Química general

Primera Unidad:

LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA

Conocer y aplicar la configuración electrónica desde lo

general a lo específico.

Mg. Emilio Ponce Caro

Configuración electrónica del

átomo de un elemento

• Orbitales:

– Corresponden a regiones del espacio en

torno al núcleo donde hay una alta

probabilidad de encontrar a los electrones.

1.-Principio de mínima energía

“Los electrones se ubican primero

en los orbitales de más baja

energía; por lo tanto, los de

mayor energía se ocuparán sólo

cuando los primeros hayan

agotado su capacidad”.

Principios que rigen la

configuración electrónica

Configuración electrónica

Llenado de orbitales

El orden de “llenado” de orbitales ,

para los primeros 36 elementos,

desde el Hidrógeno

(Z=1) al Kriptón ( Z = 36 ) es:

1 s , 2 s , 2 p , 3 s , 3 p , 4 s ,

3 d y 4 p

Configuración electrónica

Para desarrollarla fácilmente estableceremos el siguiente protocolo:

1. Identifica el número de electrones que tiene el átomo o ión por

configurar a partir del número atómico (Z).

2. Escribe la estructura de configuración electrónica según el orden de

llenado que obedece al principio de mínima energía.

3. Completa la configuración electrónica asignando a cada subnivel el

máximo de electrones posibles. Nunca utilices el nivel siguiente

si el anterior no está lleno, pues los electrones por atracción

siempre tratarán de estar lo más cerca del núcleo.

Configuración electrónica

Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica.

Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-).

1. Configuración Global: en ella se disponen los electrones según la

capacidad de nivel y subniveles.

1s2 2s2 2p6 3s1

Configuración electrónica Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica.

Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-).

2. Global externa o resumida: Se indica en un corchete el gas

noble anterior al elemento configurado y posteriormente los

niveles y subniveles que no están incluidos en ese gas noble y

pertenecen al elemento configurado.

Útil para conocer los electrones que se ubican en la capa más

externa, llamados electrones de valencia.

[Ne] 3s1

Gases nobles: 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe

Configuración electrónica

Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica.

Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-).

3. Por orbital detallada: se indica la ubicación de los electrones por

orbital.

1s2 2s2 2px2 py

2pz2 3s1

4. Diagrama de orbitales: se simboliza cada orbital por un casillero,

representando la disposición del espín de cada electrón.

Ejercicios de aplicación conceptual

Realice las 4 formas de configuración electrónica para el ión Al3+ cuyo

Z=13.

1. Configuración electrónica:

2. Configuración global externa:

3. Por orbital detallada:

4. Diagrama de orbitales:

Ejercicios de aplicación conceptual

Realice las 4 formas de configuración electrónica para el ión Al3+ cuyo

Z=13. Total de electrones a configurar: 10e-

1. Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6

2. Configuración global externa: 10[Ne]

Ejercicios de aplicación conceptual

• Realice la configuración electrónica de los

siguientes elementos:

• Z = 19 Potasio

• Z = 38 Estroncio

Ejercicios de aplicación conceptual

• Realice la configuración electrónica de los

siguientes elementos:

• Z = 19 Potasio

K: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

• Z = 38 Estroncio

Sr: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2

Ejercicios de aplicación conceptual

• Realice la configuración global externa de

los siguientes elementos:

• Z = 19 Potasio

K: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

• Z = 38 Estroncio

Sr: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2

Ejercicios de aplicación conceptual

• Realice la configuración global externa de

los siguientes elementos:

• Z = 19 Potasio

K: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

[Ar] 4s1

• Z = 38 Estroncio

Sr: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2

[Kr] 5s2