Listado de Ejercicios Unidad 2 y 3

1.- Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:

1.- óxido de calcio 2.- sulfato de magnesio 3.- yoduro de sodio

4.- acetato de níquel (II)

5.- ácido bromhídrico 6.- Ácido sulfhídrico

7.-nitrato de amonio 8.- nitrato de potasio 9.- carbonato férrico

10.- yoduro de cobre (I) 11.- fluoruro de bario12.- perclorato de aluminio

13.- hipoclorito de potasio

14.- sulfuro de magnesio 15.- dicromato de plata

16.- tiocianato de amonio

17.- bromuro de mercurio(II) 18.- trióxido de azufre

19.- yoduro cuproso 20.- trióxido de dinitrógeno21.- dióxido de nitrógeno

22.- trióxido de selenio23.- hidrógeno carbonato de bario

24.- sulfito de cromo (III)

25.- bromato de zinc 26.- Bromito de sodio 27.- súlfuro de cobre (II)

2.- Escriba los nombres de los siguientes compuestos:

1. S2Cl2 2. LiNO3 3.Hg2Cl2 4. (NH4)2S 5. PF5 6. KClO

7. CuBr2 8. Ag2SO4 9.Ca3(PO4)2 10.Cr2O3 11. Fe2(SO4)312. HBr

13.Zn(OH)2

14.Mg(MnO4)2

15.NH4ClO2 16.FeS 17. SiF418. NiSO3

19.Al(NO2)3

20.Na3PO4 21.KHSO422.Sr(CH3COO)2

23. Co(BrO3)2

24. AsCl3

25.H2S 26.SnO2 27.Cr(CO3)3

3.- Balancee las siguientes ecuaciones:

Fe + O2 Fe2O3

Fe + O2 Fe3O4

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

K + H2O KOH + H2

Ca + HCl CaCl2 + H2

Sn + Cl2 SnCl4Ca(OH)2

+ HNO3Ca(NO3)2

+ H2O

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF

BF3 H2O B2O3 + HF

NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

4.- Escriba las ecuaciones balanceadas para representar las reacciones descritas en los enunciados siguientes:

a.- El azufre, S8, se combina con hidrógeno, H2, para formar súlfuro de hidrógenob.- El nitrógeno, N2, se combina con H2, para formar amoníacoc.- El dióxido de azufre, SO2, se combina con oxígeno, O2, para formar trióxido de azufred.- El cloruro estañoso se combina con cloro (Cl2) para formar cloruro estáñico.e.- Se quema hexano, C6H14, en oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua.

5.- Un químico necesita 80g de sulfato de níquel (II) anhidro, NiSO4, para realizar cierto experimento y no lo tiene a mano. Sin embargo, tiene a su disposición gran cantidad de sulfato de níquel (II) hexahidratado NISO4.6H2O, el cual puede deshidratarse por calentamiento. ¿Qué cantidad de compuesto hidratado necesita calentar para obtener 80.0g de NiSO4?. R: 135.85g

6.- ¿Qué masa de Na3PO4 se puede preparar mediante la reacción de 19.6g de H3PO4 con exceso de NaOH?. R: 32.8g

7.- El cianuro de hidrógeno, HCN, una gas altamente tóxico, es un producto químico importante que se emplea enla extracción de oro a partir de sus minerales y en la fabricación de diversos artículos de plástico y fibras sintéticas. El HCN se fabrica de la siguiente manera:

NH3 + CH4 HCN + H2

a.- Verifique que la ecuación ese balanceadab.- ¿Cuántos gramos de HCN se pueden producir por la reacción total de 245 g de NH3

con exceso de CH4? R: 389gc.- ¿Cuántos gramos de hidrógeno se producirán? R: 86,4 g

8.- El nitrato de plata reacciona con cloruro de calcio para producir cloruro de plata:

AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + AgCl(s)

a.- Verifique que la ecuación ese balanceadab.- ¿Qué masa de AgNO3 se requiere para producir 54.9g de AgCl? R: 64,5gc.- ¿Qué masa de cloruro de calcio reaccionará para producir 54.9g de AgCl? R: 21,3g

9.- a.- Se necesitan 91,2g de FeSO4 en un experimento. ¿Qué masa de FeSO4.7H2O se requiere para proporcionar dicha cantidad? R: 167g

b.- ¿Cuánto FeSO4 puede obtenerse de 112g de FeSO4.7H2O? R: 61,2g

10.- El etilén glicol, C2H6O2, se emplea como anticongelante en los radiadores automotrices. En el laboratorio se obtiene a pequeña escala mediante la reacción de 1,2-dicloroetano concarbonato de sodio en solución acuosa:

C2H4Cl2 + Na2CO3 + H2O C2H6O2 + 2NaCl(s) + CO2

Cuando se emplean en esta reacción 27.4g de 1,2-dicloroetano se obtienen 10.3g de etilén glicol

a.- Calcule el rendimiento teórico del etiléglicol.b.- Qué rendimiento porcentual se obtiene?c.- Qué masa de Na2CO3 se consume?d.- Qué masa de Na2CO3 se consumiría si la reacción fuese de un 75% de rendimiento?R: a) 17,2g b) 59,9% c) 29,4g11.- Cuántos gramos de amoníaco se pueden preparar a partir de 77.3 g de N2 y 14.2 g de H2?R: 80.4g

N2 + 3H2 2NH3

12.- Qué masa de Ca(NO3) se obtiene por la reacción de 18.9g de HNO3 con 7.4g de Ca(OH)2?R: 16g

2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O

13.-La solución de nitrato de plata reacciona con una solución de cloruro de bario de acuerdo con la ecuación:

2AgNO3

+ BaCl2 Ba(NO3)2 + 2AgCl

Al mezclar las dos soluciones que contienen 12,6g de nitrato de plata y 8,4g de cloruro de bario ¿qué masa de cloruro de plata se obtiene? R: 10,6g

14.-El “superfosfato”, un fertilizante soluble en agua, es una mezcla de Ca(H2PO4) y CaSO4 en proporción 1:2 se forma por la reacción:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Al tratar 250g de Ca3(PO4)2 con 150g de H2SO4, cuátos gramos de superfosfato se forman?

15.- El óxido nítrico (NO) reacciona con oxígeno instantáneamente para producir dióxido de nitrógeno (NO2) un gas café oscuro. La reacción sin balancear es la sgte.:

NO(g) + O2(g) NO2(g)

En un experimento, 0.886 moles de NO se mezclan con 0.503 moles de O2. Identifique el eactivo limitante. Calcule los moles de NO2 producidos.

16.- Balancee la sgte. ecuación:

SF4 + I2O5 IF5 + SO2

Y calcule el máximo de gramos de IF5 que se pueden obtener si se parte de 10.0g de SF4

y 10.0 g de I2O5.

17.-La nitroglicerina es un poderoso explosivo. La descomposición se puede representar por la sgte. Ecuación:

2C3H5N3O9 6N2(g) + 12CO2 +10H2

O+ O2

a.- cuál es la máxima cantidad de O2 en g que se pueden obtener de 2.00x102 g de nitroglicerinab.- Calcule el rendimiento porcentual de la reacción si la cantidad de O2 liberado es de 6.55gc.- Si se liberan 10g de N2, cual es la cantidad de nitroglicerina inicial, si el porcentaje de rendimiento de la reacción fuese de un 50%?

18.- Determine cuáles de las siguientes reacciones de óxido-reducción. En caso de que lo sean, identifique el oxidante y reductor:

a) 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2

b) 3HCl(ac) + HNO3(ac) Cl2(g) + NOCl(g) + 2H2O

c) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2

19.- Balancee las siguientes ecuaciones iónicas netas en medio ácido:

a) MnO4-(ac) + Br- Mn2+

(ac) + Br2(l)

b)Cr2O7

=(ac

)+ I-(ac) Cr3+

(ac) + I2(s)

c) MnO4-(ac) + SO3

= Mn2+(ac) + SO4

=(ac)

d)Cr2O7

=(ac

)+ Fe2+ Cr3+

(ac) + Fe3+

e) P4(s) + NO3(ac)- H3PO4(ac) + NO

f) H2O2(ac) + MnO4-(ac) Mn2+

(ac) + O2