LA MATERIA

LEYES PONDERALES

LA MATERIADEFINICIÓNTodo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

TRANSFORMACIONES

CLASIFICACIÓN

FÍSICASModifican algunas propiedades de la sustancia pero no su composición química.

QUÍMICASTiene lugar una modificación profunda de todas las propiedades de las sustancias, formándose por lo tanto otras nuevas.

SUSTANCIAS PURASCada sustancia reúne un conjunto de propiedades que permite distinguirlas de todas las demás.Elemento: Sustancia que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por medio de una reacción química.

Metales: Tienen brillo y conducen bien el calor y la electricidad. Mg, Fe, Pb, etc.

No metales: No tienen brillo y no conducen bien el calor ni la electricidad. S8, O2, P4, etc.

Compuesto: Sustancia formada por dos o más elementos diferentes en una proporción constante o fija.

Orgánicos: Forman parte de los seres vivos o son elaborados por ellos, aunque pueden obtenerse artificialmente.

Inorgánicos: No forman, en general, parte de la constitución de los seres vivos, aunque algunos como el agua y ciertas sales se encuentran de forma abundante en el interior de estos seres.

MEZCLASMateriales formados por dos o más sustancias puras. Su composición puede variar.

Homogéneas: Tienen la misma composición y propiedades en cualquier punto, son uniformes. No se puede observar a simple vista ni con microscopio las sustancias que la forman. También se llaman disoluciones. Ej: agua del mar y acero inoxidable.

Heterogéneas: Mezclas en las que se pueden distinguir muchos de sus componentes a simple vista. No son uniformes, es decir, la composición y propiedades físicas difieren entre sus puntos. Ej: aceite en agua, una roca.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN

- Evaporación- Destilación- Licuación - Solidificación- Cristalización- Cromatografía- Electrólisis

- Disolución- Sedimentación- Filtración- Separación magnética- Decantación

-Flotación

PROPIEDADES: Comunes y características

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LEYES PONDERALES.

Se refieren a las masas de las sustancias que entran en juego en las reacciones químicas.

Son cuatro:LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

• Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, y dice:

• “La materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma”

• Es decir, en un sistema cerrado (no hay intercambio de materia con el exterior), la masa total de las sustancias existentes no cambia aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas, por tanto: Masa (reactivos) = Masa (productos)

• En las reacciones nucleares hay que hablar de conservación del conjunto masa-energía

KI + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3

• Esta ley fue enunciada por Proust en 1.801, y dice: • “Cuando dos o más elementos se unen para formar un

compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación de masa invariable, es decir en una proporcion fija o definida”

10,00 g de cloro 10,00 g de sodio 16,484 g de sal 3,516 g de sodio

Siempre reaccionan el cloro con el sodio en la proporción de 10 g de cloro con 6,484 g de sodio

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

Sabiendo que 10 g de Cu reaccionan exactamente con 5,06 g de S, ¿cuánto CuS se formará cuando se hagan reaccionar 20 g de Cu con 7 g de S?

• La proporción en que reaccionan es:

• La proporción en que se mezclan es:

• SOBRA COBRE. El reactivo limitante es el azufre, el que se gasta por completo y el que marca la cantidad de producto que se va a formar

Sg

Cug

Sg

Cug98,1

06,5

10

Sg

Cug

Sg

Cug86,2

7

20

• Planteamos una proporción entre el S y el CuS:

CuSgxx

Sg

CuSg

Sg83,20;

7

06,15

06,5

También se puede resolver calculando la masa de Cu que reacciona y sumándola a la de S:

gCuSgCugS

Cugxx

Sg

Cug

Sg

83,2083,137

83,13;7

0,10

06,5

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES

• Fue enunciada por Dalton en 1.803,• y dice:"Las cantidades (masa) de un mismo elemento que se

combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos

distintos, están en una relación de números enteros sencillos" (como 1:2; 3:1 ; 2:3 ; 4:3 , etc.)

16 g

oxígeno

63,54 g

de cobre

127,08 g de cobre

Se cumple que

63,54 g

127,08 g

Es 1: 2

• Ejemplo:• Un óxido de hierro (A) contiene 16 g de oxígeno por 55,6 g de hierro• Otro óxido de hierro (B) contiene 48 g de oxígeno por 112 g de hierro• ¿Cumplen la ley de las proporciones definidas?

• Compuesto A • Compuesto B

• No la cumplen. Están en distinta proporción. Son compuestos distintos.

• ¿Cumplen la ley de las proporciones múltiples?• Conocemos las masas de hierro, de cada compuesto, que se combinan con la

misma de oxígeno, 1 g. A partir de ellas buscamos en que relación están:

• Si se cumple la ley de las proporciones múltiples, las masas de hierro que se combinan con una misma cantidad de otro elemento están en la proporción 3 es a 2

OgFegOg

Feg/475,3

16

6,55

OgFegOg

Feg/33,2

48

112

2

35,1

33,2

475,3

Feg

Feg

LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS

• Fue enunciada por Ritcher en 1792,

y dice: "Los pesos (masas) de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso (masa) de un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos",

• es decir, que los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra, dan la relación en que ellos se combinan entre sí (o multiplicada por un número sencillo).

• El H se combina con el O para dar agua y con el Ca para formar hidruro de calcio en la siguiente proporción:

• 8 g de O• 1 g de H• 20 g de Ca• Según esta ley cuando se combinen el O y el

Ca para dar óxido de calcio lo harán en la proporción 8 g de O por cada 20 g de calcio, o bien, en una proporción múltiple de esta.

• EJEMPLO:• 32 g de azufre + 2 g de hidrógeno dan lugar

a 34 g de sulfuro de hidrógeno.• 32 g de azufre + 63,55 g de cobre dan lugar

a 95,55 g de sulfuro de cobre.• Según esta ley el hidrógeno y el cobre

cuando reaccionen entre sí, lo harán en la proporción de 2g de hidrógeno por 63,55 g de cobre, o en un múltiplo o submúltiplo de esa proporción.

• El PESO EQUIVALENTE de un elemento (o compuesto) es la cantidad del mismo que se combina, reemplaza u origina - equivale químicamente- a 8,000 partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno. Se denomina también EQUIVALENTE QUÍMICO o peso de combinación.

EJEMPLO: Si 5,99 g de fósforo se combinan con 0,58 g de hidrógeno. Averiguar el peso equivalente del fósforo.

5,99 g P Peq P

= 0,58 g H 1,008 g H

Peq P= 10,41 g

• Debido a que un elemento puede combinarse con otro en distintas proporciones para formar compuestos diferentes, determinados elementos muestran más de un peso de combinación o peso equivalente.

• Esto ocurre cuando un elemento puede actuar con más de una valencia.

• En general Peq =Mat / V siendo V la valencia

• Ejemplo:• El compuesto A tiene: 13,232 g de S + 0,832 g de H• El compuesto B tiene: 2,572 g de S + 9,016 g de Cd • ¿Cuál es el peso equivalente del Cd?• Tenemos que encontrar una proporción entre las masas del H y del

Cd.• Averiguamos que cantidad de H se combina con 1 g de S y que

cantidad de Cd se combina también con 1 g de S:

• Como ya sabemos los gramos de H y los gramos de Cd que se combinan con la misma cantidad de S, según la ley de las proporciones recíprocas, ellos se combinarán en esa proporción. Proporción que la vamos a utilizar para calcular el peso equivalente del Cd

SgCdgSg

CdgSgHg

Sg

Hg/505,3

572,2

016,9/06287,0

232,13

832,0

gCdPCdP

Hg

Cdg

Hgeq

eq

739,13;008,1

505,3

06287,0