La materia se disfraza

Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO



TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA

Nombre y apellidos: Lucía Granja Álvarez Fecha:

1- Estados de la materia. La materia se presenta en 3 aspectos o estados: sólido, líquido y gaseosos.

�� 1.- Cita cinco sólidos conocidos. Mesa, silla, piedra, pared ydiamante SÓLIDO · La moléculas y los átomos están en contacto entre sí. · Las moléculas y los átomos ocupan posiciones fijas. · Si los átomos se colocan en forma regular el sólido será cristalino, en caso contrario amorfo. · La rotura sucede cuando las fuerzas exteriores vencen a las fuerzas que atraen los átomos unos a otros. LÍQUIDO



· Las moléculas y los átomos están en contacto. No pueden separarse ni juntarse más. · Estas moléculas si pueden moverse unas respecto a las otras. · Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas hacen que estas se replieguen y formen gotas esféricas. Gaseoso: Estan formados por átomos y moléculas individuales

��2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable……. amorfo…….. fluido……….. dilatable Opaco……..

�� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol Se deforma(se deforma).

Que rebota el martillo(comportamiento elástico).

Rompe(comportamiento rígido).

��4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cuando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Por el comportamiento elástico.

��5.- Cita cinco líqidos conocidos: Agua, aceite, vinagre, leche y alcohol.

��6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido X c) transparente d) forma gotas X e) incomprensible X f) dilatable X

�� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo? Porque es el estado de la materia en las estrellas.

��8.- Cita cinco gases conocidos Gas natural Pedo Oxígeno Vapor de agua Nitrógeno

��9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Porque ejerce los gases presión sobre las paredes de recipiente y se pueden comprimir fácilmente. El agua no se puede comprimir porque no tiene efecto de amortiguar.



�� 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Mirando a ver si rebota bien, si esta poco hinchado tendrá un comportamiento menos elástico.

�� 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Porque los gases se pueden comprimir fácilmente. Sustancias puras y mezcla: Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no se puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Una mezcla es la reunion se dos o más sustancias puras que pueden separase por métodos físicos. Tipos Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas: En las mezclas homogéneasno se observan cambios de propiedades de un punto. Concentración La medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente. Saturación Una disolución está saturada cuando no admite más soluto en disolución.

�� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su

volumen?¿Y con su densidad? El volumen del globo disminuye. La densidad aumenta.

�� 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido X c) comprensible X d) combustible e) deformable X f) inflamable

�� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Alcohol etílico Cemento Mercurio Vino Diamante Acetona Gasolina Oro

Mercurio Alcohol etílico Diamante Oro Acetona

Gasolina Cemento Vino

�� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.



El vino el agua de mar ………………………………………………………………… ……………………………………………………………….

Agua y alcohol Cloruro sódico y agua

�� 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

gases sólidos líquidos ……………………………………… ……………………………………. …………………………………………

�� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada Butano Cloruro sódico

��18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Fabricadas casi siempre de hojalata. La hojalata es una aleación de acero (carbono mas hierro) laminado con estaño.

latón Aleación de cobre y zinc.

Clases y ejemplos de mezclas Según el estado físico de las sustancias que las forman que las

forman , las mezclas se pueden clasificar en: Mezclas de sólidos con sólidos. Homogéneas: aleaciones. Heterogénea: arena de la playa. Mezclas de líquidos con líquidos: Disoluciones: bebidas refrescantes. Emulsiones Mezclas con gases con gases: Aire



Mezclas de sólidos en líquidos: Disoluciones: agua de mar Suspensiones: agua de un torrente Coloides: clara de huevo Geles: queso Mezclas de gases en líquidos y sólidos: Disoluciones: bebidas carbónicas. Espumas sólidas: merengue Espumas líquidas: nata Mezclas de líquidos o sólidos con gases: Aerosoles de líquidos: nubes Aerosoles de sólidos: humos �� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se

desmonta?. La mayonesa se prepara mezclando aceite, huevos, sal, aire…Que se mezclan con el aire, se corta.

Sedimentación

Decantación

Filtración

Centrifugación



Separar mezclas homogéneas líquidas: Evaporación

Cristalización

Destilación

Cromatografía

Liofilización

Ultrafilaración

�� 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Oro blanco Bronce Acero

�� 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

1-La espuma de la cerveza en el aire mezclado con cerveza. Porque no hay aire con el que mezclarse. �� 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite? Batiendo mucho para mezclarlo con el aire.



�� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma Gas Líquido Sólido petróleo agua

granito nitrógeno sal oro plata mercurio dióxido de carbono viento solar vinagre acetona butano

Viento solar Butano Nitrógeno D. de carbono

Acetona Vinagre Mercurio Agua Petroléo

Granito Sal Oro Plata

�� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

�� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

�� 26.- Clasifica: granito agua destilada Mezclas Sustancias puras



butano vino vinagre leche sal común azúcar gaseosa latón diamante

�� 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

�� 28.- Relaciona. Agua Es una mezcla homogénea Oxígeno Es una emulsión Vidrio Se encuentra en estado puro en la naturaleza Oro Se puede comprimir mucho Vino Es muy frágil Mayonesa Hierve a 100ºC

�� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución.

�� 30.-a) Calcula la concentración, en gramos por litro, de una disolución formada al añadir a 30 mg de azúcar agua hasta completar 200 mL. b) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 50 mg de azúcar a

300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3



�� 31.- a) Calcula la concentración, en gramos por litro, una disolución formada con 25 g de fluoruro potásico a la añadimos hasta completar un volumen de 250 mL.

b) Calcula el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico y 250 mL de agua.

�� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

�� 33.- En los contenedores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos. ¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías una vez llegados a la planta de reciclaje?

�� 34.- Un acuario tiene unas dimensiones de 2 m de largo, 60 cm de profundidad y 70 cm de alto. Está lleno hasta la mitad de agua con una concentración salina de 0,2g/L. Calcula cuántos litros de agua destilada se deben añadir para reducir la concentración hasta 0,15 g/L

�� 35.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.



�� 36.- Se desea preparar un hormigón con la proporción: 1 kg de agua, 3 kg de cemento y 6 kg de arena que una vez fraguado, tiene una densidad de 2.500 kg/m3. Si se desea rellenar un pozo paralepipédico de 10 m de largo, 2 m de profundidad y 3 m de ancho. Calcula que cantidad de agua, cemento y arena se deberán amasar.

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