Laboratorio Gases 2013
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UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS – TARAPOTO LABORATORIO N° 01 DE FISICOQUIMICA GASES 1)Un recipiente de 10 L de capacidad está por ser llenado con CO 2 a 300 °C y 500 mm Hg por introducción de un trozo de hielo seco (CO 2(s) . ¿Qué masa de hielo seco se usará? a)1 g b) 0,1g c) 6,15g d) 0,61g e) 0,7g 2)Se tienen 20 litros de amoniaco a 127 °C y 640 mm Hg. Calcular el volumen que ocupa a 27 °C y 600 mm Hg. a)2 L b) 5 L c) 8 L d) 10 L e)16 L 3) Una vasija abierta a la atmósfera, cuya temperatura y es 27 °C, se calienta hasta 127 °C. ¿Qué porcentaje de masa de aire ha escapado? a)75% b) 50% c) 14% d) 10% e) 25% 4) Sin hacer variar la temperatura, se agregan 10 gramos de aire a un frasco que contenía dicho gas y se observa que la presión se duplica. Calcular la masa inicial del aire. a)5 g b) 10 g c) 15 g d) 21 g e) 25 g 5)8 moles de una mezcla gaseosa de CH 4 y O 2 tiene un peso de 160 gramos. Determinar la presión parcial del metano, si la total es de 8 atm. a) 6atm b) 8atm c) 5atm d) 10atm e) 12atm 6)Se tiene un gas encerrado dentro de un recipiente con émbolo movible cuyo volumen total es de 8L a 25 °C y 1 atm. Si a temperatura constante se duplica la presión, el volumen total del sistema es de 5 L. Determinar el volumen ocupado por dicho émbolo a)1 L b) 2L c) 3L d) 4L e) 3,5L 7)Cuando un matraz de 250 cm 3 se llena en condiciones normales con un gas tiene un peso de 275 g. Cuando está vacío t i e n e un peso de 273 g, ¿cuál es el peso molecular del gas a dichas condiciones? a) 179,1 b) 2 c) 193,6 d) 273,2 e) 22,4 8)Un gas ideal de 650 mm Hg ocupa un bulbo de volumen desconocido. Una cierta cantidad de gas se extrajo y se encontró que ocupaba 2 cm 3 a 1 atm de presión, la presión del gas remanente en el bulbo fue de 600 mmHg. Asumiendo que todas las medidas fueron hechas a la misma temperatura, calcular el volumen del bulbo. a) 30,4mL b) 2,3mL c) 32,2mL d) 40,2mL e) 17,3mL 9) Una botella de 10 L contiene H 2 , a 45 atm, si se acopla a otra botella de 5 L de capacidad que contiene O 2 a 30atm, calcular la presión total de la mezcla, suponer que la temperatura es constante.
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UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS – TARAPOTO
LABORATORIO N° 01 DE FISICOQUIMICAGASES
1) Un recipiente de 10 L de capacidad está por ser llenado con CO2 a 300 °C y 500 mm Hg por introducción de un trozo de hielo seco (CO2(s). ¿Qué masa de hielo seco se usará?
a) 1 g b) 0,1g c) 6,15g d) 0,61g e) 0,7g
2) Se tienen 20 litros de amoniaco a 127 °C y 640 mm Hg. Calcular el volumen que ocupa a 27 °C y 600 mm Hg.
a) 2 L b) 5 L c) 8 L d) 10 L e)16 L
3) Una vasija abierta a la atmósfera, cuya temperatura y es 27 °C, se calienta hasta 127 °C. ¿Qué porcentaje de masa de aire ha escapado?
a) 75% b) 50% c) 14% d) 10% e) 25%
4) Sin hacer variar la temperatura, se agregan 10 gramos de aire a un frasco que contenía dicho gas y se observa que la presión se duplica. Calcular la masa inicial del aire.
a) 5 g b) 10 g c) 15 g d) 21 g e) 25 g
5) 8 moles de una mezcla gaseosa de CH4 y O2
tiene un peso de 160 gramos. Determinar la presión parcial del metano, si la total es de 8 atm.
a) 6atm b) 8atm c) 5atm d) 10atm e) 12atm
6) Se tiene un gas encerrado dentro de un recipiente con émbolo movible cuyo volumen total es de 8L a 25 °C y 1 atm. Si a temperatura constante se duplica la presión, el volumen total del sistema es de 5 L. Determinar el volumen ocupado por dicho émbolo
a) 1 L b) 2L c) 3L d) 4L e) 3,5L
7) Cuando un matraz de 250 cm3 se llena en condiciones normales con un gas tiene un peso de 275 g. Cuando está vacío t i e n e un peso de 273 g, ¿cuál es el peso molecular del gas a dichas condiciones?
a) 179,1 b) 2 c) 193,6 d) 273,2 e) 22,4
8) Un gas ideal de 650 mm Hg ocupa un bulbo de volumen desconocido. Una cierta cantidad de gas se extrajo y se encontró que ocupaba 2 cm3 a 1 atm de presión, la presión del gas remanente en el bulbo fue de 600 mmHg. Asumiendo que todas las medidas fueron hechas a la misma temperatura, calcular el volumen del bulbo.
a) 30,4mL b) 2,3mL c) 32,2mL d) 40,2mL e) 17,3mL
9) Una botella de 10 L contiene H2, a 45 atm, si se acopla a otra botella de 5 L de capacidad que contiene O2 a 30atm, calcular la presión total de
la mezcla, suponer que la temperatura es constante.
a) 30atm b) 35atm c) 40atm d) 45atm e) 50atm
10) A que temperatura debe calentarse una vasija abierta a la atmósfera para expulsar los 3/5 de la masa de aire contenida en ella. Si la temperatura inicial es de 22,6ºC
a) 328°C b) 739°C c) 386°C d) 466°C e) 522°C
11) En condiciones normales la densidad relativa de un gas A con respecto a un gas B es 3; este último respecto al hidrógeno es 8. Encontrar el peso molecular del gas A
a) 49 b) 48 c) 45 d) 54,6 e) N.A.
12) ¿Qué presión total ejercerá una mezcla gaseosa que se compone de 320 g de O2; 1,120 g de N2 y 20 g de H2, si dicha mezcla está contenida en un cilindro de 1 m3 de capacidad y a una temperatura de 17C?
a) 3,09atm b) 4,8atmc) 1,42atm d) 1,16atm e) 2,66atm
13) En un recipiente de 5 L a 152oC se introduce 2 L de O2 medidos a 27oC y 1,5 atm y 3 L de N2
medidos a 152oC y 2 atm. Calcular la presión total de la mezcla resultante en atm.
14) En un recipiente rígido hay 8g. de hidrógeno y 16 g. de helio, siendo la presión de la mezcla 3 atm. Si a temperatura constante extraemos 2 g. de H2 y 6 g. de He. ¿Cuál será la nueva presión de la mezcla?
15) A la presión de 2 atm un gas ocupa 40 L, luego isotérmicamente su volumen se reduce a 16 L y finalmente se efectúa un proceso isocoro, aumentando su presión en 3 atm y resultando su temperatura final de 127°C. Determinar la temperatura inicial
16) A las mismas condiciones, cierto gas “A” se difunde 1,5 veces más rápido que el gas “B” cuya masa molecular es 36. ¿Qué volumen ocuparían 80 g de “A” en CONDICIONES NORMALES?
Tarapoto, 23 de setiembre del 2013
Ing° Rolando CÁRDENAS SOTO
