Halgeno Para la lmpara, vase Lmpara halgena.

Posicin de los halgenos en la tabla peridica.Los halgenos (del griego, formador de sales) son los elementos qumicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla peridica: flor(F), cloro(Cl), bromo(Br), yodo(I), astato(At) y ununseptio(Uus). Este ltimo tambin est en los metales del bloque f.En estado natural se encuentran como molculas diatmicas qumicamente activas [X2]. Para llenar por completo su ltimo nivel energtico (s2p5) necesitan un electrn ms, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad 2,5 segn la escala de Pauling, presentando el flor la mayor electronegatividad, y disminuyendo sta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta caracterstica al bajar en el grupo), y el flor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidacin.Muchos compuestos orgnicos sintticos, y algunos naturales,y que contienen halgenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene tomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la accin del neurotransmisor inhibidor de la transmisin GABA (cido gamma-amino butrico)...Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halgenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalgenos. Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalgeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN-), tiocianato (SCN-), fulminato (CNO-), etctera.Los fenicios y los griegos de la antigedad utilizaron la sal comn para la conservacin de alimentos, especialmente en la salazn del pescado.ndice 1 Historia 2 Aplicaciones en general ms importantes de los halgenos 3 Molculas halgenas diatmicas 4 Vase tambinHistoriaEtimolgicamente, la palabra "halgeno" proviene del griego hals, 'sal' y genes, 'origen' (que origina sal). El nombre halgeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halgenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal comn (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (tambin llamados haluros), as como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obtenindose los halogenuros de alquilo.Los elementos halgenos son aquellos que ocupan el grupo 7 del Sistema Peridico. Las formas moleculares de los halgenos (diatmicas) F, Cl, Br, I y At, son elementos voltiles, cuyo color se intensifica al aumentar el nmero atmico. El flor es un gas de color amarillo plido, ligeramente ms pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un lquido de color rojo oscuro, tres veces ms denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso. El yodo es un slido cristalino a temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro. El Astato es un elemento muy inestable que existe slo en formas radiactivas de vida corta, y que aparece en el proceso de desintegracin del 235U. En la Tabla 1 se muestran algunas de las propiedades fsicas y atmicas de los elementos de este grupo.Todos los tomos poseen una configuracin que difiere de la de gas noble en un electrn, de forma que los elementos tienden a formar especies negativas, X, o a formar enlaces covalentes simples. La qumica de estos elementos y sus compuestos cambian con el tamao de los mismos.Como es esperable, los puntos de fusin y ebullicin aumentan al descender en el grupo al contrario del derecho. Las energas de ionizacin de los halgenos presentan valores muy altos que van disminuyendo al aumentar el nmero atmico. Las afinidades electrnicas son elevadas como consecuencia de la tendencia a ganar un electrn y conseguir as la configuracin de gas(es) noble(s).Aplicaciones en general ms importantes de los halgenosAparte de las ya citadas lmparas halgenas, existen muchas otras aplicaciones de los halgenos.Los derivados del flor tienen una notable importancia en el mbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante fren y la resina tefln, lubricante de notables propiedades mecnicas.El cloro encuentra su principal aplicacin como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. As mismo, se emplea en la esterilizacin del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.Los bromuros actan mdicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotogrficas. El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antisptico en caso de heridas y quemaduras.Molculas halgenas diatmicasHalgenoMolculaEstructuraModelod(XX) / pm(fase gaseosa)d(XX) / pm(fase slida)

FlorF2143149

CloroCl2199198

BromoBr2228227

YodoI2266272

Vase tambin Haluro HalogenuroCategoras: Halgenos Grupos de elementos qumicosMen de navegacin Crear una cuenta Acceder Artculo Discusin Leer Editar Ver historialPrincipio del formularioFinal del formularioPrincipio del formularioFinal del formulario Portada Portal de la comunidad Actualidad Cambios recientes Pginas nuevas Pgina aleatoria Ayuda Donaciones Notificar un errorImprimir/exportar Crear un libro Descargar como PDF Versin para imprimirHerramientas Lo que enlaza aqu Cambios en enlazadas Subir archivo Pginas especiales Enlace permanente Informacin de la pgina Elemento de Wikidata Citar esta pginaEn otros idiomas Aragons Asturianu Azrbaycanca Bosanski Catal etina Cymraeg Dansk Deutsch English Esperanto Eesti Euskara Suomi Froyskt Franais Gaeilge Gaelg Hrvatski Kreyl ayisyen Magyar Interlingua Bahasa Indonesia slenska Italiano Lojban Basa Jawa Latina Lumbaart Lietuvi Latvieu Bahasa Melayu Plattdtsch Nederlands Norsk nynorsk Norsk bokml Occitan Polski Portugus Runa Simi Romn Scots Srpskohrvatski / Simple English Slovenina Slovenina Soomaaliga Shqip / srpski Svenska Kiswahili Tagalog Trke /tatara Ting Vit Winaray Yorb Editar enlaces Esta pgina fue modificada por ltima vez el 7 jun 2015 a las 20:26. El texto est disponible bajo la Licencia Creative Commons Atribucin Compartir Igual3.0; podran ser aplicables clusulas adicionales. Lanse los trminos de uso para ms informacin.Wikipedia es una marca registrada de la Fundacin Wikimedia, Inc., una organizacin sin nimo de lucro. Contacto