CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

¿Cómo se presenta la materia en la tierra?

ESTADOS

• SOLIDO• LÍQUIDO • GASEOSO• PLASMA

El Atomo

• Son partículas básicas de los elementos

• Constan de varias partículas subatómicas

• Algunas de ellas son protones, neutrones y electrones

Partículas Carga Masa Ubicación

Protón Positiva 1 uma Núcleo

Neutrón Neutra 1 uma núcleo

Electrón Negativa Despresia- ble

Alrededor del núcleo

EL ÁTOMO

NÚMERO ÁTÓMICO

Cada átomo contiene un número fijo deprotones

Masa atómica• Es la suma de protones

y número de neutrones y se expresa en unidades de masa atómica (uma)

Isótopos • Son átomos con

diferente número de neutrones y por tanto diferente masa

Los electrones participan en cambios químicos

• En todo átomo las cargas positivas igualan las cargas negativas

• El número de electrones puede cambiar durante una reacción química

• Los electrones ocupan orbitales.

• Cada orbital contiene un máximo de dos electrones.

• La energía de un electrón depende del orbital que ocupa.

• Los electrones llenan los orbitales de menor energía antes de ocupar los de mayor energía

EL ÁTOMO

• Podría decirse que un átomo está estable cuando tiene dos electrones en su primer nivel y ocho en su último nivel

• Un átomo se ioniza cuando gana o pierde electrones para lograr su estabilidad, convirtiéndose en catión o anión

MOLÉCULAS Y COMPUESTOS

• Dos o más átomos se combinan para formar una molécula.

• Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos o sustancias químicas.

• Las propiedades de un compuesto químico pueden ser diferentes de las que corresponden a los elementos que las constituyen.

Enlaces químicos

Enlaces débiles • Enlace ionico: Entre

iones positivos y negativos

• Puentes de hidrógeno: Entre átomos de hidrógeno que participa en un enlace covalente polar y otro átomo que participa en otro enlace covalente polar

Enlaces fuertes

Enlace covalente: Al compartir pares de electrones, si se comparten por pares iguales, el enlace es no polar si se comparten de forma desigual, el enlace es covalente polar .

ENLACE IONICO

ENLACE COVALENTE

ENLACE PUENTE DE HIDROGENO

QUE FORMAN PARTE DE LOS SERES VIVOS.

compuestos inorgánicos y

orgánicos

Elementos que componen organismos representativos

• Oxígeno • Carbono• Hidrógeno• Nitrógeno• Calcio• Fosforo• Potasio• Azufre

• Sodio• Magnesio• Cloro• Hierro

EL CARBONO

El átomo de carbono

• Es el componente fundamental de la materia viva

• Es el principal elemento de los compuestos orgánico

• Capacidad para formar mayor número de moléculas

• Forma enlaces covalentes simples muy estables con otros elementos

MOLECULA ORGANICA MÁS SIMPLE

EL METANO

Características del carbono

• El carbono es el único constituyente común a todos los compuestos orgánicos

• El carbono es singular porque posee la capacidad de enlazarse sucesivamente a otro átomo de carbono formando cadenas y anillos de tamaño variable

• Puede formar enlaces de igual fuerza con diversos elementos

• En casi todos los casos forma cuatro enlaces covalentes (tetravalente)

Qué son los compuestos orgánicos

• Son compuestos que contienen carbono

• Sin embargo algunos compuestos como por ejemplo el ión bicarbonato, ión cianuro, ión carbonato y otros poseen carbono pero se consideran inorgánicos porque presentan propiedades similares a los compuestos inorgánicos y no se parecen a los compuestos orgánicos representativos.

Propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos

ORGÁNICOS

• Bajo punto de fusión

. Bajo punto de ebullición.• Baja solubilidad en agua,

gran solubilidad en disolventes no polares.

• Inflamables• No conducen la electricidad• Reacciones químicas lentas• Exhiben isomería• Exhiben enlaces covalentes• Existen como gases, líquidos

y sólidos

INORGÁNICOS

• Alto punto de fusión• Alto punto de ebullición• Gran solubilidad en agua,

baja solubilidad en disolventes polares

• No inflamables• Conducen la electricidad• Reacciones químicas

rápidas• Isomería reducida• Exhiben enlaces iónicos• Existen como sólidos a

temperatura ambiente.