LEY COMBINADA DE LOS

GASES

LEY COMBINADA DE LOS

GASES

Las tres leyes anteriores

pueden reunirse en una sola

que relaciona P, V, T

manteniendo el numero de

moles constante.

P1.V1 =P2.V2

T1 T2

Ejercicios de aplicación

1. Una muestra de CO2 esta en un recipiente de 2litros a 77 C y 2500 mmHg ¿Cuál será su nuevovolumen en condiciones normales?

2. Una masa gaseosa ocupa 1200ml a -25C y 0,7atm de presión: Si el volumen se incrementa a1800ml y la temperatura a 30C¿Qué presióntendrá?

3. Una masa gaseosa ocupa 700 litros encondiciones normales (CN). Si la masa gaseosa secomprime dentro de un tanque de 150 litros a 6atm de presión ¿Qué temperatura tiene el gas enestas condiciones?

Taller ·4

1. litro de aire medido a la presión de 750 mmHg y a 20 C. Se llevan a un tanque de 700 litros de capacidad y a una temperatura de 30C. Calcular la nueva presión del aire en el tanque

2. Un gas ocupa 0,75 litros a 40C y 550 mmHg. Calcular su nuevo volumen en condiciones normales.

3. Un gas ocupa un volumen de 500 litros a 35 C y 760 mmHg. Que temperatura adquiere cuando se comprime dentro de un tanque de 50 litros a 6 atmosferas de presión

4.Una muestra de gas ocupa un volumen de litros aC y 2 atm de presión ¿ Cual es su volumen a unatemperatura de C y 1 atm de presión?

Ecuación de estado o ley de los gases

ideales

Combinando las leyes de Boyle, Charles y el principio de

Avogadro se puede plantear una ecuación que contenga

todos los términos: (P,V,T,n)

Esta ecuación es:

PV= n. R.T

Ecuación de estado o ley de los gases

ideales

Donde R es la constante universal de los gases( valor

que se lo obtiene reemplazando en la ecuación general

las variables por valores en condiciones normales).

R = 0,082 atm x litro

mol x K

Ejercicios de aplicación

1, Cual es la presión ejercida por 1,6 moles de oxigeno

que se encuentran en un recipiente de 2,5 litros a 25C

2,Cual es el volumen de 2,5 moles de un gas cuya

presión es de 17 atmosferas a una temperatura de 45

C.

3. Un mol de un gas ocupa un volumen de 40 litros a

presión atmosférica. Calcular su temperatura en C

Taller ·5

1. Calcular el numero de moles de un gas que ocupa un

volumen de 8,9 litros cuando se mide a 30C y 760 mmHg.

2. Una cantidad determinada de benceno C6H6, ocupa un

volumen de 1250 ml a 20 C y 1000 mmHg. Determine el

numero de moles y de moléculas del compuesto.

3. Determinar la presión de un recipiente de 15 litros que

contiene 100 gr de metano CH4 a 20C( calcule primero n;

N= m/PM