Texto científico: Principos de la Conservación de la materia/ Brigitte Pontón

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

Calidad, Pertinencia y CalidezMachala – El Oro

Primer Semestre 2014

PRINCIPIOS DE LA CONERVACIÓN DE LA MATERIA

Estudiante:

Brigitte Gema Pontón Apolo

Docente:

Bioq. Carlos García

Paralelo:

V02 “Ingeniería Civil”

Periodo:

“1er. Semestre 2014”

Texto Científico Página 1

“INTRODUCCIÓN A LA COMUNICACIÓN

ACADEMICA”

“TEXTO CIENTÍFIC



Primer Semestre 2014MACHALA – EL ORO - ECUADOR

TAREA EXTRACLASE

Nombre: Brigitte Gema Pontón Apolo

Docente: Bioq. Carlos García

Fecha: 13/05/2014

Elaboración de un Texto Científico:

La Ley de conservación de la materia postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se transforma. .

Además esta ley dice que “la materia no se crea ni se destruye, sino que se conserva”. El científico que la propuso se llamó Antonie Laurent de Lavoisier y vivió en Francia a mediados del siglo XVIII. .

Lo que la ley de la conservación de la materia implica es que, más allá de las transformaciones ocurridas, la materia está siempre presente. En otras palabras: los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes.

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. .En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida por los reactantes es igual a la masa obtenida de los productos. Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos


“PRINCIPIOS DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”



Primer Semestre 2014de la química analítica .

Como hecho científico la idea de que la masa se conserva se remonta al químico Lavoisier, el científico francés considerado padre de la Química moderna que midió cuidadosamente la masa de las sustancias antes y después de intervenir en una reacción química, y llegó a la conclusión de que la materia, medida por la masa, no se crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de las reacciones. Sus conclusiones se resumen en el siguiente enunciado: En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

A continuación detallaremos un sencillo experimento casero donde el principal objetivo es demostrar que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Este experimento es “INFLAR UN GLOBO CON AGUA Y PASTILLA EFERVESCENTE”

Los materiales que necesitamos para poder ejecutar este experimento y poder demostrar esto son:

Una botella transparente - Un globo - Pastillas efervescentes - Agua

Seguidamente encontramos su respectivo procedimiento:

En primer lugar llenamos la botella de agua hasta un poco más de la mitad seguidamente partimos la tableta o pastillas efervescentes en pequeños trocitos y los depositamos dentro del globo, después de que hayamos terminado este paso colocamos el globo en la boquilla de la botella. Por último levantamos el globo para que los trozos de la pastilla efervescente caigan en el agua y observamos detalladamente todo lo que pasa, después de unos segundos notaremos que el

globo se está inflando.

Esta actividad científica me pareció muy interesante la cual todos pueden realizarla, ya sea en su casa o escuela. Pudimos notar que al entrar en contacto los trozos de pastilla efervescente y el agua se libera un gas, aumenta la presión interna y el globo se infla en unos segundos. Ya que entra en contacto con el agua el bicarbonato reacciona con el agua, produciendo dióxido de carbono, el cual infla este globo.





Pero seguramente nos preguntaremos ¿Por qué se infla el globo? Pues Las pastillas efervescentes están formadas por bicarbonato sódico y un ácido orgánico solido (Por ejemplo ácido cítrico). Cuando entran en contacto con el agua se produce una reacción química entre el ácido y el bicarbonato, el carbonato sódico se descompone en dos iones: el ión hidrogenocarbonató y el ión sodio. El primero reacciona con el ácido de la pastilla y da lugar al dióxido de carbono, que a su vez produce pequeñas burbujas que van ascendiendo. Estos gases, se van introduciendo en el interior del globo y, consecuentemente, se infla, al llenarse de aire.

Los resultados que pudimos obtener mediante esta práctica es que al levantar el globo y permitir que los trozos de pastilla efervescente cayeran se comenzó una reacción en la cual la tableta cambio de estado sólido a gaseoso y eso hace que el globo se infle .

El globo se infla pues al cambiar el estado de la tableta de solido a gaseoso los gases intentan cubrir todo el volumen de la botella por tal razón siempre debemos tener la Precaución y percatarnos de que el globo puede explotar si la presión es muy grande.

En Conclusión podemos decir que al ver observado como la tableta desaparecía en el agua demostramos que la materia no se puede destruir solo se transforma y esto confirma la ley de Lavoisier la cual es “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

ANEXOS


MATERIALES1. Llenamos la botella con agua ,

hasta un poco más de la mitad




WEBGRAFÍA

http://fq-experimentos.blogspot.com/2012/07/227-inflar-un-globo-con-agua-y-pastilla.html

http://www.aula365.com/post/conservacion-materia/


2. Partimos en pequeños trozos la pastilla efervescente

3. Colocamos el globo en la boquilla de la botella

4. Levantamos el globo para que los trozos de la pastilla efervescente caigan en el agua5. Después de unos segundos notamos

como el globo se está inflando.

http://www.aula365.com/post/conservacion-materia/





Primer Semestre 2014http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/grandes-descubrimientos/18-edad-moderna/153-ley-de-la-conservacion-de-la-materia

http://www.buenastareas.com/ensayos/Principios-De-Conservacion-De-La-Materia/2900847.html

http://www.buenastareas.com/ensayos/Informe-Sobre-La-Conservaci%C3%B3n-De-La/7006377.html

http://www.primaria.librosvivos.net/Como_inflar_un_globo.html

http://lacienciaencasa.webnode.es/experimentos-quimicos/la-fuerza-de-los-gases/

ANEXOS

GLOSARIO

Sustancia: Materia de la que está formado un cuerpo


http://lacienciaencasa.webnode.es/experimentos-quimicos/la-fuerza-de-los-gases/

http://www.primaria.librosvivos.net/Como_inflar_un_globo.html





http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/grandes-descubrimientos/18-edad-moderna/153-ley-de-la-conservacion-de-la-materia

http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/grandes-descubrimientos/18-edad-moderna/153-ley-de-la-conservacion-de-la-materia




Ficción: Deducción de una cosa a partir de otra.

Conservación: Mantenimiento y cuidado de una cosa para que no pierda sus características y propiedades con el paso del tiempo

Reacción: Acción provocada por otra y de efectos contrarios a ella.

Reactante: Cada uno de los elementos, moléculas o iones que intervienen en una

reacción química y dan lugar a los respectivos productos.

Salvedad: Excepción de una cosa o advertencia que limita lo que se dice o hace

Sutil: Se aplica a la persona que tiene agudeza e ingenio para comprender o ver con

claridad el sentido más profundo de las cosas..

Experimento: Prueba que consiste en provocar un fenómeno en una determinada circunstancia con el fin de analizar sus efectos o de verificar una hipótesis o un principio científico.

Efervescente: Que produce burbujas gaseosas.

Presión: Fuerza o empuje que se ejerce sobre una cosa.

Bicarbonato: química sal ácida que tiene un átomo de hidrógeno.

Dióxido: Óxido cuya molécula contiene dos átomos de oxígeno.

Carbono: Elemento químico de símbolo C. Es un no metal sólido, sin olor ni sabor y abunda en la naturaleza como principal componente de sustancias orgánicas.

SINONIMOS Y ANTONIMOS

Moderno: actual, nuevo, reciente Antónimo: antiguo, anticuado




Primer Semestre 2014 Conservar : guardar, mantener Antónimo: perder

Remoto: lejano, apartado Antónimo: cercano, próximo

Crear: inventar, procrear Antónimos: destruir, eliminar

Cubrir: ocultar, tapar Antónimo: descubrir, destapar

Reacción: oposición, resistencia Antónimo: sometimiento

Procedimiento: medio, técnica, recurso Antónimo: no tiene

Conclusión: terminación, fin, final Antónimos: Comienzo, inicio

Interior: interno, central, intimo Antónimos: externo, superficial

Desaparecer: esconderse, ocultarse Antónimos: estupendo, bueno

Sólido: fuerte, duro, robusto Antónimos: líquido, gaseoso

DIPTONGOS

Aire Caigan Antiguo





siguiente Agua Enunciado Materia crea Suave produciendo introduciendo inferior mediante interior Cuidadosamente procedimiento Presión Varias dióxido pareció conclusión reacciones materiales

HIATOS

gaseoso





rodeaba volteaba parecía caída dióxido cuidadosamente viático pertenecía veía debía

IDEA PRINCIPAL




Primer Semestre 2014La ley de conservación de la materia nos dice que la materia no se crea, ni se destruye solo se transforma. Por esta razón Al cambiar el estado de la pastilla efervescente se transforma de solido a gaseoso los gases intentan cubrir todo el volumen de la botella, por lo tanto el globo se va inflando.

INFERENCIAS O SUPOSICIONES

La pastilla efervescente cambia de estado sólido a gaseoso. El estado gaseoso de la pastilla efervescente hace que el globo se

infle. La materia no se crea i se destruye, solo se transforma. La ley de la conservación de la materia fue propuesta por Antonie

Laurent de Lavoisier.

ANALOGÍAS Globo es a aire como Carro es a gasolina. Carbono es a C como Hidrógeno es a H. Aspirina efervescente es a farmacia como clavo es a ferretería.

ENSAYO:





LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

Quien contribuyó a establecer la “Ley de conservación de la materia” es el químico francés Antoine Laurent De Lavoisie, quien postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación, es siempre la misma, si se considera adecuadamente todos los elementos que intervienen en esa transformación. En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye, se transforma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.

Es decir, la materia no se crea ni se destruye, se transforma. La materia, en ciencia, es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.

También llamada La ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.

Claro ejemplo es este realizado anteriormente, Se trato de un experimento en el cual se observó de una manera simultánea las distintas reacciones que fuimos aprendiendo y revisando a lo largo de esta práctica. Al realizar la prueba se observa como el globo aumento su tamaño al comenzar la efervescencia lo que nos indica la formación de un gas como producto para comprender mejor lo sucedido dentro del matraz puede ser útil investigar algunos compuestos y su forma de reaccionar.

Finalmente puedo concluir que a lo largo de esta práctica observe que la ley de conservación de materia es completamente cierta, en efecto la materia se conserva después de distintos procesos aun no mantenga las mismas características.


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