labo 9 quimica general

7/24/2019 labo 9 quimica general

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DETALLES EXPERIMENTALES

Materiales:1 cocinilla2 vasos de precipitado de 250 mL1 termmetro1 pinza para vaso2 matraces erlenmeyer de 250 mL1 piseta1 pipeta de 10 mL1 bagueta1 propipeta1 soporte universal con pinza

1 bureta de 50 mL1 gradilla con 10 tubos de ensayo

Reactivos:

Solucin sobresaturada de Ca(O!2

"cido sul#$rico 2SO% 0&1'Soluciones 0&1 de )aC*2 & 'a2CO+ & 'a2SO% & CuSO% &Ca('O+!2 y'%O,ndicador de -enol#taleina./gua destilada

PROCEDIMIENTO


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A) Variacin de la solubilidad del hidrido de calcioCa!O")# con la$e%&era$ura

n esta parte determinaremos la solubilidad del Ca(O!2 en agua a lastemperaturas de 53C& 03C& 403C& 03C& 503C& %03C y +03C.1. Se instala la bureta en el soporte universal con la solucin de 2SO%0&1' para la titulacin.2. n un vaso de 250 mL se vierte 150 mL de la solucin saturada deCa(O!2 con soluto no disuelto.+. Se calienta dic6o vaso en una cocinilla el7ctrica& durante elcalentamiento se agita lentamente con una bagueta .%. Se sigue calentando 6asta alcanzar la temperatura de 53C.nseguidase apaga la cocinilla y se aparta con un trapo el vaso de 7sta para 8ueya no siga aumentando la temperatura.

5. ,nmediatamente con una pipeta se toma una muestra de 10 mL y setrasvasa a un matraz y se a9aden + gotas de indicador #enol#tale:na. Lasolucin ad8uiere un color ro;o < grosella.. =>pidamente se procede a titular con la solucin de 2SO%0&1'.Lasolucin cambia de color a ro;o < grosella transparente. Se anota elvolumen gastado.

?olumen de 2SO%usado para la neutralizacin 5&2 mLC>lculo de la Solubilidad del Ca(O!2

@8 2SO%A@8 Ca(O!2

5,2mL X 1L

1000mLx 0,1=

W Ca (OH)274

2

B Ca(O!2A0&012% g

Luego

S=WCa(OH)2

10mL x100mL

0,01924

10mL x100mL

S= 0,1924 g

100mL H2O


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. Se espera 6asta 8ue la temperatura de la solucin de Ca(O!2 llegue ala temperatura de 03C y se repiten los pasos 5 y

?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin 2& mL

C>lculo de la Solubilidad del Ca(O!2

@8 2SO%A@8 Ca (O!2

2,6mL X 1L

1000mLx 0,1=

W Ca(OH)274

2

B Ca(O!2A0&002 g

Luego

S=WCa(OH)2

10mL x100mL

0,00962

10mL x 100mL

S= 0,0962 g

100mL H2O

4. /6ora calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de 403C& repitiendo los pasos 5y


Calculo de la solubilidad de Ca(O!2

@8 2SO%A@8 Ca(O!2

1,9mL X 1L

1000mLx 0,1=

W Ca (OH)274

2

BCa(O!2A0&000+ gLuego

S=WCa(OH)2

10mL x100mL

0,00703

10mL x100mL


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S= 0,0703 g

100mL H2O

.Calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de 03C.



@8 2SO%A@8 Ca(O!2

2,6mL X 1L

1000mL

x 0,1=W Ca(OH)2

742

BCa(O!2A0&002 g

Luego

S=WCa(OH)2

10mL x100mL

0,00962

10mL x 100mL

S= 0,0962 g100mL H2O

10.Calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de 503C.

?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin 2&2 mL


@8 2SO%A@8 Ca(O!2

2,2mL X 1L

1000mLx 0,1=

W Ca (OH)274

2

BCa(O!2A0&0041% g


5/11

Luego

S=WCa(OH)2

10mL x100mL

0,00814

10mL x100mL

S= 0,0814 g100mL H2O

11.Calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de %03C.

?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin 2&% mL


@8 2SO%A@8 Ca(O!2

2,4mL X 1L

1000mLx 0,1=

W Ca (OH)274

2

BCa(O!2A0&00444 g

Luego

S=WCa(OH)2

10mL x100mL

0,00888

10mL x100mL

S= 0,0888 g

100mL H2O

12.-inalmente calculamos la solubilidad de Ca(O!2 a la temperatura de+03C.

?olumen de 2SO% usado para la neutralizacin +& mL



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@8 2SO%A@8 Ca(O!2

3,6mL X 1L

1000mLx 0,1=

W Ca(OH)274

2

BCa(O!2A0&01++2 g

Luego

S=WCa(OH)2

10mL x100mL

0,01332

10mL x 100mL

S= 0,1332 g

100mL H2O

/l terminar& se lava la pipeta para evitar 8ue 8uede obstruida.

') Produc$o de Solubilidad ( or%acin de &reci&i$ados

1. Se tiene pares de soluciones 0&1 de )aC*2y 'a2SO%& 'a2CO+y CuSO%&Ca('O+!2y '%O.

2. Se escoge uno de los pares de soluciones. n este caso es el )aC*2 y'a2SO% 0&1.

+. n dos tubos de ensayo& con la ayuda de dos pipetas se vierten 5mLde cada solucin. Luego se a9ade una de ellas al otro tubo 8ue contienela otra solucin. Se observa la #ormacin de un precipitado blanco.

La reaccin es )aC*2(ac! D 'a2SO%(ac! E )aSO%(pp! D 'aC*(ac!

C>lculo de las concentraciones de )aC*2y 'a2SO%

F)aC*2G A0,1Mx

10mL

5mL=0,05M

F'a2SO%G A0,1Mx

10mL

5mL=0,05 M

C>lculo de la constante del producto de solubilidad

)aC*2(ac! D 'a2SO%(ac! E )aSO%(pp! D 'aC*(ac!


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Luego

)aSO%(pp! H )aD2(ac! D SO%I2(ac!

La constante del producto de solubilidad es

ksp=0,05X0,05

1=2,5X103 & en el denominador aparece 1 ya 8ue es una

sustancia slida precipitada& entonces la actividad es 1.

%. /6ora se prepara una serie de diluciones& para eso se toma 1 mL decada solucin nuevamente y se completa con agua 6asta 10 mL de

solucin. ntonces la solucin resultante tendr> una concentracin de10I2 .

5. Luego se eJtrae 5 mL de cada una de las soluciones y se procede amezclar. Se observa esta vez 8ue ya no se #orma tanto precipitado.

C>lculo de las concentraciones de )aC*2y 'a2SO%

F)aC*2G A 0,01Mx 10 mL5mL=0,005M

F'a2SO%G A0,01Mx

10 mL

5mL=0,005M



Luego)aSO%(pp! H )aD2(ac! D SO%I2(ac!


0&05 0&05 0&05

0&005 0&005 0&005


8/11

ksp=0,05X0,05

1=2,5X105

.Ke las soluciones obtenidas en el paso % se eJtrae 1 mL y seadiciona ados tubos de ensayo y nuevamente se completa con agua 6asta 10 mL&

para obtener solucin con concentracin 10I+ . sta vez el precipitadoya no se puede ver. ero esto no nos asegura 8ue no 6aya precipitado.

C>lculo de las concentraciones de )aC*2 y 'a2SO%

F)aC*2G A 0,001Mx10 mL

5mL=0,0005M

F'a2SO%G A 0,001Mx10 mL

5mL

=0,0005M



Luego


La constante del producto desolubilidad es

ksp=0,005X0,005

1=2,5X107

./6ora eJtraemos 1 mL de la solucin anterior y nuevamente secompleta con agua 6asta 10 mL y se vuelven a mezclar. La solucintiene concentracin 10I% . Mampoco se ve el precipitado. sta vez la

solucin se ve mas clara. SigniNca 8ue la #ormacin de precipitado estan pe8ue9a 8ue se podr:a despreciar cuantitativamente.

C>lculo de las concentraciones de )aC*2 y 'a2SO%

F)aC*2G A 0,0001Mx10 mL

5mL=0,00005M

0&0005 0&0005 0&00

05


9/11

F'a2SO%G A 0,0001Mx10 mL

5mL=0,00005M



Luego



ksp=0,00005X0,00005

1=2,5X109

Obser*acin+

n las eJperiencias realizadas& la constante inica es mayor 8ue laconstante del producto de solubilidad terica. sto se debe a 8ue a$n6ay #ormacin de precipitado. Slo 8ue no se puede ver a simple vista.

ksp terico

2&5J 10I+ P 1&1J10I10

2&5J 10I5 P 1&1J10I10

2&5J 10I P 1&1J10I10

0&00005

0&00005 0&00005


10/11

2&5J 10I P 1&1J10I10

CONCL,SIONES

/l aumentar la temperatura la solubilidad del Ca(O!2 tambi7naumenta. sto se comprueba por el m7todo de titulacinQ amedida 8ue se aumenta la temperatura se observa 8ue el volumengastado de 2SO% disminuye& por lo tanto la concentracin del Ca(O!2disminuye.

l producto de solubilidad Rps eJpresa el e8uilibrio entre un slido ysus iones en disolucin. Mambi7n nos indica si una disolucin esinsaturada& saturada o sobresaturada.

ediante las disoluciones sucesivas y c>lculos previos de lasconcentraciones de una solucin se puede determinar el producto de solubilidad&observando si eJiste sedimentacin.

'I'LIO-RA./A

u:mica eneralma edicin (2002!=aymond C6ang d. c raTIill ,nteramericana >ginas 1 <


11/11

u:mica eneral4va edicin (200+! =alp6 . etrucci& Billiam S.arTood& -. eoUrey erringd. rentice all>ginas 50 < 54

Crc andbooV o# C6emistry and 6ysics42va edicin (2002!C=C

ress Corporate >ginas 4 < 0

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