Ley de la conservación de la materia

Práctica #3

Diagrama 1. Preparación de nitrato de cobre por oxidación de Cu metálico con acido nítrico.

Pesar .1 de cobre metálico. Y se coloca en

un matraz

Agregar en la campana de extracción gotas de

acido nítrico concentrado.

Agregar al matraz 20 ml de agua destilada

Esta solución contiene el nitrato de cobre

2. Preparación de Hidróxido de cobre a partir del Nitrato de Cobre.

Agregar 8m de Hidróxido de Sodio a la solución

anterior

La adición se continua hasta que la solución

sea alcalina

El papel tornasol debe volverse azul

Se obtiene un precipitado azul

3- Preparación del Sulfato de cobre a partir del Hidróxido de Cobre.

Agregar ácido sulfúrico, al matraz que contiene el precipitado de cobre

Todo el precipitado se tiene que

disolver

4- Preparación de Fosfato de Cobre a partir del Sulfato de Cobre.

Agregar 10 ml de Fosfato de Sodio a la solución con

Sulfato de Cobre.

Se prueba la solución con papel tornasol, si es ácida se le agrega

más Hidróxido de Sodio

Adicionar 20 ml de agua destilada, tapar el

matraz con tapón de látex

Se debe formar un precipitado azul

Segunda parte* 5- Preparación de Cloruro de Cobre a partir del Fosfato de Cobre.

Se filtra el precipitado obtenido en el paso 4.

Agregar 15 ml de HCl 6M para formar el

Cloruro de Cobre de color verdoso

Enjuagar el papel filtro con agua destilada

Colocar un matraz con papel filtro debajo del

embudo.

6- Recuperación de Cobre Metálico a partir del Cloruro de Cobre.

Agitar hasta que el color verdoso desaparezca y se observe la aparición de un precipitado rojizo

Agregar a la solución del Cloruro de Cobre

un pedazo de cinta de magnesio. (aprox. 1

gr.)

Se agita y se filtra la solución

lavar el papel y se vacía al embudo de filtración

para que el cobre pase al papel filtro

Retirara el papel del embudo y colocarlo en

un vidrio de reloj

Lavar 3 o 4 veces el papel con pequeñas porciones de agua

destilada

Colocarlo en una estufa a 110 °C

durante una hora

Pesar el papel filtro y se calcula el peso del

Cobre recuperado.

Calcular el % de rendimiento del Cobre

cuestionario1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá a

partir de 0.1 g de metal cobre. A partir de ello calcular también, el rendimiento de su proceso hasta obtener nuevamente el cobre metálico.

Cu+Cl2 CuCl2 0.11g de Cl2

Moles de Cl2= 0.11g x 1 mol de Cl/70.09 CL2 x 1 mol de CuCl2/1 mol Cl2= 1.56 x 10-3 ml

1 mol de CuCl2 produce 1 mol de Cu, así que se producen en total 1.56 x 10-3 moles de Cu1 mol de Mg produce 1 mol de Cu, así que se producen en total 4.114 x 10-3 moles de Cu CuCl2- Reactivo limitante Mg- Reactivo en exceso

1.56 x 10-3 x 63.54 g =0.099g de Cu %Rendimiento 0.1g x 100/0.09= 100%

CuCl2 + Mg MgCl2+Cu

2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción química, ecuación química y porcentaje de rendimiento.

Fórmula química: representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.

Reacción química: todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Ecuación química: descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos).

porcentaje de rendimiento: también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.

Imágenes

Reacción del contacto de ácido con el alambre

Nitrato de cobre

Filtración del Nitrato de Cobre

Cloruro de Cobre

Cálculos: porcentaje de rendimiento

.1 Cobre 100%

.2 “” X

= (.2)(100) = 200%

.1

Nota: En nuestra practica nos dio así por que el algunos pasos utilizamos mas reactivos de lo indicado, ya que la solución así lo requirió para ponerse verde o rojiza.

Cinta de magnesio reacciona con el Cloruro de Cobre

Cobre recuperado

http://www.monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-quimicas/ecuaciones-y-reacciones-quimicas.shtml

http://zona-quimica.blogspot.mx/2010/07/rendimiento-de-reaccion.html

www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Infografía