoradas constituyen preparaciones aptas para uso analítico, de verificación o referencia, con grados de pureza o proporciones garantizadas por el fabricante. Confiere origen la preparación de soluciones valoradas

Solución normal: son las que tienen el equivalente químico en un litro de solución. Ejemplo ácido sulfúrico es el mol 98 y tiene dos hidrógenos. Entonces se divide 98/2 = 49 este es el equivalente

En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más sustancias (el soluto) disuelta en un fluido (el disolvente). Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)

El disolvente' o solvente se define como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la solución. Si ambos, soluto y solvente, existen en igual cantidad (como un 50% etanol y 50% de agua en una solución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como solvente es la que se designa como solvente (en este caso, el agua).

El disolvente es aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Normalmente el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. el disolvente universal es el agua. Se distingue, por ejemplo, de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión. Las disoluciones tienen ciertas características en común. Entre otras, están las siguientes:

1) Son mezclas homogéneas 2) La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos limites.

Por ejemplo, 100 g de agua a 0 º C son capaces de disolver hasta 37,5 g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40 g de NaCl con 100 g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.


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3) Sus propiedades físicas dependen de su concentración: Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3 Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3

4) Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc. 5) Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las

partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Ángstrom ( ºA ) . En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, Molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas. Nota: Se pone una m o una v al final según se trate de partes en volumen o en masa.

Sin embargo, a veces se emplean otras unidades. Por ejemplo, 1 ppm de CO2 en aire podría ser, en algunos contextos, una molécula de CO2 en un millón de moléculas de aire. También se habla a veces de relaciones más pequeñas, por ejemplo "cuatrillón". Sin embargo son concentraciones excesivamente pequeñas y no se suelen emplear. La IUPAC desaconseja el uso de estas relaciones (especialmente en el caso de masa entre volumen) y recomienda usar las unidades correspondientesUnidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades (traza) en una mezcla. Generalmente suele referirse a porcentajes en peso en el caso de sólidos y en volumen en el caso de gases. Se abrevia como ppm. También se puede definir como "la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de partes."

Patrón primario

- Patrón Primario. Si el valorante fue preparado disolviendo una cantidad de reactivo puro en un volumen conocido de disolución. Un patrón primario ha de tener una pureza del 99,9 % o más, no debe descomponerse en condiciones normales de almacenamiento y ha de ser estable al calor y al vacío para poder eliminar la humedad adsorbida de la atmósfera.

Los patrones primarios son compuestos que cumplen con los siguientes requisitos:1. Elevada pureza.2. Estabilidad frente a los agentes atmosféricos.3. Ausencia de agua de hidratación.4. Fácil adquisición y precio módico.5. Un peso equivalente elevado, para disminuir los errores asociados a la pesada.Para cada tipo de determinación volumétrica se necesita disponer de algunos patrones primarios. A continuación

se muestran algunos patrones primarios y secundarios.

Lista de patrones

Tipo de reacción Patrón primario Patrón secundario

Neutralización

ÁcidosKHP (KHC8H4O4) HCl

KH(IO3)2

BasesNa2CO3 NaOH

oxalato de calcio

Oxido-reducción

Reductores

Oxalato de sodio Na2S2O3

Hierro (electrolítico) Fe(II)

KI

OxidantesK2Cr2O7 KMnO4

Ce(NO3)4.2NH4NO3


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Precipitaciónpara AgNO3 NaCl

para cloruros AgNO3

Se debe tomar en cuenta la cantidad de patrón primario que debe pesarse para un análisis. Se recomienda una masa de 100 mg (o 50 mg como mínimo) ya que de esta manera se reduce el error relativo de la pesada, veamos: Tomando en cuenta el error absoluto de la balanza: ± 0,0001 g Error relativo de la pesada:

Entonces:

Asumiendo que un error aceptable es de 0,1% y el error absoluto de la balanza, tenemos:

De esta manera: Min. = 0,1g = 100mgDonde: Er = Error relativo (%) Ea = Error absoluto W = peso del patrón ¿Que debemos tener en cuenta cuando realizamos un pedido?

1) Especificación: Es la descripción de un material, sustancia o producto, que incluye los parámetros de calidad, sus límites de aceptación y la referencia de los métodos a utilizar para su determinación.

2) Soluciones de baja concentración: nos conviene prepáralas en el momento de utilizarlas, debido a que pierden su titulo rápidamente es conveniente partir de una solución valorada de mayor concentración y diluirla con agua destilada ( ejemplo: iodo N/100 o 0,01 N prepararla a partir de iodo n/10 o 0,1N).

3) Que la cantidad: no supere un limite, que en el tiempo, se nos pierda la valoración ( ejemplo Iodo 0,02 N)4) Definir con palabras o vocabulario técnico lo que necesito.

Algunos consejos para una valoración analítica:

La diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia es el error de valoración, que prácticamente es inevitable. Aunque es posible estimar el error de la valoración con una valoración en blanco, en la cual se lleva a cabo el mismo procedimiento pero sin el analito. Por ejemplo, una disolución que no contiene ácido oxálico podría valorarse con permanganato potásico para ver cuanto reactivo se necesita para observar el color púrpura. Este volumen del MnO4

- se resta del volumen observado en la valoración analítica.

Disolución Estándar. Se utiliza una disolución que tiene aproximadamente la concentración deseada y se valora con un patrón primario (1). La validez de un resultado analítico depende de que se sepa la cantidad de los reactivos usados. La concentración del valorante se puede conocer por:Cálculos estequimétricos específicosY por ultimo se debe tener en cuenta para alcanzar el mejor resultado el: Material volumétrico


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El material de laboratorio que se utiliza para la medida de los volúmenes de los líquidos esta constituido por matraces, pipeta y buretas. La superficie interna del material utilizado para verter un volumen medido del líquido debe estar perfectamente limpio de forma que la película del líquido no se interrumpa cuando el líquido se vierta. Todo el material volumétrico está calibrado a una temperatura especificada, 20° C, y para utilizarse de una forma determinada.

RELACIONES BASICAS

m = V × D

Donde:m : masa medida en [ g ]V : volumen medido en [ ml ]D : densidad medida en [ g / ml ]

Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un volumen de 60 [ ml ] . Calcula su masa.

m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]

mn = ——

PM

Donde:n : número de moles medido en [ mol ]m : masa medida en [ g ]PM : peso molecular o masa molecular medida en [ g / mol ]

Ejemplo: Calcula el número de moles de NaOH que hay en 8 [ g ] de este compuesto.PM NaOH = 40 [ g / mol ]

8n = —— = 0,2 [ mol ]

40

mn equiv = ——

PE

Donde:n equiv : número de equivalentes gramo medido en [ equiv ]m : masa medida en [ g ]PE : peso equivalente o masa equivalente medida en [ g / equiv ]


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Ejemplo: Calcula el número de equivalentes gramo de H2SO4 que hay en 14,7 [ g ] de este compuesto.PE H2SO4 = 49 [ g / equiv ]

14,7n equiv = –––– = 0,3 [ equiv ]

49

PORCENTAJE PESO / PESO ( O MASA / MASA )

m solución = m soluto + m solvente ( soluciones binarias )

Donde:m solución : masa de la solución medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m solvente : masa del solvente medida en [ g ]

100 × m soluto ( P / P ) soluto = ——————–

m solución

Donde:( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de solutom soluto : masa del soluto medida en [ g ]m solución : masa de la solución medida en [ g ]

100 × m solvente ( P / P ) solvente = ——————––

m solución

Donde:( % P / P ) solvente : porcentaje peso / peso o masa / masa de solventem solvente : masa del solvente medida en [ g ]m solución : masa de la solución medida en [ g ]

( P / P ) soluto + ( P / P ) solvente = 100 ( soluciones binarias )

Donde:( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto( % P / P ) solvente : porcentaje peso / peso o masa / masa de solvente


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Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / peso de soluto y de solvente de una solución formada por 30 [ g ] de soluto y 170 [ g ] de solvente.

100 × 30( P / P ) soluto = ————– = 15 %

30 + 170

100 × 170( P / P ) solvente = ————– = 85 %

30 + 170

PORCENTAJE PESO / VOLUMEN ( O MASA / VOLUMEN )

100 × m soluto ( P / V ) soluto = ——————–

V

Donde:( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de solutom soluto : masa del soluto medida en [ g ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]

100 × m solvente ( P / V ) solvente = ——————––

V

Donde:( % P / V ) solvente : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de solventem solvente : masa del solvente medida en [ g ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]

( P / V ) soluto + ( P / V ) solvente = 100 × D ( solución binaria )

Donde:( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto( % P / V ) solvente : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de solventeD : densidad de la solución medida en [ g / ml ]

Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ ml ] de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / ml ], calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.

100 × 80


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( P / V ) soluto = ————– = 16 % 500

m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]

m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]

100 × 470( P / V ) solvente = ————— = 94 %

500

PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN

100 × V soluto ( V / V ) soluto = ——————

V

Donde:( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de solutoV soluto : volumen del soluto medido en [ ml ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]

100 × V solvente ( V / V ) solvente = ———————

V

Donde:( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solventeV solvente : volumen del solvente medido en [ ml ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]

Si los volúmenes son aditivos:

( V / V ) soluto + ( V / V ) solvente = 100 ( soluciones binarias )

Donde:( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente

Ejemplo: 300 [ ml ] de una cierta solución acuosa contienen 60 [ ml ] de CH 3CH2OH . Calcula el porcentaje volumen / volumen de soluto. Si los volúmenes son aditivos, calcula el porcentaje volumen / volumen de solvente.

100 × 60( V / V ) soluto = ————– = 20 %


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300

V solvente = 300 – 60 = 240 [ ml ]

100 × 240( V / V ) solvente = ————– = 80 %

300

FRACCION MOLAR

n soluto

X soluto = ————————— ( soluciones binarias ) n soluto + n solvente

Donde:X soluto : fracción molar de soluton soluto : número de moles de soluto medido en [ mol ]n solvente : número de moles de solvente medido en [ mol ]

n solvente

X solvente = —————–——— ( soluciones binarias ) n soluto + n solvente

Donde:X solvente : fracción molar de solventen soluto : número de moles de soluto medido en [ mol ]n solvente : número de moles de solvente medido en [ mol ]

X soluto + X solvente = 1 ( soluciones binarias )

Donde:X soluto : fracción molar de solutoX solvente : fracción molar de solvente

Ejemplo: Una solución está formada por 324 [ g ] de H2O y 120 [ g ] de CH3COOH. Calcula la fracción molar de cada uno.PM H2O = 18 [ g / mol ]PM CH3COOH = 60 [ g / mol ]

120/60n soluto = —— = 2 [ mol ]

324n solvente = —— = 18 [ mol ]


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18

2X soluto = ———— = 0,1

2 + 18

18X solvente = ———— = 0,9

2 + 18

MOLARIDAD

1000 × nM = ————–

V

Donde:M : molaridad de la soluciónn : número de moles de soluto medido en [ mol ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]

Ejemplo: Una solución contiene 8,5 [ g ] de NaNO3 por cada 500 [ ml ] . Calcula su molaridad. PM NaNO3 = 85 [ g / mol ]

8,5n = —–– = 0,1

85

1000 × 0,1M = —————– = 0,2

500

NORMALIDAD

1000 × n equiv N = ————–——

V

Donde:N : normalidad de la soluciónn equiv : número de equivalentes gramo de soluto medido en [ equiv ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]

Ejemplo: Una solución contiene 0,74 [ g ] de Ca ( OH ) 2 por cada 500 [ ml ] . Calcula su normalidad.

PE Ca ( OH ) 2 = 37 [ g / equiv ]

0,74


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n equiv = ——– = 0,02 [ equiv ] 37

1000 × 0,02N = —————– = 0,04

500

MOLALIDAD

1000 × nm = —————

m solvente

Donde:m : molalidad de la solución medida en [ mol / kg ]n : número de moles de soluto medido en [ mol ]m solvente : masa de solvente medida en [ g ]

Ejemplo: Se disuelven 17 [ g ] de NaNO3 en 400 [ ml ] de H2O . Calcula la molalidad de la solución formada.D solvente = 1 [ g / ml ]PM NaNO3 = 85 [ g / mol ]

m solvente = 400 × 1 = 400 [ g ]

17n = —– = 0,2 [ mol ]

85

1000 × 0,2m = ————— = 0,5

400

PREPARACION DE LA SOLUCIONES

ANARANJADO DE METILO: 1 gramo en 100 ml de agua caliente.


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ACIDO LÁCTICO 1 MOLAR:100 ml en 400 ml de agua llevar al baño Maria, luego enrasar a 1000 ml con agua destilada.

SUBACETATO DE PLOMO:300 gramos de acetato, 100 gramos de oxido de plomo, agua , agitar , dejar en reposo varios días luego enrasar a 1.000 ml.

ACETATO DE PLOMO:Solución al 25% disolver la droga sólida en agua tibia no en ebullición con agitación ,luego llevar a volumen con agua destilada.

ÁCIDO CLORHÍDRICO 0,1N:Con el dato de densidad =1,18 y el porcentaje de concentración 37%.Realizar el Calculo siguiente:100x36,5/37= 98,6486; 98,6486 x 0,1= 9,864 ; 9,864/1,18 =8,35 ml que se tomaran y se llevaran a 1 litro conagua.Titilación con bicarbonato de potasio: Pesar 2,5057 disolverlo en 30 ml agua y titular con anaranjado de metilo, realizar el siguiente calculo:2,5057 x 1000/100,114= 25 ml de ácido clorhídrico 0,1N debería gastar

ÁCIDO FOSFOMOLÍBDICO (20 MoO3.2H3. 2H3PO4)(PARA AZÚCARES REDUCTORES EN ACEITUNASAñadir 400 ml de solución de hidróxido de sodio al 10% y 400 ml de agua a 35 g de ácido molíbdico y 5 g de tungstatode sodio anhidro, en un vaso de precipitado de 2 lts. Hervir durante 20 o 40 minutos. Enfriar, agregar 250 ml de ácido fosfórico al 85 %, diluir a 1000 ml con agua y mezclar.

ÁCIDO SULFURICO N/50 0,02 N1 ml de ácido sulfúrico p.a llevados a 1.000 ml con agua destilada, y titular

ÁCIDO SULFURICO 0,1N.Con el dato de densidad =1,84 y el porcentaje de concentración 98%.Realizar el Calculo siguiente: 100 x 4,9/98 = 5 ; 5/1,84= 2,7 ml de ácido sulfúrico p.a. Llevar a 1000 ml con agua destilada.

ÁCIDO BORICO 2%

ÁCIDO SULFÚRICO 1:3250 ml d ácido sulfúrico llevado a 1 litro con agua destilada (reglas de seguridad cuidar).

ALMIDÓN:10 g/l, formar una pasta con un poco de agua con la droga pesada, pasar al recipiente agregar un volumen de aguahervir 2 minutos, una vez alcanzado esto agregarle una pizca de ácido salicílico, o ioduro de mercúrico o 100 a 200 mg decloruro de sodio.

ÁCIDO SULFURICO 5 NTomar 250 ml de ácido sulfúrico y volcarlos sobre 750 ml de agua en forma lenta y cuando se enfríe titularlo

ÁCIDO SULFÚRICO AL 20% PARA LA DETERMINACIÓN DE ALCOHOL METILICO200 ml de ácido sulfúrico llevado a 1000 ml con agua destilada (


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ÁCIDO OXÁLICO AL 10%: PARA LA DETERMINACIÓN DE ALCOHOL METILICO

ÁCIDO OXÁLICO 0,1 NORMAL:Pesar 6,3034 g y disolverlo en 1000 ml de agua.C2O4H2.2H20/2 = 126,048/2=63,034 ;para N/10 = 6,3034

ÁCIDO OXÁLICO 3,15%

ALDEHÍDOS: 0,05 g etanal/ lt en alcohol 50º G.L.

ÁCIDO FOSFORICO AL 25% PARA RANKINE:Disolver 294 ml de ácido fosfórico al 80% y llevar a 1000 ml con agua destilada.

ARSÉNICO1 ml=0,02 mg As2O3

1 gr As2O3 en 25 ml de solución hidróxido de sodio 20%, saturar con anhídrido carbónico y llevar a 1000 ml diluir, 40 mlde está en 1000 ml y de aquí tomar 50 ml y llevar a 1000 ml con agua y usar para preparar patrones.

ÁCIDO ACÉTICO 3N.172 ml de 17,4 Molar ácido (99-100 %).

ÁCIDO CLORHÍDRICO 3N:195 ml de ácido llevar 1000 ml con agua destilada.

AMONIO HIDRÓXIDO 3M, 3N:200 ml de hidróxido de amonio a 1000 ml.

ALUMINIO CLORURO:0,167 M, 0,5N. 22 g AlCl3 a 1 litro

AMONIO SULFURO:150 ml de hidróxido de amonio con ácido sulfhídrico saturado.

ANTIMONIO PENTACLORURO:0,1M, 0,5N. Disolver 30 g de SbCl5 en 1 litro agua destilada.

ANTIMONIO TRICLORURO:0,167 M, 0,5 N. Disolver 38 g de SbCl3 en 1 litro de agua.

AGUA REGIA1 parte de ácido nítrico con 3 parte de ácido clorhídrico. Incluye un volumen de agua y de está forma puede ser almacenado

ALUMINIO NITRATO:0,167 M, 0,5N.Disolver 58 g de Al(NO3)3.7H2O en 1 litro de agua.

ALUMINIO SULFATO:0,083 M,0,5N. Disolver 56 g de Al2(SO3)3.18H2O en 1 litro de agua.


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AMONIO ACETATO:3M, 3N, Disolver 230 g de Acetato de amonio en agua diluida a 1 litro.

AMONIO CARBONATO:1,5M.Disolver 144 g de la comercial sal (mixtura de (NH4)2CO3.H2O y NH4CO2NH2) en 500 ml de 3N NH4OH y diluida a 1 litro.AMONIO CLORURO.3M, 3N.Disolver 160 g de NH4Cl en agua diluida a 1 litro.

AMONIO MOLIBDATO:1.- 0,5M,1N. Mezclar 72 g de MoO3 (o 81 g de H2MoO4)con 200 ml de agua, y agregar 60 ml de hidróxido de amonio.Cuando solución es completa, filtrar y para el filtrado agitar rápidamente, luego en el filtrado 270 ml de ácido nítrico y400 ml de agua. Dejar en reposo filtrar y diluir a 1 litro.

AMONIO NITRATO:1M, 1N. Disolver 80 g de (NH 4)NO3 en 1 litro de agua.

AMONIO OXALATO: 0,25 M, 0,5N. Disolver 35,5 g de droga en agua. Diluir a 1 litro.

AMONIO SULFATO:0,25M, 0,5N. Disolver 33 g de droga en 1 litro de agua.

AMONIO SOLUCIÓN ACTIVADORA PARA DETERMINACIÓN DE AMONIO POR PHMETRO400 gr de hidróxido de sodio, 1 gramo EDTA, 1 gr de timolftaleína., llevar a 1 litro y de ahí tomar 100 ml , llevar a 1 lt . Usar en la determinación de amonio.

ARSENITO DE SODIO 0,1N:4,9451 g . Disolver en 60 ml de hidróxido de sodio normal usando lo menos posible de agua aliente se pasa a un matrazy se añade Fenolftaleína y ácido sulfúrico 1N hasta decolorar. A parte se prepara una solución de 20 g de carbonato ácidosodio en 500 ml de agua y se le agrega, si se vuelve rosado, se vuelve a decolorar y se enrasa a 1000 ml.N = ml As2O3 x N As2O3/ ml de yodo utilizado1 ml de yodo 0,1N = 0,04955 g As2O3

AZUL DE BROMOTIMOL:4 g de droga en 200 ml de alcohol, agregar 400 ml de agua caliente, ajustar el pH a 7 y llevar a 1000 ml con agua destilada

AZUL DE METILENO 3,74 g/l 1 ml = 0,01 meq.

AZUL DE METILENO 0,15%:Al 0,15% para carbón

AZUL DE METILENO 1%:al 1% en solución acuosa como indicador.

AZUL DE METILENO PARA TEÑIR LEVADURAS:0,5 de droga, 30 ml de alcohol, 2 ml de hidróxido de potasio 0,1N, agua hasta 100 ml.


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AZUL DE METILENO PARA LEVADURAS MUERTAS:Solución acuosa de azul de metileno 1:5000 = 100ml, fosfato monopotásico 0,2M 99,75 ml, fosfato disódico 0,2 M 0,25 mlph de la solución 4,6

AGUA OXIGENADA 250V = 60%Titulación: 10 ml en 200 ml agua, tomar 25 ml agregar ácido sulfúrico y titular con permanganato de potasioN/10 1 ml MnO4K n/10 = 0,001701 g H2O2 = 0,0056 g O2

AGUA OXIGENADA 3%

AGUA OXIGENADA 0,3%:10 ml agua oxigenada al 30%=100 volúmenes, llevar a 1000 ml.

ÁCIDO ACÉTICO 50%Ácido acético 50 ml y 50 ml de agua destilada (para ácido málico en vinos)

ÁCIDO MÁLICO:1 a 2 g/l disolver en 150 ml de alcohol y luego llevar a 1000 ml.

AZUL DE BROMOFENOL-BUTANOL:1 g de droga en 1000 ml de butanol

AZUL DE BROMOFENOL AL 0,1% PARA ACEITES:0,1 g de droga en 100 ml de alcohol etílico

ÁCIDO BÓRICO N/5Disolver 12,368 g/l. ALUMINON:

sodio amonio del acido aurintricarboxilico al 1%

ÁCIDO CLORHÍDRICO 4N:30 ml de ácido clorhídrico 37%, 60 ml de agua.

AZUL DE TIMOL (ÁCIDO)rango de pH 1,2 a 2,8 rojo-amarillo. 0,1 g en 10,75 ml de hidróxido de sodio 0,02M diluidos con agua a 250 ml

AZUL DE TIMOL (BASE)rango pH 8 a 9,6 amarillo azul 0,1 g en 10,75 ml de hidróxido de sodio 0,02M diluidos con agua a 250 ml.

AMARILLO DE ALIZARINA RRango 10,1 a 12 amarillo en ácido a rojo-naranja en alcalina. Se prepara al 0,1% en agua destilada.

ÁCIDO MOLIBDICO :H2MoO4. H20- Na2WO4. 2 H2O.Añadir a 200 ml de solución de hidróxido de sodio al 10% y 200 ml de agua 35 g de ácido molíbdico y 5 g de tungstato desodio anhidro, en un vaso de precipitado de 1000 ml . Hervir durante 20 a 40 minutos. Enfriar, diluir a unos 350 ml , añadir 125 ml de ácido fosfórico al 85%, llevar a 500 ml con agua destilada y homogenizar


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AZUL DE BROMOFENOLRango 2,8 a 4,6 de pH. En ácido amarillo, azul en alcalina. Se prepara disolviendo 0,1g en 7,5 ml de hidróxido de sodio0,02 M diluidos con agua hasta 250 ml.

AZUL DE BROMOTIMOLRango de pH 6,0 a 7,6 amarillo en ácido - azul en alcalina. Se prepara disolviendo 0,1 g en 8 ml de hidróxido de sodio 0,02 molar diluidos con agua a 250 ml.

AZÚCAR INVERTIDO: LICOR DE NEUBAWERPesar 4,75 g de sacarosa con 150-175 ml de agua , agregar 1 ml clorhidrico1:1, llevar a bañoMaria a 70º C durante 30 minutos, se deja enfriar y se neutraliza con cualquier álcali, utilizando como indicador papel detornasol, se le agregan 1-2 g de ácido salicílico para que no fermente y luego se lleva a 1 lt. ACETATO N-BUTILO ÁCIDO ACÉTICO

Relación 2:1

AZUL DE BROMOFENOL-ALCOHOL

1 g/l de azul de bromofenol disuelto en 1 litro de alcohol etílico 96º G.L.

AZUL DE BROMOFENOL-ALCOHOL

Azul metileno: 3g, Alcohol etílico 30 ml, agua destilada 100 ml, hidróxido de potasio 0,01 g. Se disuelve el colorante con el alcohol y luego se añade el resto de los componentes.

BÓRAX O TETRABORATO DE SODIO.55 g/l de droga, disolver en agua caliente

BIFTLATO DE POTASIO N/5: 40,846 g/l secada en estufa y disuelta en agua caliente

BIFTLATO DE POTASIO 0,05N10,2115 g/l Cálculos de correcciones:Pesar 1,61955 g de biftalato y gastar 7,5 ml 1,61955/204,23 = 0,007930N = 0,007930/7,5V =1000/ 1,0573 = 945,8Se toman 945,8 de la solución que tenga y se lo lleva a 1000 ml con agua.Para 0,1N: pesar 0,5 g disolverlo con agua caliente y titular con fh gasta 25 ml si es exacta24,7 x N = 0,5/204,235 x 100N = 2,4482/24,7N = 0,09912 Con N/5 para 0,5 g de biftalato gasta 12,25 Con bitartrato pesar 0,4 g titular en caliente y gastar 26,5704.

Pesar 20,422 para N/10 de biftalato de potasio

BENCIDINA CLORHIDRATO:6,7 g de bencidina disolver con 30 ml de agua, y 20 ml de ácido clorhídrico, llevar luego a 1000 ml 1 ml =3,57 mg SO4H2.

BARIO CLORURO PARA SULFATOS:


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2,804 g en 10 ml de ácido clorhídrico p.a y llevar a 1 litro

CLORURO DE BARIO (LICOR GIPSOMÉTRICO):3,364 g de Cl2Ba.2H2O, agregar 25 ml de ácido clorhídrico, y disolver n 1 litro, dejar decantar y filtrar.

Cloruro de bario al 10 % para sulfatos

CLORURO DE BARIO 1 NORMAL:122.14 g de Cl2Ba.2H2O por litro

Cloruro de bario N/1012.214 g/l

Cloruro de bario N/561,07 g/l

EQUIVALENTE DEL Cl2Ba.2H2O224,28/2= 122,14

BELLIER:5 g d oxido mercúrico amarillo, 10 g de sulfato de amonio , 10 ml d hidróxido de amonio, agua a 50 ml se calienta a

70 º C y se filtraBario hidróxido 0,1M o 0,2NDisolver 32 g de hidróxido de bario en 1000 ml. de agua

Bario nitrato 0,25M o 0,5NDisolver 65 g de Ba(NO3)2 en 1000 ml de agua

Bismuto cloruro 0,167M o 0,5NDisolver 53 g BiCl3 en 1 litro de clorhídrico ácido (1 parte de ácido clorhídrico y 5 partes de agua) diluido

Bismuto nitrato 0,083M o 0,25NDisolver 40 g de NO3Bi.5H2O en 1 litro de ácido nítrico diluido ( 1 parte de ácido nítrico y 5 partes de agua).

Bicarbonato de sodio 0,5M41,9835 g/l en agua destilada.

BUFFER PH 6,82:Sal de Seignette l 0,7%

BUFFER PH 3,2Solución A: 56,79/2000 ml fosfato diácido de potasio 0,2MSolución B: 42 g/2000 ml de ácido cítrico.Tomar 247 ml de la solución y enrasar l litro con solución B ajustar pH 3,2 con acido clorhídrico o hidróxido de sodio

SOLUCIONES PARA PREPARAR ESTOS BUFFERSFosfato diácido de potasio N/5: 22,241 g/ltácido bórico N/5 y Cloruro de potasio N/512,368 ácido bórico y 14,912 g/l de cloruro de potasio disolver en forma separada, y juntar y llevar a 1 litro.


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BUFFER DUREZA67,5 g de cloruro de amonio p.a en 570 ml de hidróxido de amonio ,luego llevar a 1.000 ml con agua destilada

PREPARACION DE BUFFER CORRESPONDA (CADA UNA DE ESTAS MEZCLAS SE COMPLEMENTAN A 200 ml con agua

destilada)

pH 50 ml de cloruro de potasio N/5 Ácido clorhídrico N/51 “ 97

1,2 “ 64,51,4 “ 41,51,6 “ 26,31,8 “ 16,62 “ 10,6

2,2 “ 6,7

pH 50 ml de biftalato de potasio N/5 Hidróxido de sodio N/52,2 “ 46,72,4 “ 39,62,6 “ 32,952,8 “ 26,423 “ 20,32

3,2 “ 14,73,4 “ 9,93,6 “ 5,973,8 “ 2,634 “ 0,4

4,2 “ 3,74,4 “ 7,54,6 “ 12,154,8 “ 17,75 “ 23,85

5,2 “ 29,955,4 “ 35,455,6 “ 39,855,8 “ 436 “ 45,45

6,2 “ 47

pH 50 ml de fosfato de potasio N/5 Hidróxido de sodio N/55,8 “ 3,726 “ 5,7

6,2 “ 8,66,4 “ 12,66,6 “ 17,86,8 “ 23,65


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7 “ 29,837,2 “ 357,4 “ 39,57,6 “ 42,87,8 “ 45,28 “ 46,8

pH 50 ml de ácido bórico N/5 + ClK N/5

Hidróxido de sodio N/5

8,2 “ 5,98,4 “ 8,58,6 “ 128,8 “ 16,39 “ 21,3

9,2 “ 26,79,4 “9,6 “ 36,859,8 “ 40,810 “ 43,9

BARIO HIDRÓXIDO 1N:Pesar 315,48 g/l disolverlo en agua caliente.

REACTIVO DE BENEDIT Sulfato cobre pentahidrato;1,73 g, citrato sodio: 17,3 g, carbonato de sodio: 10 g. 100 ml de agua destilada.

REACTIVO BIURET

Disolución A: 17,3 g sulfato de cobre en agua calienteDisolución B: 17,3 g de citrato sodio y 100 g carbonato de sodio anhidro en 800 ml de agua destilada caliente.Se mezclan ambas soluciones y se ponen en un matraz cubierto para evitar la acción de la luz. Se guarda el reactivo en un frasco color topacio

OTRA FORMA DE BIURET:Disolver 3,8 g de CUSO4.5H2O y 6,7 g de EDTANa en 700 ml de agua. Mientras se agita agregar 200 ml de OHNa 5N y luego 1 g de IK como estabilizante. Guardar en frasco de plástico.

BRADFORD. REACTIVO preparado del siguiente modo: mezclar 10 mg de Comassie Blue G-250 con 10 ml de fosforico al 88% y 4,7 ml de etanol absoluto. Añadir H2O hasta 100 ml. Filtrar a través de papel de filtro y guardar en la oscuridad.

BCA Reactivo A: BCA 1%, Na2CO3, tartrato sódico 0,16%, NaOH 0,4% y NaHCO3 0,95%. Ajustar a pH 11,25 con OHNa. Reactivo B: CuSO4

al 4%Reactivo de trabajo: mezclar 100 volúmenes de A con 2 volúmenes de B.

CLORURO DE POTASIO 3M233,68 g/l


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CROMATO DE POTASIO 5%

CROMATO DE POTASIO AL 15%

CROMATO DE POTASIO 0,1N:14,419/2 = 7,295 g/l

CLORURO DE BARIO :2.804 g de Cl2Ba.2H2O y 10 ml de ClH llevar a 1 litro con agua.

CLORURO DE POTASIO N/514,912 g/l

CARMÍN DE ÍNDIGO: 10 g, o 3 g para índice de permanganato, 50 ml de acido sulfúrico puro, calentar a 40 -50º, llevar luego con agua a .1.000 ml.

CLORURO DE SODIO 0,1N.5,8454 g/l

CLORURO DE CALCIO AL 10% PARA CALCIO

CARBONATO DE SODIO 20% PARA FOLIN

CLORURO FERRICO AL 5%

CLORURO POTASIO STANDARD:14 g en 100 ml de agua.

SOLUCION DE CLARKE800 ml ácido clorhídrico en 200 ml de agua y agregarle 36 g de tricloruro de antimonio (Cl3Sb).

SOLUCION DE CALCIO0,1 mg = 1 ml. 0,250 g de CO3Ca en 20 ml de agua, más 5 ml de ácido clorhídrico al 10%, llevar todo a 1000 ml con Agua.

CALCIO = Ca++0,01 mg / ml. Tomar 100 ml de la patrón y llevar a 1 litro.

CLORHIDRATO DE HIDROXILAMINA 25% (PARA COBRE)

ACETATO DE SODIO 25% (COBRE)

2.2 DIQUINOLINO. (COBRE)0,2 g/l en alcohol amílico

COBALTO SULFATO 0,25M O 0,5N70 g SO4Co.7H2O en 1 litro de agua.

CLORURO CUPRICO 0,25M O 0,5N:Confeccionó: A.

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43 g Cl2Cu.2H2O en 1 litro.

CUPRICO NITRATO 0,25M O 0,5N:74 g Cu(NO3)2.6H2O llevar a 1 litro.

CUPRICO SULFATO 0,5M O 1N:124,8 g SO4Cu.5H2O en agua con 5 ml de ácido sulfúrico p.a., disolver y luego llevar 1 litro con agua.

CLORURO FERRICO 0,5M O 1,5N:Disolver 135,2 g de FeCl3.6H2O en agua conteniendo 20 ml ácido clorhídrico luego llevar a 1 lt.

CADMIO CLORURO: 0,25M,0,25N.Disolver 46 g de Cl2Cd en 1 litro de agua.

CADMIO NITRATO 0,25 M,0,5N.Disolver 77 g en 1 litro de agua.

CADMIO SULFATO 0,25M O 0,5N.Disolver 70 g de SO4Cd.4H2O en 1 litro de agua

CALCIO CLORURO 0,25M O 0.5NDisolver 55 g de Cl2Ca.6H2O en agua. Diluir a 1 litro.

CALCIO NITRATO 0.25M O 0,5NDisolver 41 g Ca(NO3)2 en 1 litro de agua

CLOROPLATINICO ÁCIDO.1. 0.0512 M, 0.102N. Disolver 26.53 g de H2PtCl6.6H2O en agua. Diluir a 100 ml. Contiene 0.100 g Pt por ml.2. Hacer al 10% solución por disolviendo 1 g de H2PtCl6.6H2O en 9 ml de agua.

CRÓMICO CLORURO, 0.167M O 0.5N. Disolver 26 g de Cl3Cr en 1 litro de agua.

CRÓMICO NITRATO. 0.167M O 0.5N.Disolver 40 g de NO3)3Cr en 1litro de agua.

CRÓMICO SULFATO 0.083M O 0,5N.Disolver 60 g de Cr2(SO4)3.18H2O en 1 litro de agua.

COBALTO NITRATO. 0.25M,0,5N.Disolver 73 g de Co(NO3)2.6H2O en 1 litro de agua.

CINC.1 g cinc puro en el mismo ácido clorhídrico calentando ligeramente. Llevar a 500 ml y neutralizar por adición decarbonato de sodio hasta aparición de un ligero precipitado que se hace desaparecer por algunas gota de ácido Clorhídrico. Diluir sucesivamente 3 veces al 1/10 al momento de empleo.

CLORAMINA TEl equivalente gramo 1/2 mol, o sea, 281,70/2=140,85 gReacciona también, cuantitativamente, con ácido arsenioso


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2CH3.C6H4.S02NClNa + AsO3 + H2O = 2CH3.C6H4.SO3NH2 + As2O5 + 2ClNaSe prepara una solución de cloramina T, aproximadamente 0,1N, disolviendo 14,5 g, del producto comercial puro, en1 litro de agua. Se valora por uno de lo dos métodos siguientes:1.-Se trata 25 ml de solución de cloramina T con 2 ml de ácido clorhídrico 2N y 10 ml de solución de yoduro de potasio al 10 %, se titula el yodo liberado, con tiosulfato de sodio 0,1N, en la forma usual, empleando 2 ml de solución de almidón como indicador.2.-Se agrega solución de cloramina T mediante una bureta, a 25 ml de oxido arsenioso 0,1N, que contenga un cristal pequeño de yoduro de potasio puro y 1 ml de solución de almidón, hasta que aparezca un color azul permanente.

CUPROALCALINA SOLUCIÓN PARA AZÚCAR EN ACEITUNASDisolver 40 g de carbonato de sodio en unos 400 ml de agua destilada y transferir a un matraz aforado de 1000 ml. Disolver 7,5 g de ácido tartárico en está solución y a continuación 4,5 g de sulfato de cobre pentahidratado. Mezclar Y llevar a volumen. Si dejándolo en reposo, se forman sedimentos, decantar y usar el liquido claro sobrenadante.

CARREZ IDisolver 26,5 g de hexacianoferrato de tetrapotasio K4 Fe(CN)6) · 3H2O en agua y completar hasta 250 ml

Otra forma : 150 gr/lt

CARREZ IIDisolver 5,4 de di acetato de cinc Zn(CH3COO)2 · 2H2O . y 7,5 ml de ácido acético p.a y completar hasta 250 ml

Otra forma: 300 g de sulfato de cinc ZnSO4. 7H2O, por litro de aguaDITIZONA (C6H5NHNHN)(NC6H5). 3,5 mg en 100 ml de cloroformo.

DEXTROSA 1 G % AZÚCARES EN ACEITUNASDisolver 1 gr de dextrosa anhidra, purísima, en unos 50 ml de solución de ácido benzoico al 0,25%. Filtrar y llevar a volumen en un matraz de 100 ml con la solución de ácido benzoico. Está solución es estable en el tiempo.

DEXTROSA 20 MG % AZÚCARES EN ACEITUNASTomar 2 ml de la solución de 1 g % colocarla en un matraz de 100 ml y llevar a volumen con solución de ácido benzoico0,25%, homogenizar y puede guardarse en heladera por algún tiempo

DECAPADOAceros inoxidables1era. forma.-50% Ácido clorhídrico, 5% ácido nítrico, a 50º C - 60º C2 da forma: 6% de ácido nítrico con 0,6% ácido fluorhídrico.3era forma: ácido sulfúrico 15%, ácido clorhídrico 5%, 80 % agua a 60º C y luego 20% ácido nítrico. 0,5% de ácidofluorhídrico, 79,5% de agua a 30º C - 40º CChapas de Hierroácido sulfúrico al 10% durante 8 minutos a 60º C.ácido clorhídrico al 10% durante 2 minutos a 60º CInhibidores de corrosión:1% nicotina, 1% anilina, 0,05% cola, 1% piridina12% sulfato férrico con 3% ácido fluorhídrico a 52º C hasta 106º C durante 10-15 minutos para aceros.


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2-2. DIQUINOLINO.

0,2 g de 2-2 diquinolino (cuprolin) en l litro de alcohol amilico.

DIFENILCARBAZONA- AZUL BROMOFENOL. (INDICADOR DE CLORUROS MÉTODO MERCÚRICO)

SOLUCIÓN SAL SODICA DE 2.7 DE DICLOROFLUORESCINA.0,1g/ 100 g de droga en alcohol etílico absoluto

0,5 g de difenilcarbazona y 0,5 g de azul bromofenol disuelto en 100 ml alcohol etílico 96º G.L.EDTA solución STANDARD

4 g de EDTA y 0,1 g de cloruro de magnesio 6 molar, llevar a 1.000 ml con agua destilada.Solución patrón de calcio 1 g de carbonato de calcio p.a en una pequeña cantidad de clorhídrico diluido, se enfría y se diluye a 1.000 ml.Solución standard de cloruro de calcio 1 ml=0,2297 mg de carbonato de calcio.

EDTA 0,1M37,224 g de EDTA SODICO con 4 g de hidróxido de sodio

EDTA N/50 o 0,02N

3,7224 g/lt. de sal EDTA SÓDICO con 0,4 g de hidróxido de sodio ó tomar 100 ml de 0,1M y llevar a 1000 ml con agua destilada20 ppm (TUTS)Patrón Ca++: Pesar 1 g CO3Ca agregar 2 ml ácido clorhídrico y llevar a 1000 ml20 ml de está solución gastan 20 ml EDTA 0,02N con negro eriocromo T

EDTA 0,1N: 500 ml 0,1M llevar a 1 litro.1EDTA 0,1M + 4H2O = 0,02MEDTA 0,01M + 9H2O = 0,01M

FERRO-FERRI. 5 g de cada uno y llevar a 100 ml. con agua destilada.

FERROCIANURO DE POTASIO 0,5%

FHELING A Y BSOLUCIÓN A: Solución 3% Sulfato cúprico pentahidrato SOLUCIÓN B: Solución 15% de tartrato de sodio y potasio en solución acuosa al 5% hidróxido de sodio

FHELING CAUSSE-BONNANSTartrato de sodio y potasio: 130 g, hidróxido de sodio:110 g, sulfato de cobre .5H2O: 24 g, ferrocianuro potasio: 16,8 g llevar todo a 1000 ml.

FENOLFTALEINA:400 ml alcohol, 10 g Fenolftaleína con 600 ml de agua.

FURFUROL:10 mg/l


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FUCSINA FENICADAFucsina 1 g, alcohol 10 ml , ácido fenico 5, agua 100 c.n.p.

FUCSINA SOLUCION PARA COLORACIÓN BACTERIANA100 ml solución alcohólica saturada de fucsina completar a 100 ml con agua destilada. Completar a 100 ml con agua destilada.

FERRON.1,485 g fenontraleína en agua con 695 mg sulfato ferroso llevar todo a 100 ml de agua.

FERRICO NITRATO:0,167M, 0,5N. Disolver 67 g (NO3)3Fe en 1 litro de agua.

FERRICO SULFATO:0,25M, 0,5N. Disolver 140,5 g en agua conteniendo 100 ml de ácido sulfúrico concentrado diluir luego a 1 litro.

FERROSO SULFATO AMONICO 0,5 MO 1 N:Disolver 196 g en agua conteniendo 10 ml de ácido sulfúrico concentrado luego diluir a 1 litro.

FERROSO SULFATO 0,5 M o 1 N:Disolver 139 g en agua y agregar 10 ml de ácido sulfúrico concentrado. Diluir a l litro.

FLOROGLUCINA, ETER HIDROXIBENCENO:AL 0,2%

FORMOL 20 % ó AL 40%Ajustar a pH 8,3 para nitrógeno prontamente asimilable. GRAHAM-VIOLETA GENCIANA AL 1%

1g de violeta de genciana en 10 de alcohol, luego se lleva a 100 con agua destilada con anilina(2-3 g de anilina en 100 ml de agua, filtrar).

GLUCOSA AL 5 X 1000 Pesar 5 de glucosa previamente desecada en estufa 1 hora, luego enfriar en desecador 1 hora, y de ahí pesarla. Disolver en agua tibia, agregar 1 gota de fenol y ajustar.

HAGENDORN Y JENSEN, SOLUCION DE: (Solución de almidón).. Mezcle 1 gr de almidón soluble en un poco de solución saturada de cloruro de sodio, vierta la papilla en solución hirviendo y agite. Una vez frió diluya a 100 ml empleando la solución saturada de cloruro de sodio.

HAGENDORN Y JENSEN, SOLUCION DE: (Solución de cloro-yodo sulfato). Disuelva 50 gr de sulfato de cinc y 2550 gr de cloruro de sodio en agua y complete hasta 1 lt. En el momento de usarla, añadir 5 gr de yoduro de potasio a 200 ml de la solución anterior.

HAGENDORN, SOLUCION DE: (Ferrocianuro de potasio). Disuelva 1.65 gr de ferrocianuro de potasio y 16.6. gr de carbonato de sodio anhidro en agua y diluya hasta 1 lt. Guardar en frasco oscuro, se altera con el tiempo.

HAGER, REACCION DE: (Azúcar en la glicerina). La glicerina que contiene azúcar, por ebullición con molibdato de amonio y ácido nítrico, se colorea intensamente de azul.


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HAGER, REACTIVO DE: (Para alcaloides). Disolver 1 gr de ácido pícrico en 100 ml de agua. Este reactivo sirve también para lana y seda.

HANUS, REACTIVO DE: (Para índice de yodo). Disolver 13.2 gr de yodo en 1 lt de ácido acético glacial, con ayuda de un poco de calor; enfriar a 25 oC y valorar con tiosulfato de sodio 0.1 N, tomando como alícuota 25 ml. Conocida la concentración exacta de yodo, adiciónese al resto la cantidad equivalente de bromo; agite y guarde el reactivo bien tapado en frasco oscuro.

HARTLEY, REACCION DE: (Sales de cerio). Las soluciones ácidas o neutras de este elemento, con acetato de amonio y dos gotas de agua oxigenada calentadas a 40 oC, producen una coloración rosa parda. Sensibilidad 1:100.000.

HERMAN, REACTIVO DE: (Seda natural y artificial). El reactivo es una disolución de 10 gr de sulfato de cobre II en 100 ml de agua y 5 gr de glicerina, y adicionar hidróxido de potasio hasta redisolver el precipitado. La seda natural se disuelve en este reactivo, pero la artificial no.

HIDROXIDO DE HIERRO II, REACTIVO DE: Añadir a 500 ml de agua destilada recién hervida 25 gr de sulfato de amonio y hierro II y 1 ml de ácido sulfúrico conc. Se coloca dentro del recipiente un clavo de hierro para preservar la solución de la oxidación producida por el aire.

8-HIDROXIQUINOLEINA, REACTIVO DE: Disolver 5 gr de 8-hidroxiquinoleína en 100 ml de alcohol absoluto.

HIPOBROMITO DE SODIO, REACTIVO DE: Solución A: Mezclar 55 ml de hidróxido de sodio al 3% con 0.2 gr de yoduro de potasio y completar con agua hasta 100 ml.Solución B: Mezclar 8.5 ml de bromo con 50 gr de bromuro de potasio y completar con agua hasta 100 ml.Antes de usarse se mezclan volúmenes iguales de ambas soluciones.

HOHNEL, REACTIVO DE: (Reconocer lignina). Saturar ácido clorhídrico fumante con fenol. Este reactivo colorea de verde la lignina.

HOPKINS-COLE, REACTIVO DE: Coloque 10 gr de magnesio en polvo en un erlenmeyer de 1 lt, agregue un poco de agua y agite bien. Tenga preparada una solución fría de ácido oxálico en 250 ml de agua y poco a poco agitando y enfriando intensamente agréguela sobre el magnesio. La reacción fuertemente exotérmica termina rápido. Filtre y lave el filtrado con un poco de agua; adicione al filtrado 25 ml de ácido acético glacial y diluya con agua hasta 1 lt.

HUBL, REACTIVO DE: (Índice de yodo). Disolver 26 gr de yodo en 500 ml de alcohol del 95%. Disolver 30 gr de cloruro de mercurio II en 500 ml de alcohol del 95%. Mezcle las dos soluciones y filtre si es necesario.

HIDROQUINONA5 g de hidroquinona pura en 500 ml de agua destilada, luego adicionar 0,3 ml de acido sulfúrico concentrado.

HIERRO:1 ml = 10 ug Fe8,635 g NH4Fe (SO4)2.12H2O en agua con 5 ml de acido sulfúrico 1:3 y llevar a 1000 ml con agua. Si disuelvo estásolución 100 veces tengo 10 microgramo de Fe.

HIERRO DE 0,01 MG/LT0,702 g de sulfato ferroso en 10 ml de ácido sulfúrico 10% y llevara 100 ml con agua destilada. A 10 ml de está soluciónagregar 10 ml de ácido sulfúrico 10% y llevar a 1000 ml con agua destilada.

HIDRÓXIDO DE POTASIO 1 N56,104 g/l


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HIDRÓXIDO DE POTASIO 0,5M EN ALCOHOL ISOPROPÍLICO HIDRÓXIDO DE SODIO 1 N:40 g/l.Ajuste de una solución 1 N 1er caso: cálculos: (ejemplo) 7,5 ml de hidróxido de sodio 1N1,61955/204,23=0,0079307,5 x N=0,007930N= 0,007930/7,5= 1,05731 x 1000= 1,0573.VV= 1000/1,0573=945,8Tomar 945,8 ml de la solución y llevar a 1000 ml con agua destilada.Pesar 5 g de biftalato de potasio secado en estufa debería gastar (5/204,22) x 100 = 2,44834 24,48 .......... 5gX gasto para .............. peso pesada Para el peso debería haber gasto 25,21 y gaste para este ejemplo 25,5 el factor será: 25,5/25,21= 1,0122do caso: para 0,1NSi gasto 24,7 ml y debo gastar 25, si peso 0,5 g de biftalato de potasio entonces tendría:24,7xN=0,5/204,35 x 1000N=2,4482/24,7N=0,099123er caso: para 0,02Nel gasto debe ser 12,25 ml4to caso: si utilizo bitartrato de potasio. Pesar 0,4 ggastar en caliente 26,5704 ml. Si la solución estuviera diluida factor 0,995 y su normalidad N/50,995 x 8/1=7,96 g/l7,96 x ml que tengo de solución = es lo que tengo 8 g x ml que tengo de solución = ¿lo debería tener?tener - tengo = gr de hidróxido de sodio que me faltanconcentrada= factor > 1diluida factor <1ejemplo : si tengo 0,18N y un volumen 1200 ml y quiero llevarla a 0,2N con OHNa 1NV1.V1+N2.V2=N3.V3V3= V1+V2N1.V1+N2.V2= N3(V1+V2) = N3.V1+N3.V21200.0,18+1.V2=0,2.1200+0,2.V21200.0,18-0,2.1200= V2(0,2-1)1200.0,18-0,2.1200/(0,2-1)= V2V2= 216-240/-0,8= -24/-0,8=30 ml

SOLUCION DE HIDRÓXIDO SODIO 4 N:Para Monier Willians pesar 160 g/lt de hidróxido de sodio

SOLUCION MADRE DE HIERRO1.-1 gr de hierro, 50 ml clorhídrico puro, y 1 ml de ácido nítrico, llevar a 1000 ml agua o pesar 0,08635 g de sulfato ferrosoamonico, disolver clorhídrico N/2 para 100 ml. 1cc= 0,0001 g hierro.0,01 mg/lt de Hierro2.- 0,7'02 g de sulfato ferroso amonico hexahidratado en 10 ml de ácido sulfúrico 10% y llevar a 100 ml con agua. A 10 ml de está solución agregar 10 ml de ácido sulfúrico 10% y llevar a 1 litro con agua .


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HIDROTIMÉTRICO1er. método 20 ml de aceite de oliva , 10 ml de hidróxido de sodio 30% y 10 ml alcohol de 96º, se mezcla en BM, 1 hora, agitando se lleva a 1 litro con alcohol de 70º,se agita bien y se deja en reposo 2 días refrigerado, se filtra si es necesario. Con 50 ml de cloruro de calcio , gastar 5 ml de solución de está manera el factor espuma es 1, si gasta menos diluir con alcohol de 70º G.L. 2do. método: Se pesa 50 mg de ácido oleico, en un vaso de precipitado y se agrega 100 ml de potasa alcohólica, preparada disolviendo 20 g hidróxido de potasio en 180 ml de alcohol; se agrega más solución de potasa mediante una bureta hasta que una Gota de oleato con Fenolftaleína puesta en una placa de toque de rojo, es necesario casi unos 10 ml . Se lleva a 500 ml Con alcohol metílico. 56,25 ml de está solución , se diluye a 1 litro con una mezcla de alcohol metílico 2:1 Se deja en reposo 24 horas refrigerada , se filtra y se valora. Se requiere para 50 ml de cloruro de calcio 14,25 ml de solución para formar espuma .

INDICADOR DE ALCALINIDAD TOTALDisolver 0,02 g de rojo de metilo y 0,1 g de verde de bromocresol y disolver en 100 ml de alcohol etílico

IODO 0,1N25 g de iodoruro de potasio en 12,7 g de yodo por litro20 ml de muestra titular con tiosulfato de sodio o arsenito N/10 gastamos por ejemplo 20,520,5 -20= 0,5Para 1000 ml de solución es:0,5x1000/20,5= 25 ml de agua hay que agregar para ajustar la solución1 ml de yodo N/10 equivale a:0,04104 g SO3H2 0,0949805 g Cl2Sn0,032035 g SO2 0,05935 g Sn0,024820 g S2O3Na2

0,039025 g SNa2

YODO N/502,54 g de ioduro de potasio y 5 g de yodo por litro

IODURO DE POTASIO 3,9%Disolver 39 g de ioduro de potasio en 1 litro de agua destilada. Sirve para titular hipoclorito

IODURO- IODATO N/1608,7 g de ioduro de potasio, 0,89 g de iodato de potasio, 0,62 g de bicarbonato de sodio llevar a 1 litro con agua Destilada.

IODURO N/500,4458 g de iodato de potasio, 4,35 g de ioduro de potasio , 310 de bicarbonato de sodio llevar todo a 1 litro con agua destilada

YODO70 g de yodo , fenol 10 g, glicerina 920 ml, llevar todo a 1000 ml con agua que tiene ioduro de potasio.

TINTURA DE YODO50 g de ioduro de potasio, yodo 70 g, agua 50 ml, todo luego de disolver llevar a 1000 ml con agua destilada.


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ALCOHOL IODADOIoduro de potasio 0,5 g yodo 0,70 g, alcohol 100 ml.

SOLUCION SATURADA DE IODURO DE POTASIO LIBRE DE YODO750 g/l000 ml.

YODO-IODURADA (GRAM)1 g de yodo, 2 g de ioduro de potasio, 240 ml de agua , 60 ml de carbonato ácido de sodio al 5%

INDICADOR MIXTO PARA RANKINE0,1 g de rojo de metilo, 0,05 g azul de metileno, llevar a 100 ml con alcohol de 50º

INDICADOR UNIVERSALrojo de metilo:0,02 gazul bromotimol:0,04gazul de timol:0,04 gFenolftaleína: 0,02gdisolver en 100 ml de alcohol de 60º

color rojo anaranjado/rojo anaranjado amarillo amarillo verdoso

ph 3 4 5 6 7

color verde Verde azulado violeta rojo violeta

ph 8 9 10 11

INDICADOR PARA AMONIO400 g de hidróxido de sodio, 1 g de EDTA, 1 g de timolftaleína, y llevar a 1 lt con agua destilada INDICADOR DE ALCALINIDADDisolver 0,10 g de rojo de metilo y 0,50 g de verde bromocresol en 500 ml de alcohol etílico 96º GL.

INDICADORES MEZCLA DE DIFENILCARBAZONA Y AZUL DE BROMOFENOL

Preparada por disolución de 2,5 g de difenilcarbazona y 0,25 g de azul de bromofenol en 500 ml de alcohol etílico. Mantener en envase color caramelo

INDICADOR CALVER II

Negro eriocromo T

INDICADOR CRISTAL DRIL

0,4 g verde bromocresol y 0,8 g de rojo metilo ácido en 1.000 litro de agua


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LICOR ACIDIMETRICO

5 g/ litro o 0,125N de hidróxido de sodio.

LICOR HIDROTIMÉTRICO-BOUTRON BOUDET20 ml de aceite de oliva, o ácido oleico, agregarle 10 ml de hidróxido de sodio al 30% y 10 ml de alcohol 96º, se mezclaen baño Maria durante 1 hora agitando, se lleva a 1 litro con alcohol de 70º, se agita bien y se deja en reposo 2 días en refrigerador, se filtra. Con 50 ml de cloruro de calcio gastar 5 ml de está manera el factor es 1 , si gasto menos diluir con alcohol de 70º.

LICOR GIPSOMETRICO3,364 g de cloruro de bario (Cl2Ba.2H2O) y 25 ml de clorhídrico p.a ,disolver y enrasar a 1 litro ,dejar decantar y filtrar.

LUGOL:40 g de yodo ,60 g de ioduro de potasio en agua, completar cuando este totalmente disuelto a 1 litro con agua destilada

LACRE:200 g de parafina, 800 g de resina, 500 g de oxido férrico, fundir y colocar en moldes impregnados en silicona .

licor HIDROTIMÉTRICO1er. método20 ml de aceite de oliva , 10 ml de hidróxido de sodio 30% y 10 ml alcohol de 96º, se mezcla en BM, 1 hora, agitando se lleva a 1 litro con alcohol de 70º,se agita bien y se deja en reposo 2 días refrigerado, se filtra si es necesario. Con 50 ml de cloruro de calcio , gastar 5 ml de solución de está manera el factor espuma es 1, si gasta menos diluir con alcohol de 70º G.L.2do. método:Se pesa 50 mg de ácido oleico, en un vaso de precipitado y se agrega 100 ml de potasa alcohólica, preparada Disolviendo 20 g hidróxido de potasio en 180 ml de alcohol; se agrega más solución de potasa mediante una bureta20 g hidróxido de potasio en 180 ml de alcohol; se agrega más solución de potasa mediante una bureta hasta que unagota de oleato con Fenolftaleína puesta en una placa de toque de rojo, es necesario casi unos 10 ml . Se lleva a 500 ml con alcohol metílico.56,25 ml de está solución , se diluye a 1 litro con una mezcla de alcohol metílico 2:1Se deja en reposo 24 horas refrigerada , se filtra y se valora. Se requiere para 50 ml de cloruro de calcio 14,25 ml de solución para formar espuma .

LUGOL

Iodo 1 g, yoduro potasio 2 g, agua destilada 300 ml, se mezclan los tres y se filtra la disolucion

MOLIBDATO PARA FOSFATOS 8,8 g de molibdato de amonio en 100 ml de agua destilada. Prepara en forma separada una solución con 300 ml de Agua destilada y agregarle 38 ml de ácido sulfúrico p.a.Proceder luego a agregar esta solución de acido diluido al molibdato de amonio y llevar todo a 500 ml.

MOHR: 125 g de sulfato ferroso amonico, 20 ml ácido sulfúrico y llevar a 1000 ml con agua destilada.


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MOLIBDATO DE AMONIO: 756 mg de molibdato de amonio en 100 ml sulfúrico 3 N

METANOL SOLUCION MADRE 2,52 ml por litro de metanol en alcohol etílico de 9º. Tipos de metanol: partiendo de solución madre, en todo los casos el volumen mostrado es luego llevado a 100 ml conalcohol etílico de 9º GL. Tipos ml sol madre conc a 9º tipo m/lt

0 0 0 0 1 2,5 0,063 0,07 2 5 0,126 0,14 3 7,5 0,189 0,21 4 10 0,252 0,28 5 12,5 0,315 0,35 6 15 0,378 0,42 7 17,5 0,441 0,49 8 20 0,504 0,56 9 22,5 0,567 0,63

MERCURIO NITRATO 0,25 M=0,5N 81 g/lt (NO3)2Hg

MERCURIO NITRATO 0,29225 PM= 342,62/2=171,31 Equivalente= 1N

MERCURIO NITRATO N/29,225 5,5539 g/lt de nitrato de mercurio disolverlo con 0,6M de ácido nítrico concentrado y llevarlo a 1000 ml con agua Destilada.Otra forma es 3,700 g de oxido mercúrico se disuelven en 1,5 ml de ácido nítrico concentrado y luego llevar a 1000 ml Con agua destilada.

MERCURIO SULFATO 0,25 M=0,5N 74 g/l SO4Hg

MAGNESIO CLORURO 0,25M O 0,5N Disolver 51 g de MgCl2 .6H2O en 1 litro de agua

MAGNESIO CLORURO REACTIVO Disolver 50 g de MgCl2 .6H2O en 100 g de ClNH4 en 500 ml de agua. Agregar 10 ml de hidróxido de amonio dejar en reposo una noche y filtrar. Ajustar con rojo de metilo y ácido clorhídrico diluido, diluir a 1 litro. Esta solución contiene 0,25 M de MgCl2 y 2M de OHNH4

MAGNESIO NITRATO 0,25M o 0,5N: Disolver 64 g de Mg(NO3)2.6H2O en 1 litro de agua.

MAGNESIO SULFATO 0,25M o 0,5N Disolver 62 g de MgSO4.7H2O en 1 litro de agua.


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MANGANOSO CLORURO 0,25M o 0,5N Disolver 50 g de MnCl2 .4H2O en 1000 ml de agua.

MANGANOSO NITRATO 0,25M o 0,5N Disolver 72 g de Mn(NO3)2.6H2O en 1 litro de agua

MANGANOSO SULFATO 0,25M o 0,5N Disolver 69 g de MnSO4.7H2O en 1litro de agua

MERCÚRICO CLORURO 0,25M o 0,5N Disolver 68 g de Cl2Hg en agua, luego llevar a 1 litro.

NARANJA DE METILORango de pH 3,1 a 4,4 .rojo-amarillo. 1% en agua caliente

Negro eriocromo T solidó1 g de droga con 99 g de cloruro de sodio ,moler y homogenizar.

NEGRO ERIOCROMO LIQUIDO0,5 g de eriocromo con 100 ml de alcohol 80º, filtrar si se enturbia.

NINHIDRINA:10 mg en 100 ml de acetona

NESSLER1,3 g de Cl2Hg en 75 ml de agua hirviendo, luego 3,5 g de ioduro de potasio y una vez disuelto agregar gota a gota sal de de cloruro mercúrico preparada con 6,5 g en 100 ml agua. Agregar esto, hasta formación de precipitado persistente, luego 10 g de hidróxido de potasio y agua hervida, enfriar y llevar a 100 ml. No filtrar hasta 100 ml. No filtrar.

NIQUEL NITRATO 0,25M O 0,5N73 g/l

NIQUEL CLORURO 0,25M O 0,5N59 g/lt

NIQUEL SULFATO 0,25M O 0,5N66 g por litro

NAFTOL-120 gr de 1-naftol, 80 ml de etanol y 20 ml de ácido sulfúrico concentrado.

NÍQUEL SULFATO. SOLUCIÓN NITROCIANURADA10,11 g de sulfato de níquel. Hexahidrato.

ORTOTOLIDINA:1 g de droga se disuelve formando una pasta con clorhídrico 1:4 hasta que se espese, se agrega 150 a 200 ml de aguay se lleva hasta 500 ml, el resto con clorhídrico 1:4 hasta completar los 1000 ml.


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OXALATO DE AMONIO 6%Para calcio en vinos

OXALATO DE SODIO N/10 PARA CALCIO EN VINOS.2,3896 g/lt

PLATA NITRATO N/10 Pesar 16,9866 g/ltTitulación: medir 20 ml de ClNa N/10 agregar 1 ml de cromato de potasio al 5% y titular hasta marrón ladrillo si gasto 19 ml , 20 –19 = 119 ml .........1 ml1000 ml.......x = 52,6 ml de agua me faltanfactor 20/19= 1,0526Titulación de cloruro de potasioPesar 0,25-0,2 g con 50 ml de NO3Ag N/10 , 3 ml de NO3H, 10 ml alcohol benzilico, 2 ml de sulfato férrico amonico y titular con SCNK N/10%ClK= (50 x NO3Ag N/10)-( ml SNK N/10) X 7,456/ peso muestra

PLATA NITRATO 0,5 M, 0,5N85 g/lt

POTASIO DICROMATO K2Cr2O7/6N/10:14,709Titulación: ioduro 5 g+ácido clorhídrico 1+1. Titular tiosulfato sodio n/10

POTASIO DICROMATO 0,0417 M12,259 g Cr2O7K2 llevar a 1 litro con agua.

POTASIO DICROMATO 0,1N4.904 g/litro normalidad= peso potasio dicromato/49,04

PURPURA DE BROMOCRESOLRango d pH 5,2 a 6,8 amarillo-púrpura 0,1 g en 9,25 ml de hidróxido de sodio 0,02N diluidos con agua a 250 ml.

PLOMO ACETATO 0,5M,1NDisolver 190 g Pb(C2H3O2)2.3H2O en agua, diluir a 1 litro

PLOMO NITRATO 0,25M, 0,5NDisolver 83 de Pb(NO3)2 en 1 litro de agua.

PERMANGANATO POTASIO 1%metilico alcohol

PERMANGANATO DE POTASIO N/10158,2/5 x10= 3,16 g/lTitular con 0,2 g ácido oxálico, 80 ml de agua, 20 ml ácido sulfúrico 1:4, calentar a 70º, titular hasta rosado con permanganato que estamos verificando.6,3034 g oxálico-------------------- 1000 ml MnO4K N/100,2 g ------------------------------------ x= 31,73 gasto exactofactor= 31,73/gastadoPara N/100 MnO4K N/100 pesar 0,1 g de ácido oxálico 79,32


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Otra titulación0,24-0,28 g oxalato de sodio, disolver en 250 ml agua, conteniendo 7 ml de ácido sulfúrico y calentar a 70º C.Titular inmediatamente con permanganato hasta rosa persistente por 15 segundos. La temperatura al final de la titulacionno debe ser inferior a 60º C.N = gr Na2C2O4 x pureza/ml MnO4K x 0,06700 1 milieq = 1 ml equivale de MnO4K N/100,05584 g Fe 0,07595 g SO4Fe0,07184 g FeO 0,063034 g oxálico0,07984 g Fe2O3 0,094805 g Cl2Sn

PERMANGANATO POTASIO 6,5% (CLORUROS)

PIPERIDINA 50%Monocloro acético

PERCLORATO SODIO150 g /100 ml agua

POTASIO 51 MEQ/LT1 meq ------------ 39,10251 meq ---------- x= 1,9942Pesar 3,8025 g/lt de cloruro de potasio

POTASIO ( OTRA SOLUCIÓN)0,01 mg/ml=0,191 g/lt ClKdiluir 100 ml de esta a 1 litro

PLOMO 0,400 mg NO3)2Pb agregar 125 ml ácido nitrico y llevar a 250 ml . Diluir 100 veces para usar de manera 1 ml =0,01 mg Pb.

POTASIO BROMURO 0,5M, 0,5N60 g/l

POTASIO CARBONATO 1,5M, 3N207 g/l

POTASIO CLORURO 0,5M, 0,5N37 g/lt

POTASIO CROMATO 0,25M, 0,5N49 g/lt

POTASIO CIANURO 0,5M, 0,5N33 g/lt

POTASIO DICROMATO 0,125 M37 g/lt


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POTASIO FERROCIANURO 0,167M, 0,5N Pesar 55 g/lt K3Fe(CN)6

POTASIO FERROCIANURO 0,5 M, 2 N211 g/lt

POTASIO IODURO 0,5 M , 0,5N83 g/lt

POTASIO NITRATO 0,5M, 0,5N51 g/lt

POTASIO SULFATO 0,25 M, 0,5N44 g/lt

POTASA HIDROALCOHOLICA55 g/lt en alcohol

POTASIO FERROCIANURO 0,5%Para ferrocianuro en vinoROJO DE CRESOL (ÁCIDO)Rango de pH 0,2 a 1,8 rojo -amarillo. 0,1 g en 13,3 ml de hidróxido de sodio 0,02M diluidos con agua a 250 ml.

ROJO DE CRESOL (BASE)Rango de pH 7,2 a 8,8 amarillo-rojo. 0,1 g en 13,3 ml de hidróxido de sodio 0,02M diluidos con agua a 250 ml.

ROJO CONGORango de pH 3,0 a 5,0 violeta a rojo. Al 0,1% en agua

ROJO DE METILORango de pH 4,2 a 6,3 rojo -amarillo.0,1 g en 18,6 ml de hidróxido de sodio 0,02M diluidos con agua a 250 ml

ROJO DE METILO 1%25 mg rojo de metilo en 100 ml etanol-Monier

ROJO DE FENOLRango de pH 6,8 a 8,4 amarillo-rojo .0,1 g en 14,3 ml de hidróxido de sodio 0,02M diluidos con agua a 250 ml

SCHIFF1 gr de fucsina básica, disolverla en agua caliente y si es necesario baño Maria. Una vez disuelta agregarle 7 g de sulfito ácido de sodio, 10 ml de ácido clorhídrico concentrado, llevar a volumen ( 1 lt) con agua destilada. Homogenizar y agregarcarbón para decolorar, esperar 24 horas en oscuridad y filtrar por papel, guardar en heladera.

SULFATO FERRICO AMONICO 40% (CLORUROS)A 400 g de droga disolver en un volumen de agua y agregar ácido nitrico hasta decolorar, luego llevar a volumen con agua.

SULFOCIANURO DE POTASIO 50, 20, 40% PARA HIERRO.


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SULFOFOSFORICA.150 ml ácido sulfúrico puro, 150 ml de ácido Ortofosfórico, llevar a 1000 ml con agua destilada.

SULFOCROMICA100 gr de dicromato de potasio, 200 ml de ácido sulfúrico llevar a 1000 ml con agua destilada, primero el agua

SODIO 142 MEQ/LT8,30132 g de cloruro de sodio por litro de agua tridestilada

SULFATO FERROSO AMONICO 0,25 M98 g de droga llevado a 1 litro habiendo antes agregado 20 ml de ácido sulfúrico puro.

SAL DE FRUTA:380 g de carbonato ácido de sodio, 320 g de ácido tartárico, 150 g de azúcar

SODIO SULFATO 0,25 M o 0,05 N:36 g/lt

SAFRANINA 2,5%:Disolver 30 ml de está solución en 70 ml de agua para usar en Gram.

TIMOLFTALEINARango 8,3 a 10,5. Incoloro a azul . Al 0,1 % en etanol al 80%

TIOSULFATO DE SODIO : PM 248,20PARA 0,1N: 24,82 G/L

Titulación: con yodoSe toman 2-3 pesa filtros, cuyos tapones esmerilados cierran muy bien . Se ponen en cada uno de ellos 2 a 2,5 g de ioduro de potasio puro y 0,5 ml de agua, se tapa y se pesa1. Se destapa el pesa filtro y se echan 0,4 a 0,5 g de yodo, se tapa rápidamente y se pesa.La diferencia de las dos pesadas es igual yodo. El yodo se disuelve así instantáneamente en la solución de ioduro. Se hace deslizar el vasito cerrado por el cuello de un erlenmeyer mantenido inclinado de 500 ml en el cual hay 200 ml de agua aproximadamente, 1gramo de ioduro de potasio, quitando el tapón en el momento de dejar el pesa filtro y echandotambién el tapón en el interior del erlenmeyer. De está manera no se pierde yodo. A la solución así obtenida se le agregatiosulfato hasta amarillo débil, se agregan 3-5 ml de almidón y se continua valorando hasta que se vuelva incolora.Realizar 2 a 3 determinaciones y sacar un promedio.

Nota1: al disolver el ioduro en agua, disminuye la temperatura y en el exterior se condensa humedad. Se seca con papel de filtro. Dejar1/4 de hora, se seca con trapo de hilo y se pesa transcurridos 5 minutos.Calculo: ejemploSe encontró que 0,5839 g de yodo y se gastaron 50,07 ml de tiosulfato de sodio1 ml de tiosulfato = 0,011661 g de yodo0,5774 de yodo gastaron 49,92 ml de tiosulfato1 ml = 0,011683 g yodoEl promedio da para 1 ml = 0,011672 g yodoSi divide este numero por la cantidad de yodo que debería haber en 1 ml de solución real n/10 de yodo, es decir por 0.012692, se obtiene:0,011672/ 0,012692 = 0,9196 factor por el que hay que multiplicar cada ml de la solución de tiosulfato para convertirlo en


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una solución exacta.0,5839/50,07= 0,011661gramos de yodo patrón 0,4195.................. 50 ml de solución0,020975 = x........................................... 25 ml 316 .........................253,84 g I20,0261113 =x.......... 0,02097517,5 ............0,02611131000............x = 1,49207429N = 1,4920742/1,582= 0,0094315factor: 1,4920742/1,582=0,94315

2. Valoración con permanganato de potasio N/10Disolver en un vaso 3-4 g de ioduro de potasio agregar 5-6 ml de clorhídrico AL 25% y agregar bien medidos 25-30 ml de permanganato de potasio n/10, al yodo liberado con 200 ml de agua titular con tiosulfato frente al almidón hasta decoloraciónCalculo:1000 ml MnO4K = 1/10 at gr I2 = 1/10 mole gr tiosulfato = 1000 ml tiosulfato n/10Si se usaron X ml de permanganato y se necesito Y ml de tiosulfato el factor es :X/Y 1 ml de tiosulfato equivale a:0,12692 g yodo0,035457 cloro0,05584 hierro

TOLLENS REACTIVO:3 g de nitrato de plata en 30 ml de ácido nitrico, y 3 gramos de hidróxido de sodio para 100 ml.

TANINO 5%

TANINO 2 ‰:Tanino en alcohol 96

VIOLETA DE METILO: Solución acuosa de violeta de metilo al 1%

VERDE DE BROMOCRESOLRango de 5,2 a 6,8. Amarillo-púrpura. 0,1 g en 7,25 ml de hidróxido de sodio 0,02 N diluidos con agua a 250 ml.

VIOLETA CRISTAL1 g de cristal violeta , alcohol 100 ml, agua 300 ml

VIOLETA GENCIANA FENICADA100 ml de violeta genciana saturada llevar a 100 ml con agua fenicada al 2,5%

VIRZI REACTIVO100 g de cloruro férrico, 1 g de sulfuro de sodio llevar a 1000 ml con agua destilada

VIOLETA FENICADA PARA GRAM:1 gr de cristal violeta, 10 ml de alcohol 96º, fenol 2 gr, llevar todo a 100 ml con agua destilada


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WIJS:13 gr de iodo llevado a 1 litro con acético glacial.

WIJS ESPECIAL:200 ml de ácido acético, 12 gr de dicloroamina T y 16,6 gr de ioduro de potasio, llevar a 1 litro con ácido acético.

WIJS OTRA FORMA:(a).- 13 gramos de iodo en 1000 ml de ácido acético(b). Tomar 10 ml pasarlo a un erlenmeyer agregar 10 ml de ioduro de potasio y 50 ml de agua y valorar con tiosulfato de de sodio y almidón, Sean A los ml gastados.©.- Separar 30 ml de (a) y con el resto pasarle cloro seco hasta que comienza a aclarar y tomar de nuevo para titular de de modo que se gaste entre 0,2 a 0,5 ml menos que en la primera valoración, sean B los ml gastados.(d).Relación cloro/iodo (A/B-A) de la solución debe estar entre 1 y 1,2 corregir si fuera necesario con iodo, guardar en frasco caramelo y sellados.


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