Introducción
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7/17/2019 Introducción http://slidepdf.com/reader/full/introduccion-5690b405de32e 1/1 Introducción. En el presente trabajo se describirá la determinación del manganeso mediante una volumetría redox, donde como tal existirá una transferencia de electrones La volumetría redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de óxido reducción. En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color !o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. "no de los oxidantes más utilizados de enorme aplicación en la industria es el permanganato debido a que es un oxidante mu fuerte auto#indicador. En la maor parte de sus aplicaciones, se utiliza en disolución ácida dando $n %II& como producto de su reducción.El permanganato no debe tener contacto con la luz porque se oxida fácilmente. La determinación que 'aremos es una aplicación del m(todo )*L+-#/*L00. Este es el 1nico m(todo volum(trico usual en que el permanganato se reduce a manganeso %I)& que, a la vez, es el producto final de la oxidación del manganeso %II& que se valora.
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7/17/2019 Introducción
http://slidepdf.com/reader/full/introduccion-5690b405de32e 1/1
Introducción.
En el presente trabajo se describirá la determinación del manganeso mediante una
volumetría redox, donde como tal existirá una transferencia de electrones
La volumetría redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia
oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de
óxido reducción. En una valoración redox a veces es necesario el uso de un
indicador redox que sufra un cambio de color !o de un potenciómetro para conocer el
punto de equivalencia o punto final.
"no de los oxidantes más utilizados de enorme aplicación en la industria es elpermanganato debido a que es un oxidante mu fuerte auto#indicador. En la maor
parte de sus aplicaciones, se utiliza en disolución ácida dando $n %II& como producto
de su reducción.El permanganato no debe tener contacto con la luz porque se oxida
fácilmente.
La determinación que 'aremos es una aplicación del m(todo )*L+-#/*L00. Este
es el 1nico m(todo volum(trico usual en que el permanganato se reduce a manganeso
%I)& que, a la vez, es el producto final de la oxidación del manganeso %II& que se valora.
