Introduccion Al Equilibrio ppt

Equilibrio Químico

INTRODUCCIÓN: Equilibrio en procesos físicos

1-Evaporación del agua

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/vaporv3.swf

2-Sublimación del yodo molecular .ESTUDIO MACROSCÓPICO

• Influencia de la masa de yodo inicial• Influencia de la temperatura• Variación de propiedades en el Equilibrio

ESTUDIO MICROSCÓPICO• Aplicación del modelo cinético-molecular• El Equilibrio es dinámico

Equilibrio en procesos químicos• ESTUDIO DE LA REACCIÓN :2 NO2 ------> N2O4

• http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animations/no2n2o4equilV8.html• Cómo se llega al equilibrio en una reacción química• Variación de las concentraciones con el tiempo• El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos• Efecto de la temperatura• Estudio microscópico

• Resumen de las características del equilibrio

Equilibrio Químico

INTRODUCCIÓN: Equilibrio en procesos físicos

1-Evaporación del agua

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/vaporv3.swf

1

I2(s) I2(g)

2

I2(s) I2(g) 4

EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR: ESTUDIO MACROSCÓPICO

I2(s) I2(g)

3

Podemos hacer un seguimiento a través de la propiedad: color


0min.

2min.

4min.

6min.

8min.

10min.

12min.

14min.

EQUILIBRIOT1 CONSTANTE

Masa =m1

Col

or d

el g

as


min. min. min. min. min. min. min. min.0 2 4 6 8 10 12 14


Masa =m1

Col

or d

el g

as

0min.

2min.

4min.

6min.

8min.

10min.

12min.

14min.


Masa =m2>m1 C

olor

del

gas


Influencia de la masa de yodo inicial

Si cambiamos la masa inicial de I2(s) y no cambiamos la temperatura, el equilibrio se llega

con el mismo color de I2(g)

0 2 4 6 8 10 12 14

0 min

2 min

4 min

6 min

8 min

10 m

in

12 m

in

14 m

in

16 m

in

18 m

in

20 m

in.Masa =m1

Col

or d

el g

as

T3

T2

T1

T1< T2 < T3


Influencia de la temperatura

Al modificar la temperatura:

• Se modifica la velocidad a la que se alcanza el equilibrio.

• El color final es distinto: habrá distinta proporción de I2(s) e I2(g)


Variación de propiedades en el Equilibrio

0min.

2min.

4min.

6min.

8min.

10min.

12min.

14min.

Color del gas

Masa de yodo (s)

Presión del gas

No sólo el color, todas las propiedades de la sustancias en equilibrio permanecen constantes con el tiempo

Va r

iabl

e q

ue s

e m

i de

EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNSUBLIMACIÓN DEL YODO MOLECULAR :ESTUDIO MICROSCÓPICO

Aplicación del modelo cinético-molecular¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA

DETENIDO EL PROCESO?


El Equilibrio es dinámico

¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA DETENIDO EL PROCESO?


¿CUÁNDO SE LLEGA AL EQULIBRIO. ¿SE HA DETENIDO EL PROCESO?

ES UN EQUILIBRIO DINÁMICOI2(s) I2(g)

SE DAN LOS DOS PROCESOS SIMULTÁNEMENTE Y A LA MISMA

VELOCIDAD

PARA ELLO ES IMPRESCINDIBLE QUE EL SISTEMA SEA CERRADO

EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓN2 NO2 N2O4

Cómo se llega al equilibrio en una reacción química

NO2 2 NO2 N2O4 2 NO2 N2O4

Temperatura constante -Sistema cerrado

REACCIÓN REVERSIBLE

Otro ejemplo

http://www.dlt.ncssm.edu/TIGER/chem5.htm

0

5

10

15

20

25

30

35

0min.

2min.

4min.

6min.

8min.

10min.

12min.

14min.


Variación de las concentraciones con el tiempoC

once

ntra

ción

(m

ol.l-1

)

NO2

N2O4

Temperatura constante

En el equilibrio las

concentraciones de ambos gases

permanecen invariables en el tiempo, cada una con el valor que le corresponda


El Equilibrio es dinámico y puede alcanzarse desde reactivos o desde productos

El equilibrio químico puede alcanzarse desde cualquiera de los sentidos de una reacción

0

2

4

6

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16

0 min. 2 min. 4 min. 6 min. 8 min. 10 min. 12 min. 14 min.

Con

cent

raci

ón (

mol

.l-1)

NO2

2 NO2 N2O4

N2O4




0

5

10

15

20

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Con

cent

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ón (

mol

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N2O4

NO2

2 NO2 N2O4




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Con

cent

raci

ón (

mol

.l-1)

NO2/N2O4

2 NO2 N2O4

Al modificar la temperatura:

• Se modifica la velocidad a la que se alcanza el equilibrio.

• El color final es distinto: habrá distinta proporción de NO2

y N2O4


Efecto de la temperatura

2 NO2 N2O4NO2 2 NO2 N2O4


Estudio microscópico

2 NO2 N2O4NO2

N2O4NO2N2O4

EQUILIBRIO QUÍMICO: INTRODUCCIÓNResumen de las características del equilibrio

1-Un estado de equilibrio se evidencia porque las propiedades macroscópicas: presiones parciales, color, concentraciones,masa, densidad, etc…no varían con el tiempo

2-Un estado de equilibrio sólo puede alcanzarse en un sistema cerrado, es decir que no intercambia materia con el entorno

3-Un estado de equilibrio puede alcanzarse desde cualquiera de los dos sentidos posibles del proceso.

4-Un equilibrio es una situación dinámica, en la que se están produciendo cambios en ambos sentidos, pero a la misma velocidad.

5-La temperatura es la variable más importante que influye en el equilibrio

Equilibrios heterogéneos

http://www.dlt.ncssm.edu/TIGER/Flash/equilibrium/Solubility_of_AgCl.html

http://www.dlt.ncssm.edu/TIGER/chem5.htm

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