RELACIONES DE ISOTERMAS

CURSO:

FISICOQUIMICA I

PROFESORA:

DIAZ GUTIERREZ, ALBERTINA

ALUMNO:

CERNA ESPINOZA, MIGUEL ANGEL G. H.:

92-G

2014-B

RELACIONES DE ISOTERMAS

I.INTRODUCCION

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

II.OBJETIVOS

verificar la Ley de Boyle-Mariotte experimentalmente verificar las isotermas a diferentes temperaturas

III.FUNDAMENTO TEORICO

La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

Matemáticamente se puede expresar así: donde "k", es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Donde:

Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:

Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante.

Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

IV.METODOLOGIA

MATERIALES

- Manómetro de mercurio con una válvula para aumentar o disminuir la presión del gas del interior.

- Columna de mercurio- Manguera

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se tiene el manómetro como se muestra en la figura y se mueve la válvula de la parte inferior para variar la presión del gas y por lo tanto el volumen de mercurio en el interior del tubo aumenta o disminuye pero antes de eso se debe de poner a una cierta temperatura al agua, se vierte en el tubo y se anotan los datos y se construye una grafica. Presión (105Pa) vs Volumen de mercurio (ml) y a si a varias temperaturas

V.RESULTADOS Y ANALISIS

El primer experimento

T= 5.5°C

Volumen (ml) Presión (105 P.a.)4 0.48

1,05 50.61 100.44 150.35 200.28 250.25 300.2 33.9

El segundo experimento

T=11.8°CVolumen (ml) Presión (105 P.a.)

4 0.51,55 30.76 80.48 140.34 220.25 300.2 36.5

El tercer experimento

T=17.8°C

Volumen (ml) Presión (105 P.a.)4 0.5

3.5 0.93 1

2.5 1.42 2

1.5 3.41 5

0.5 140.2 41.3

El cuarto experimento

T=24°C

Volumen (ml) Presión (105 P.a.)4 0.6

1.1 50.60 100.48 150.39 200.32 250.28 300.26 32

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.50

5

10

15

20

25

30

35

40

45

VI. Conclusión

La grafica tiende a ser una curva que nos indica una relación inversa como lo describe la Ley de Boyle.

Las isotermas de los gases reales son similares a los ideales o sea tienen los comportamientos similares.

VII.RECOMENDACIONES Tener cuidado al manipular los materiales para que no se rompan. Esperar unos 10 minutos para que la temperatura sea constante en el tubo

para hacer las pruebas. No usar agua de caño sino agua desionizada.

VIII.BIBLIOGRAFÍA I. N. Levine, “Fisicoquímica”, 4ª edición. Editorial McGraw Hill, 1996. “Handbook of Chemistry and Physics”, 77ª edición. CRC Press. 1996.