LEY GENERAL DE LOS GASES

ING. INST. LUIS GOMEZ QUISPE

Agenda – 1ra Parte

Introducción

Objetivos

Al término de la sesión el aprendiz, podra

aplicar la formula general de los gases

para resolver problemas de gases

Cinética molecular de los

gases.

Los gases están formados por partículas.

Entre las partículas, la fuerza de

atracción son mínimas, y se encuentran

en constante movimiento.

Ocupan todo el volumen disponible.

El aumento de la temperatura, aumenta

la velocidad de las partículas.

Conceptos

Presión

Volumen

Temperatura

Relaciones entre P, V y T

Presión

Fuerza aplicada

por unidad de

área.

P = F/A

F = FUERZA

A = ÁREA

Señorita Brenda y María …

¿Cuál es la unidad de medida de la

presión?

Presión

La presión atmosférica se define como el peso del aire por unidad de superficie.

La presión (P) se mide en Pascales (Pa), también conocidos como N/m2.

1 PSI = 1 lb/pulg2

1 PSI = 6.8948 KPa

Se puede medir en:

mmHg

Pa

Atm

760 mmHg = 1 atm

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CONDICIONES NORMALES (CN)

Son las condiciones del medio que afecta el

estado del volumen de los gases (temperatura

y presión)

TEMPERATURA NORMAL (TN) PRESIÓN NORMAL (PN)

0º C = 273 K

º C = K – 273

K = º C + 273

nivel del mar y

corresponde: a:

1 Atm = 76 cm Hg

760 mm Hg =105 Pa

Volumen

El volumen deriva de la

longitud. Debido a que la

unidad de longitud es el

metro, y el volumen es

m · m · m, la unidad de

volumen (V) es m3.

Litro= l

Metro cubico= m3

Mililitro= ml

Temperatura

La temperatura es la medida de la cantidad de energía de un objeto.

Ya que la temperatura es una medida relativa, las escalas que se basan en puntos de referencia deben ser usadas para medir la temperatura con precisión.

Hay tres escalas comúnmente usadas actualmente para medir la temperatura: la escala Fahrenheit (°F), la escala Celsius (°C), y la escala Kelvin (K).

Escalas de Temperatura

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ESCALA CELSIUS (ºC)

Punto inferior: 0 ºC (fusión del

agua)

Punto superior: 100 ºC (ebullición

del agua)

100 ºC

0 ºC

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ESCALA FARENHEIT (ºF)

(ºC – 0)= (ºF – 32)

100 180

ºC = 100 (ºF – 32)

180

ºC = 5 (ºF – 32)

9

212 ºF

0 ºF

32 ºF

100 ºC

0 ºC

X

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ESCALA KELVIN O ABSOLUTA

(K)

T(K) = t (ºC) + 273

100 ºC

-273 ºC

0 ºC

373 ºK

0 ºK

273 ºK

Relaciones entre Presión,

Temperatura y Volumen

Ley de Boyle y Mariotte

Ley de Charles

Ley de Gay-Lussac

Ley de Boyle y Mariotte

“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

Cvpvp 2211

Ley de Charles

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.

Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Ley de Gay-Lussac

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

Ley Generalizada

Gas Ideal

Es aquel que cumple estrictamente la

ecuación general a cualquier presión y

temperatura

Los gases reales solo la cumplen a

presiones bajas y temperaturas altas

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Ley de los Gases Ideales

Presión

Volumen

Número de moles

Constante de los gases ideales

Temperatura

R = 0.082 atm L/ mol K

R = 8.31 J/ mol K = 1.987 cal /mol K

mn =——

M

Como m= masa

M= masa molecularn = numero de moles

Problemas

1.- El volumen de cierta masa de

gas es de 10 L a 4,0 atm de presión.

¿Cuál es su volumen si la presión

disminuye a 2,0 atm a temperatura

constante?

Problemas

2.-Se tiene un gas a 10°C en un

cilindro con émbolo móvil.

Suponiendo que la presión

permanece constante, ¿cuál será la

temperatura a la que el volumen

aumentará al doble?

Problemas

3.- El volumen de un gas a 35°C y 1

atm. de presión es de 200 L ¿Qué

volumen ocupará el gas a 65°C y a

una presión de 750 mmHg?

Problemas

4.- Un recipiente de 4,0 L contiene

7,0 gramos de un gas a 1,2 atm de

presión y 303 K de temperatura.

Determina la masa molar del gas.

Problema

5. Una cantidad fija de un gas a

temperatura constante ejerce una

presión de 737 mm Hg y ocupa un

volumen de 20,5 L. Calcule el

volumen que el gas ocupará si se

aumenta la presión a 1,80 atm