[ TERMOQUIMICA

“AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, DECANA de América)

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

E.A.P. INGENIERÍA INDUSTRIAL

Ciudad Universitaria, 17 mayo de 2012

ContenidoRESUMEN............................................................................................................3

INTRODUCCION...................................................................................................4

| CALCULOS 1

Laboratorio de Fisicoquímica

Practica N°: 2

Tema: TERMOQUIMICA

Profesor: Quim. Aldo J. Guzmán Duxtan

Alumnos Código

Natalia Guzmán Zinayuca 11170282

Fecha realizada la práctica : 10 de mayo del 2012

Fecha de entrega del informe : 17 de mayo de 2012

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PRINCIPIOS TEORICOS.........................................................................................5

DETALLES EXPERIMENTALES...............................................................................6

DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES...........................................................7

Datos Experimentales......................................................................................7

Datos Teóricos.................................................................................................7

CALCULOS...........................................................................................................9

DISCUSION DE RESULTADOS............................................................................10

CONCLUSIONES.................................................................................................11

BIBLIOGRAFIA....................................................................................................11

APENDICE..........................................................................................................11

| CALCULOS 2

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RESUMEN Objetivos

Determinar el cambio térmico que acompaña las reacciones químicas

Condiciones del Laboratorio Resultados

| CALCULOS 3

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INTRODUCCION

| CALCULOS 4

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PRINCIPIOS TEORICOS

| CALCULOS 5

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DETALLES EXPERIMENTALES1. Materiales:

Frasco termo(150ml)

Agitador

Termómetro(0 a 100°c)

Bureta

Vaso precipitado(50 ml)

Matraz de Erlenmeyer

2. Reactivos:

Solución NaOH (2N)

Solución HCl (8N)

Biftalato de potasio

Fenolftaleína

3. Procedimiento

EXPERIENCIA 1:

1) Llenamos en el termo 50 ml de agua de caño.

2) Obtenemos agua helada entre 2 o 8°C para la experiencia

tambien 50 ml.

3) El agua helada la vertimos en la pera (cerrada).

4) Abrimos la llave de la pera y dejamos que el agua helada

descienda para tomar la temperatura.

EXPERIENCIA 2:

1) Determinamos las concentraciones del NaOH y HCl.

2) Calculamos os volúmenes necesarios para la neutralización de

manera que sumados me den 100ml.

3) La base la trasvasamos al termo.

4)

| CALCULOS 6

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DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES

Datos ExperimentalesPresion Temperatura %humedad756 22 96

Volumen Temperatura TemperaturaEquilibrio

Agua 50ml 2214.9

Agua Helada 50ml 2.5

Volumen de NaOH Masa bisftalato10.1 ml 0.4077gr

Datos TeóricosTemperatura de equilibrio teórico

Ce (agua)

12.24 1Kcal/Kg°C

| CALCULOS 7

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| CALCULOS 8

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CALCULOS

N=¿eq−gV sol

¿eq−g=204.221

=204.22 gr

mbisftalato=0.4077 gr

Hallando concentraciones de NaOh y HCl experimentales:

NxV=θx ( mM )bisftalatoN= 1

10.1x 1x

0.4077204.22

N NaOH=0.1977

| CALCULOS 9

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DISCUSION DE RESULTADOS

| CALCULOS 10

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CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFIA

APENDICE

Para hallar la densidad del agua a 2.5°C recurrimos a determinarlo mediante la curva:

0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5999.82999.84999.86999.88999.9

999.92999.94999.96999.98

10001000.02

Densidad kg/m3

| CALCULOS 11