Leis Ponderais – Lei de Proust Professora Fernanda – Química e-mail: fscarpeta@prof.educacao.sp.gov.br

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3º ATIVIDADE DE QUÍMICA – 2ºBIMESTRE – 1º EM – TEXTO DE APOIO

A atividade inicia-se com a leitura do texto “Lei de Proust”.

Como auxilio podem assistir aos vídeos:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-proust-ou-lei-das-proporcoes-constantes.htm

https://www.youtube.com/watch?v=8TwzREmAKiw

https://www.youtube.com/watch?v=rn025_jZUYQ&feature=emb_logo

Regra de três:

https://www.youtube.com/watch?v=_SPerOynoxk

https://www.youtube.com/watch?v=qivkZr2Edpw

https://www.youtube.com/watch?v=w-DSHLLOV4I

LEIS PONDERAIS

As Leis das Reações Químicas, deduzidas de forma empírica por cientistas como Lavoisier, Proust e Dalton, nos permitem calcular quantidades de substâncias presentes nas reações, bem como estabelecer relações matemáticas entre as quantidades. Estas leis foram formuladas antes mesmo de se conhecer teorias sobre ligações químicas e estrutura eletrônica e serviram de base para a Teoria Atômica Clássica. São elas: • Leis ponderais — aquelas que se referem às massas das substâncias; • Leis volumétricas — aquelas que se referem aos volumes dos gases.

1º Ensino Médio E, F , G

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Lei de Proust

A Lei da Lei das Proporções Definidas (1797)

A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Essa lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que, independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim:

Proust verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independe da quantidade de reagentes utilizados.

Assim, para a reação entre, por exemplo, hidrogênio e oxigênio formando água, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:

Ou seja, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção. Sempre na proporção constate de 1/8 em massa de hidrogênio e oxigênio.

Observe ainda que, para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, o que concorda com a Lei de Lavoisier. As massas dos reagentes e dos produtos que participam de uma reação podem ser diferentes, mas as relações entre elas são sempre constantes.

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Lei de Proust

A lei de Proust pode ser enunciada assim: “Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por

diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa”.

“As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.”

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Exemplos:

EXERCÍCIO 1 : Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio, produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:

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EXERCÍCIO 2 : Verificou-se que 32 g de oxigênio se combinam com 12 g de carbono para produzir 44 g de dióxido de carbono (CO2). Qual a massa de dióxido de carbono que será produzida a partir de 80 g de oxigênio?

Oxigênio CO2 32 g 44 g 80 g x

32 = 44 80 x

32. x = 80 . 44 32. x = 3520

x = 3520 32

x = 110 g de CO2

Resumo:

Oxigênio + Carbono � Dióxido de carbônico (CO2) 32 g 12 g 44 g (MM) Proporção 80 g x Problema