VIVIANA CARRILLO FUENTES TERCERO MECANICALey de las presiones parciales.Laley de las presiones parciales(conocida tambin comoley de Dalton) fue formulada en el ao1801por elfsico,qumicoymatemticobritnicoJohn Dalton. Establece que lapresinde una mezcla degases, que no reaccionan qumicamente, es igual a la suma de laspresiones parcialesque ejercera cada uno de ellos si slo uno ocupase todo elvolumende la mezcla, sin variar latemperatura. La ley de Dalton es muy til cuando deseamos determinar la relacin que existe entre las presiones parciales y la presin total de una mezcla.Definicin formalSe puede hacer una definicin de la teora mediante la aplicacin de matemticas, la presin de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante: o igual

Donderepresentan la presin parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienenreacciones qumicasentre ellos, el caso ms ideal es congases nobles.

dondees lafraccin molardel i-simo componente de la mezcla total de los m componentes. La relacin matemtica as obtenida es una forma de poder determinar analticamente elvolumen basado en la concentracinde cualquier gas individualmente en la mezcla.

Donde la expresin:es la concentracin del i-simo componente de la mezcla expresado en unidades deppm.La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa bsicamente con el siguiente enunciado:La presin total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes

Concepto mediante gases idealesCuando Dalton formul por primera vez su teora atmica poco haba elaborado la teora acerca de la vaporizacin del agua y del comportamiento de las mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases son una mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente.Por ejemplo si se colocan tres gases distintos en un recipiente de determinadovolumen(V), se puede considerar que cada uno de estos gases ocupara todo el volumen del recipiente, es decir, conformara el volumen del recipiente y tendrn la misma temperatura.Si estudiramos cada uno de estos gases en formas separadas, la contribucin a la presin de cada componente esta directamente relacionada con el nmero de moles del componente y de los choques que tienen lasmolculascon las paredes del recipiente. Dado que cada componente tiene el mismo volumen y la misma temperatura, la diferencia de las presiones que ejercen los tres distintos gases se debern a los distintos nmeros de moles.Entonces la presin que ejerce un componente determinado de una mezcla de gases se llama presin parcial del componente. Las presiones parciales se calculan aplicando laley de los gases idealesa cada componente. As la presin parcial (Pc) para un componente consiste en nc moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R laconstante universal de los gases ideales, est dada por la expresin:

Se puede calcular la presin parcial de cada componente, si se conoce el nmero de moles de cada uno de los gases que se encuentran en la mezcla encerrada en un volumen determinado y a una temperatura dada. Debido a que las partculas de cada gas componente se conducen de una forma diferente, la presin total que ejerza la mezcla ser el resultado de todas las partculas.Se establece que la presin total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales. As pues:

Siendolaconstante de los gases ideales,latemperatura,elvolumenyel nmero demolesdel componente i de la mezcla. El nmero de moles de un componente de la mezclase define como el cociente entre la masa,, de dicho componente y su masa molecular,. En general, para una mezcla, el nmero de molestotal se puede obtener de la siguiente ecuacin: