John Jairo Pérez MDocente de química general y orgánica

La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (u.m.a.), esto se mide más fácilmente respecto a la masa de un átomo estándar.

u.m.a. = 1/12 masa 12C12C = 12 uma56Fe = 55,935 u18O = 17,9972 uma

Micro-mundoÁtomos y moléculas

Macro-mundoGramos

El peso atómico de un elemento se calcula hallando la masa media ponderada de la masa de todos los isótopos del mismo.

El Litio se encuentra en la naturaleza como (isótopos):

7,42% 6Li (6,015 uma)92,58% 7Li (7,016 uma)Masa atómica promedio del Litio

7,42x6,015 + 92,58x7,016100

= 6,941 uma

Peso y molecular

El peso molecular se obtiene sumando los pesos atómicos de todos los átomos que

componen la molécula.

Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4

M (H2SO4) = 1,008 u · 2 + 32,06 u · 1 + 16,00 u · 4 = 98,076 u

que es la masa de una molécula.

Según Avogadro: ”Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, debían contener el mismo número de moléculas”.

NA = 6,022 x 10 23

El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones...) como átomos hay en 12 g de carbono-12 (12C).

6.022 x 10²³ átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu 6.022 x 10²³ moléculas de NH3 = 1 mol de moléculas de

NH3

6,02 x 10 23

1

Compuesto Masa molar

Contiene

Agua (H2O) 18,0 g 6,022 × 1023 moléculas de agua6,022 × 1023 átomos de oxígeno12,044 × 1023 átomos de hidrógeno

Trióxido de azufre (SO3)

80,06 g 6,022 × 1023 moléculas de trióxido de azufre6,022 × 1023 átomos de azufre18,066 × 1023 átomos de oxígeno

Tricloruro de hierro (FeCl3)

162,35 g 6,022 × 1023 moléculas de tricloruro de hierro6,022 × 1023 átomos de hierro18,066 × 1023 átomos de cloro

El número de Avogadro es más grande que la cantidad de granos de arena en las dunas del desierto.

Un mol de puntos ( . ) puestos uno al lado de otro igualaría el radio de nuestra galaxia.

Un mol de canicas colocadas una junto a la otra podría cubrir la superficie de estados unidos con 100 km de profundidad

Es la masa atómica expresada en gramos

Es la masa, en gramos, de un mol de átomos o sea la masa de 6,023.1023 átomos (número de Avogadro).

Ejemplos:

ÁTOMO GRAMO

1) 0,5 at-g N = 7 g N = 6,022 x 1023 átomos de N

2) 1 at-g Ca = 40 g Ca = 6,022 x 1023 átomos de Ca

3) 5 at-g S = 160 g S = 6,022 x 1023 átomos de S

MOLÉCULA-GRAMOEs la masa molecular expresada en gramos

Es la masa, en gramos ,de una mol de moléculas o sea la masa de 6,023.1023 moléculas (número de Avogadro).

Ejemplos:

1) 1 mol-g H2O = 18 g H2O = 6,022 x 1023 moléculas de H2O

2) 1 mol-g CO2 = 44 g CO2 = 6,022 x 1023 moléculas de CO2

3) 10mol-g NH3 = 170 g NH3 = 6,022 x 1023 moléculas de NH3