La estructura de la materia

El tamaño de los átomos

El numero másico

El descubrimiento de los neutrones, definió el número másico.

Este se representa por la cantidad total de partículas (protones + neutrones) contenidas en el número

atómico y s simboliza con la letra A mayúscula.

Si se conoce el número atómico y el número másico, se puede calcular la cantidad de cada una de las tres

partículas subatómicas de cualquier elemento y descubrir de cual se trata.

A = Z + N

El átomo se representa por tres datos fundamentales: el símbolo químico del elemento al que pertenece,

el número atómico y el número másico

A 19

F

Z 9

• ENTONCES EL ATOMO DE FLUOR (F) SE DESCRIBE ASI:

• N = A – Z

• N = 19 – 9 = 10

• EL FLUOR (F) POSEE 9 PROTONES, 9 ELECTRONES Y 10 NEUTRONES.

• EN UN ATOMO NEUTRO EL PROTON 0 ELECTRON

Masa atómica relativa

• La masa atómica es la masa de un átomo, expresada en unidades de masa atómica unificada. Esta

masa, como es natural, dependerá de los protones, neutrones y electrones que tenga el átomo La

masa atómica relativa de un elemento es la media ponderada de las masas atómica de los isótopos

que tiene. En esa media ponderada se tiene en cuenta la abundancia de cada uno de ellos.

Masa molecular relativa

• Masa molecular La masa molecular relativa es la masa promedio de una molécula de compuesto, se

calcula sumando las masas atómicas relativas de los átomos que la constituyen. Se llama masa

fórmula a la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos que aparecen en la fórmula

de un compuesto. A la masa fórmula de un compuesto se le suele llamar masa molecular relativa

Ejemplos :

• La masa atómica de los átomo es la que cada uno posee y es la que se representa mediante la suma

de protones y neutrones como por ej; H es 1: C es 12;O es 16.

• Como asi la masa molecular es la suma de las masas atomicas en un compuesto quimico, como por

ej; H2O

• H = 1 x 2 = 2 las masas no tienen

• O = 16 Mr: 18, unidades

ACTIVIDAD 1

MATERIA: FCO QCA 3 PROF: CRISTIANO, PAULA

NUCLEO TEMATICO: 1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA PARTE 1

COLEGIO:

ALUMNO: CURSO:

CON LO VISTO EN LAS PAGINAS ANTERIORES:

1. Un átomo neutro tiene igual cantidad de nucleones fundamentales, si presenta 18 electrones en su zona extranuclear. Determine el número de masa de dicho átomo. a) 18 b) 9 c) 36

d) 27 e) 45

2. La masa de un átomo es el triple de su número atómico, si posee 48 neutrones. Determine su número de electrones.

a) 21 b) 22 c) 23

d) 24 e) 25

3. El número de masa de un elemento es 238 y su número atómico es 92. el número de protones que existe en su núcleo es.

a) 238 b) 92 c) 146

d) 330 e) 119

4. Si un elemento tiene número atómico 24 y peso atómico 52. ¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro?

a) 24 b) 76 c) 52

d) 28 e) 48

5. Un átomo presenta número de masa 65 y carga nuclear 31. Calcular el número de neutrones.

a) 34 b) 31 c) 65

d) 29 e) 33

6. Un átomo presenta 29 protones y 35 neutrones. Calcular la suma de los números de masa y atómico.

a) 64 b) 35 c) 29

d) 93 e) 53

7. Un átomo presenta número de masa 127 y número atómico 53. Calcular el número de neutrones.

a) 74 b) 80 c) 54

d) 64 e) 95

8. El número de masa de un elemento es 80 y su carga nuclear 35. ¿Cuántos protones tiene en su núcleo?

a) 17 b) 28 c) 35

d) 56 e) 80

9. Cierto átomo presenta 25 protones y 30 neutrones. Determinar el número de partículas fundamentales.

a) 30 b) 25 c) 55

d) 80 e) 85

10. La representación para un átomo de hierro es Fe, y significa que tiene :

a) 20 protones d) 30 neutrones

b) 56 protones e) 56 electrones

c) 26 neutrones

11. El número atómico más el número de masa es 46. Si el número de neutrones es 16. Señale el número atómico.

a) 30 b) 16 c) 15

d) 23 e) 25

12. Realiza una línea del tiempo de cómo fueron surgiendo los diferentes modelos atómicos.

13. Indicar la masa molecular relativa de los siguientes compuestos químicos:

a) NH3

b) CH4

c) CaF2

d) MgS

e) NaCl

f) BaO

INDICACIONES:

ES UNA ACTIVIDAD PARA REALIZAR EL JUEVES 2 DE ABRIL, SE PODRA CONSULTAR

EN EL HORARIO DE LA CURSADA (7:30 A 9:30)

LA FECHA DE ENTREGA SERA EL JUEVES 9 DE ABRIL EN EL HORARIO DE LA CURSADA

(JUEVES DE 7:30 A 9:30). POR FAVOR RESPETARLO.

AL ENVIAR EL DOCUMENTO EL ENCABEZADO DEBERA TENER: NOMBRE Y APELLIDO,

COLEGIO Y CURSO (SIN FALTA).

RESPETAR EL HORARIO Y DIA DE ENTREGA

ACTIVIDAD 2

MATERIA: FCO QCA 3 PROF: CRISTIANO, PAULA

NUCLEO TEMATICO: 1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA PARTE 2

COLEGIO:

ALUMNO: CURSO:

CON LO VISTO EN LAS PAGINAS ANTERIORES:

1- Completar el siguiente cuadro

INDICACIONES:

ES UNA ACTIVIDAD PARA REALIZAR EL JUEVES 9 DE ABRIL, SE PODRA CONSULTAR

EN EL HORARIO DE LA CURSADA (7:30 A 9:30)

LA FECHA DE ENTREGA SERA EL JUEVES 16 DE ABRIL EN EL HORARIO DE LA

CURSADA (JUEVES DE 7:30 A 9:30). POR FAVOR RESPETARLO.

AL ENVIAR EL DOCUMENTO EL ENCABEZADO DEBERA TENER: NOMBRE Y APELLIDO,

COLEGIO Y CURSO (SIN FALTA).

RESPETAR EL HORARIO Y DIA DE ENTREGA

CONSULTAS: paucristiano@hotmail.com