INSTRUCCIONES -...

XXI Olimpiada Peruana de Química

NIVEL INTERMEDIO Segunda Fase – 2016

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INSTRUCCIONES

LA PRUEBA CONSTA DE 60 PREGUNTAS

DURACIÓN DE LA PRUEBA: 3 horas

CÓMO RENDIR LA PRUEBA:

● Una vez iniciada la prueba, no podrá retirarse hasta que terminen las tres horas.

● Usted ha recibido una hoja de respuestas que tiene cuatro espacios para cada

pregunta marcados con las letras A, B, C y D. Los cuatro espacios con sus letras

corresponden a las cuatro opciones de respuestas.

● Rellene con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente a su respuesta, sin

sobrepasarlo. Use lápiz blando y marque fuerte.

● Evite marcar la hoja de respuestas en otros lugares o manchar con lápiz fuera de los

lugares indicados. Cuando cometa un error al marcar, debe borrar perfectamente la

marca mal hecha. Para no manchar la hoja, limpie primero el borrador.

● No pierda tiempo. Conteste las preguntas que encuentre fáciles. Deje las

complicadas para el final.

● No adivine. Las respuestas incorrectas tienen valor negativo (-1). Las respuestas

correctas valen cuatro (4) puntos y las respuestas en blanco cero (0) puntos.

● Si marca dos o más opciones, se considerará respuesta incorrecta (-1 punto).

● Solo puede utilizar la tabla periódica y demás datos que se adjuntan a la prueba.

● No está permitido el uso de hojas adicionales para hacer cálculos (puede usar las

páginas finales para este propósito)

● Al terminar la prueba, debe entregar:

a) el cuadernillo de preguntas1

b) la hoja de respuestas.

1 Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede ser reproducida,

almacenada o transmitida de ninguna forma, ni por ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico,

electro-óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin la previa autorización por parte del COMITÉ

PERMANENTE DE ORGANIZACIÓN.

XXI OPQ - NIVEL INTERMEDIO- Segunda Fase – 2016

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1.- Si 16 g de O2 están en equilibrio con 4 g de O3 en un recipiente de 250 mL, calcule la constante de

equilibrio Kc de la reacción:

3 O2 ⇌ 2 O3

a) 8,8 x 10–4

b) 4,2 x10–3

c) 1,4 x 10–2

d) 0,17

2.- Un químico disuelve 5,00 g de un polímero en 100,0 mL de agua y mide que la presión osmótica

es 0,021 atm a 25°C. ¿Cuál es la masa molar aproximada del polímero?

a) 7 000 g/mol

b) 16 000 g/mol

c) 23 000 g/mol

d) 58 000 g/mol

3.- Suponga que se introduce HI en un recipiente hasta que su concentración llega a 50 mM. Una vez

sellado el recipiente, se calienta hasta 425oC. Se encuentra que, una vez alcanzado el equilibrio, la

concentración de I2 es 5,0 mM. Calcule el valor de la constante Kc para la reacción

H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g).

a) 8,0

b) 16

c) 32

d) 64

4.- Se desea conocer el calor de combustión del metanol, CH3OH. Para la prueba utilizaron una

bomba calorimétrica cuya capacidad calorífica es de 1,19 kJ/ °C, que contiene 1 kg de agua (c =

4,184J/g.°C).. Este experimento se llevó a cabo a la temperatura inicial de 25 °C, se utilizaron 0,95

mL de metanol (densidad = 0,789 g/mL) y, al producirse la combustión, se observó que la

temperatura llegó a 28,14 °C. El calor de reacción (en kJ/mol) es, aproximadamente:

a) 720 kJ/mol

b) –720 kJ/mol

c) 360 kJ/mol

d) –360 kJ/mol

5.- Cuando el MgO(s) reacciona con CO2(g) para formar un mol de carbonato de magnesio,

MgCO3(s), se liberan 117,6kJ. El valor del calor transferido si se produce la reacción con 200 g de

MgO y 20 L de CO2 (medidos a 1 atm y 0 °C) es:

a) –1 050 J

b) –5 880 J

c) –105 kJ

d) –588 kJ

6.- Determine la veracidad (V) o falsedad (F) de los enunciados siguientes:

I El proceso de vaporización ocurre con aumento de entropía del sistema.

II La fusión del hielo a temperatura ambiente es un proceso espontáneo.


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III Si en un calorímetro adiabático se lleva a cabo una reacción endotérmica, la

temperatura del sistema aumenta.

IV En la compresión adiabática de un gas, la temperatura disminuye.

a) I (F) II (V) III (F) IV (V)

b) I (V) II (V) III (F) IV (F)

c) I (F) II (V) III (F) IV (F)

d) I (V) II (V) III (F) IV (V)

7.- En una habitación de las siguientes dimensiones: 6 m de largo, 5 m ancho y 4 m de altura que se

encuentra a 27ºC y 758 mmHg, se tienen almacenados envases que contienen un compuesto líquido

de masa molar 60 g. Uno de estos envases se dejó abierto y se evaporó una parte del compuesto. Si

al medir la presión en la habitación se observa que se elevó hasta 1 atm, determine la masa de

compuesto evaporado y señale si una persona presentará signos de intoxicación al permanecer en

dicho ambiente. Estos signos se presentan si la persona se encuentra en un ambiente contaminado

con 1 250 mg/m3 de este compuesto.

a) 770,4 g; la persona no presentará signos de intoxicación

b) 770,4 g; la persona si presentará signos de intoxicación

c) 1 540,8 g; la persona si presentará signos de intoxicación

d) 1 540,8 g; la persona no presentará signos de intoxicación

8.- Para estimar la temperatura en el centro del Sol se utiliza un método que se basa en la ley de los

gases ideales. Si se supone que dicho centro está formado por gases cuya masa promedio es de

0,70 kg/kmol, y su densidad y la presión son 90 x 103 kg/m3 y 1,4 x 1011 atm, respectivamente, la

temperatura es:

a) 1,3 x 107 °C

b) 6,5 x 106 K

c) 6,5 x 106 °C

d) 1,3 x 107 K

Considere el enunciado siguiente para responder las preguntas 9 y 10:

Utilizando electrodos inertes y una corriente de 3 A se llevan a cabo las electrólisis, durante 2 horas,

de las siguientes soluciones:

Solución I: 2 L de 42SONa (ac) 0,5 M

Solución II: 4 L de 4CuSO .(ac) 1 M

9.- El volumen de gas (medido a 1 atm y 25°C) obtenido en el ánodo en la electrólisis de la solución I

es:

a) 27,3 L

b) 273 m3

c) 2,73 L

d) 2,73 m3


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10.- Si se quiere obtener 6,2 kg de Cu mediante electrólisis en un jornada laboral de 8 horas, ¿qué

intensidad de corriente debería utilizar?

a) 65,4 A

b) 12,10 A

c) 654 A

d) 1,210 A.

Considere el siguiente enunciado para las preguntas 11 y 12

En el estudio cinético de la reacción: B → productos, se han obtenido los siguientes datos

experimentales, a 40 °C:

Tiempo (h) 0 40 100 200 300 400

[B] (mol/L) 0,040 0,0329 0,0245 0,0150 0,0092 0,0056

11.- Determine la constante de velocidad de la reacción sabiendo que es de primer orden.

a) 4,9 x10-3 h-1

b) 49 x10-3 h-1

c) 0,0049 x10-3 h-1

d) 4,9 x10-3 M-1h-1

12.- Si el valor del factor de frecuencia es de 4,75 x 1012 h-1, el valor de la energía de activación es:

a) 898 kJ /mol

b) 89,8 kJ /mol

c) 898 J /mol

d) 89,8 J /mol

13.- El NO(g) y el CO2(g) pueden considerarse como ligeramente tóxicos, pero el CO(g) lo es más y el

NO2(g) es venenoso y asfixiante. Al estudiar la reacción de CO con NO2 para formar CO2 y NO se

obtuvieron los siguientes datos:

Experimento [CO]o (M) [NO2]o (M) Velocidad inicial =-d[NO]o/dt (M h-1)

1 3,5 x 10-5 3,4 x 10-8 5,1 x 10-4

2 7,0 x 10-5 1,7 x 10-8 5,1 x 10-4

3 3,5 x 10-5 6,8 x 10-8 1,02 x 10-3

La ley de velocidad, el orden total de reacción y el valor de k (con sus unidades) son:

a) ley de velocidad: v = k [CO] ; orden = 1 k = 2,143 x 108 h-1

b) ley de velocidad: v = k [CO] [NO2]; orden = 2 k = 4,286 x 108 M-1·h-1

c) ley de velocidad: v = k [NO2]; orden = 2 k = 4,286 x 108 M-1·h-1

d) ley de velocidad: v = k; orden = 0 k = 5,1 x 10-4 M·h-1

14.- ¿Cuál de las siguientes formas de nombrar al compuesto Na2CO3 no está recomendada por la

IUPAC?

a) Carbonato de sodio

b) trioxidocarbonato de disodio

c) trioxocarbonato de sodio

d) ninguna de las anteriores.


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15.- ¿Cuál de las siguientes formas de nombrar al gas PH3 es la aceptada por la IUPAC?

a) Fosfina

b) Fosfano

c) Trishidrogenofósforo

d) Fosfeno.

16.- Cuando el uranio-235 captura un neutrón y, después, se desintegra, produce dos nuevos

isótopos y tres neutrones. Elija el resultado de la ecuación de desintegración del uranio que mejor

encaja con esta descripción:

a) 𝑌3995 + 𝐼53

138 + 3𝑛

b) 𝑍𝑟4094 + 𝑇𝑒52

138 + 3𝑛

c) 𝑅𝑏37103 + 𝐵𝑎56

130 + 3𝑛

d) 𝐾𝑟3886 + 𝑋𝑒54

146 + 3𝑛

17.- Dispone de un polvo que contiene una mezcla de dos metales: cromo y zinc. ¿Cuál cree que

será la mejor estrategia para separarlos? No importa que después no estén en su forma elemental.

a) Se añade una solución acuosa de HNO3 de tal manera que solo uno de los metales se disuelve

(el Zn). Se decanta la solución.

b) Se añade una solución acuosa de HCl de tal manera que solo uno de los metales se disuelve

(el Zn). Se decanta la solución.

c) Se añade una solución acuosa de NaOH caliente de tal manera que solo uno de los metales se

disuelve (el Zn). Se decanta la solución.

d) Se añade una solución acuosa de NaOH caliente de tal manera que solo uno de los metales se

disuelve (el Cr). Se decanta la solución.

18.- Cuando el cloro molecular reacciona con metales se obtienen diferentes cloruros de ellos. Elija el

cloruro más estable que se formará por reacción directa entre el cloro y Pb, Al, Cr y Cu

a) PbCl4, AlCl3, CrCl3, CuCl

b) PbCl2, AlCl3, CrCl2, CuCl2

c) PbCl4, AlCl3, CrCl3, CuCl2

d) PbCl2, AlCl3, CrCl3, CuCl2

19.- Si se disuelve FeCl3 en agua, se forma una solución acuosa ácida de color…

a) azul b) verde c) amarillo d) anaranjado

20.- Es difícil conseguir cobre en altos estados de oxidación (III y IV), pero es posible obtenerlos a

partir de sales de cobre (II) o (I) en presencia de un gas halógeno a alta presión. ¿Cuál de los

halógenos tendrá esa capacidad oxidante?

a) F2

b) Cl2

c) Br2

d) I2


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21.- En química inorgánica, obtener hidruros de algunos elementos del bloque P no es sencillo. Para

lograrlo, se necesita hacer reaccionar un haluro del elemento con un hidruro de un metal del bloque

S, debido a que estos son buenos dadores de iones hidruro (H‒). Por ejemplo,

2 BCl3 + 6 MH é𝑡𝑒𝑟→ B2H6 + 6 MCl

¿Cuál de los siguientes hidruros iónicos será mejor dador de H‒?

a) LiH

b) NaH

c) KH

d) RbH

22.- ¿Cuál es el % de ocupación del volumen de celda por los átomos en un empaquetamiento de

esferas centrado en el cuerpo?

a) 74%

b) 71%

c) 68%

d) 65%

23.- Una muestra de bromuro de estaño contiene el 27,08% en masa del metal. Su fórmula molecular

es igual que la empírica. ¿Cuántos moles hay en 25 g?

a) 57,0 x 10-3 moles

b) 89,8 x 10-3 moles

c) 0,57 moles

d) 0,89 moles

24.- Cuando el flúor molecular reacciona con agua se obtiene O2, HF y algo de O3. ¿Cuál o cuáles

son los productos más comunes de la reacción del cloro con agua?

a) O2 + Cl2O

b) HCl, O2 y O3

c) HCl + HOCl

d) HOCl

25.- Ordene los siguientes iones de acuerdo a su tamaño: Cl−, K+, S2− y Se2−.

a) K+ < Cl− < Se2− < S2−

b) K+ < Cl− < S2− < Se2−

c) Cl– < K+ < Se2− < S2−

d) Ninguna de las anteriores

26.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta para el HClO4?

a) El ácido no es muy soluble en una solución acuosa.

b) [H3O+] en una solución 1 M de HClO4 es mayor que [H3O+] en una solución 1 M de HCl.

c) El ácido se disocia prácticamente al 100% en una solución acuosa.

d) El agua puede protonar HClO4 para formar ClO4–.


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Considere el enunciado siguiente para responder las preguntas 27 y 28:

Semi-reacción E°

𝑳𝒊+ + 𝒆− → 𝑳𝒊(𝒔) –3,05 V

𝑨𝒍𝟑+ + 𝟑𝒆− → 𝑨𝒍(𝒔) –1,68 V

𝑵𝒊𝟐+ + 𝟐𝒆− → 𝑵𝒊(𝒔) –0,26 V

𝑨𝒖𝟑+ + 𝟑𝒆− → 𝑨𝒖(𝒔) +1,52 V

27.- ¿Cuál es el mejor agente reductor?

a) Litio

b) Aluminio

c) Níquel

d) Oro

28.- ¿Cuál es el potencial de una celda galvánica formada por una solución de litio 100,0 M y oro 0,01

M?

𝐸𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎 = 𝐸° − (

0,0592

𝑛) 𝑙𝑛(𝑄)

a) 4,57 V

b) 4,41 V

c) 4,10 V

d) 4,33 V

29.- ¿Cuál será el potencial estándar de una celda galvánica conformada por aluminio y níquel?

a) 1,94 V

b) 1,29 V

c) 1,52 V

d) 1,42 V

30.- ¿Cuál es la solubilidad del sulfuro de plata a 25°C, si su Kps es igual a 6 x 10–50?

a) 6,11 g/L

b) 2,47 µM

c) 6,11 fg/L

d) 2,47 nM

31.- Determine el valor de la entalpía de la siguiente reacción:

𝐶𝐻4(𝑔) + 2𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑙) ∆𝐻 =?

si se sabe que:

𝐶𝐻4(𝑔) + 2𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑔) ∆𝐻 = −802 𝑘𝐽

𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐻2𝑂(𝑔) ∆𝐻 = +44 𝑘𝐽

a) 846 kJ

b) –890 kJ

c) 890 kJ

d) –846 kJ


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32.- Si el valor de la entalpía de una reacción es menor a cero, entonces la reacción es…

a) espontánea

b) endotérmica

c) exotérmica

d) entrópica

La siguiente tabla es necesaria para responder las preguntas 33 y 34:

SOLUBILIDAD, g soluto / 100 g de agua

20ºC 50ºC

NaCl 36,0 37,0

NaNO3 88,0 114,0

AgNO3 222,0 455,0

33.- Una solución se prepara agregando 13,5 g de nitrato de sodio a 20 mL de agua a 50ºC. ¿La

solución será diluida, saturada, sobresaturada o con aparición de sólido en el fondo del recipiente?

a) Diluida

b) Saturada

c) Sobresaturada

d) Con aparición de sólido en el fondo del recipiente

34.- La solubilidad de las sales en agua varía con la temperatura. Escoja la respuesta incorrecta:

a) Los nitratos son muy solubles a mayor temperatura.

b) Los nitratos son mucho más solubles que los halogenuros a mayores temperaturas.

c) La solubilidad de la sal argéntica llega a duplicarse con el aumento de temperatura.

d) Es mejor disolver cloruro de sodio a temperatura ambiente para obtener una salmuera.

35.- Calcule la constante de disociación ácida del agua a 25ºC si sabe que la constante de

autoprotólisis es 1 x 10-14

a) 1,8 x 10 -16

b) 1 x 10 -14

c) 1 x 10 -16


36.- El ácido hipocloroso es un ácido débil cuya constante de disociación ácida en agua es 3,0 x 10-8.

Si se añaden 26,25 g de ácido hipocloroso en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de

solución, calcule el grado de disociación y el pH de la solución resultante.

a) 1,47 x 10- 4 y 3,89 respectivamente

b) 3,89 y 1,47 x 10- 4 respectivamente

c) 1,73 x 10- 4 y 3,76 respectivamente

d) 3,76 y 1,73 x 10- 4 respectivamente


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37.- El pH de una solución acuosa de ácido acético es 2,9. Si se sabe que su pKa es 4,74, calcule la

molaridad y el grado de disociación porcentual del ácido orgánico en dicha solución.

a) 1,42 y 8,84 respectivamente

b) 8,84 x 10-2 y 1,42 respectivamente

c) 0,884 y 1,42 respectivamente


38.- La identificación de aniones en una muestra o solución acuosa desconocida es posible si se

reconocen los colores característicos de algunos de ellos. En una solución acuosa homogénea de

color amarillo intenso se puede afirmar que:

a) Es probable que haya presencia de iones cromato.

b) Es probable que haya presencia de iones nitrato.

c) Es probable que haya presencia de iones cloruro.

d) Ninguna de las anteriores.

39.- ¿Cuál es la concentración total de níquel en un sistema de un litro de solución acuosa donde se

ha mezclado 1 mol de Ni(NO3)2 con 0,5 mol de ácido etilendiaminotetracético?

a) 1 M

b) 0,5 M

c) 1%

d) 1,5 M

40.- El ciclo biogeoquímico del carbono es importante para la existencia de vida en el planeta que

habitamos. Escoja la alternativa incorrecta:

a) Los sedimentos lacustres no se deben considerar en el balance de carbono.

b) Es una combinación de procesos biológicos, químicos y geológicos que moviliza las especies

carbonadas entre los compartimentos ambientales.

c) El mar y los bosques son los sumideros naturales de dióxido de carbono.

d) El dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero y el monóxido de carbono es un gas

tóxico.

41.- El proceso Haber Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir

amoníaco. Escoja la alternativa incorrecta.

a) Se acelera la reacción con un catalizador de Fe3+.

b) Se desplaza el equilibrio hacia los productos debido a las condiciones de alta presión (hasta

300 atm) y altas temperaturas (hasta 500ºC).

c) El rendimiento del proceso suele ser bajo, hasta 20%.

d) La entalpía de la reacción es -92,4 kJ/mol, por lo que la reacción es fuertemente endotérmica.

42.- Escoja la afirmación correcta en relación a las teorías de ácido-base:

a) La teoría de Arrhenius sólo es válida para disoluciones acuosas.

b) Las bases de Arrhenius solo pueden ser hidroxiladas.

c) La teoría de Bronsted-Lowry se puede aplicar a casi todas las sustancias que se comportan

como bases pero limita el concepto de ácido a las sustancias que contienen hidrógeno.

d) Todas las anteriores son correctas.


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43.- Se preparan dos muestras de una disolución. Al añadir fenofltaleína a la primera, la disolución

permanece incolora; al añadir anaranjado de metilo a la segunda, toma color anaranjado. ¿Cuál es el

pH aproximado de la solución?

a) Mayor que 8

b) Menor que 8 y mayor que 4

c) Menor que 4

d) Menor que 4 y mayor que 8

44.- Complete los espacios en blanco:

De los i isómeros estructurales que existen con la fórmula C4H8O2 y que contienen un grupo –

CO2, ii de ellos son significativamente más solubles en agua que los otros. Los isómeros menos

solubles son iii .

a) i) siete, ii) dos, iii) ésteres

b) i) seis, ii) dos, iii) ésteres

c) i) siete, ii) tres, iii) ácidos carboxílicos

d) i) seis, ii) tres, iii) ésteres

45.- Las grasas son parte esencial de nuestra dieta. Tres ácidos grasos presentes en nuestra dieta

diaria son el ácido esteárico (CH3C16H32COOH), el oleico (CH3C16H30COOH) y el linoleico

(CH3C16H28COOH). Los puntos de fusión de estos ácidos grasos son –5˚C, 13˚C y 69˚C. Asigne

cada punto de fusión al ácido graso correspondiente.

a) Esteárico: -5°C , oleico: 13°C, linoleico: 69°C

b) Esteárico: 13°C , oleico: 69°C, linoleico: -5°C

c) Esteárico: 69°C , oleico: 13°C, linoleico: -5°C

d) No se puede determinar solo con estos datos.

46.- Cuando se cocina un huevo, la clara cambia de aspecto por completo. Decimos que durante

este proceso la proteína que compone la clara se:

a) polimeriza

b) desnaturaliza

c) condensa

d) hidroliza

47.- El grupo funcional presente en los azúcares simples y que es responsable de su alta solubilidad

en agua es:

a) –OH

b) –COOH

c) –CONH2

d) –NH2

48.- Cuando se produce ácido acético a partir de alcohol etílico, estamos frente a una:

a) adición

b) esterificación

c) neutralización

d) oxidación


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49.- Se tiene un alcohol secundario cuando el grupo hidroxilo está unido al siguiente átomo:

C2 C3 C4

C

C1

a) C1

b) C2

c) C3

d) C4

50.- Acerca del benceno, no se puede decir que:

a) Es un hidrocarburo aromático

b) Existe en dos formas isoméricas

c) Puede tener reacciones de sustitución

d) Puede reaccionar para dar tres productos diferentes con la fórmula C6H4Cl2

51.- El número de dipéptidos diferentes que se puede formar en una mezcla de alanina y valina es:

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

52.- ¿Cuál de las siguientes aminas es más básica?

a) Metilamina

b) Isopropilamina

c) Dimetilamina

d) Trimetilamina

53.- ¿Cuáles de las siguientes estructuras corresponden al mismo compuesto?

CH3

Cl

CH3

C2H5

H

ClCH3

C2H5

CH3

Cl

H

C2H5

CH3

Cl

C2H5CH3

Cl

CH3

CH3

C2H5

H

ClCH3

C2H5

Cl

CH3

H

C2H5

CH3

Cl

C2H5CH3

a) b) c) d)

a) a y b

b) b y c

c) c y d

d) a y d

54.- Seleccione el ácido más fuerte:

OH OH

O2N

OH

NH2

OH

NH2

a) b) c) d)


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55.- ¿Cuál de los siguientes isómeros será el más estable?

a) b) c) d)

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3 CH3 CH3

56.- Para la siguiente reacción de Friedel-Crafts:

CH3CH2Cl

AlCl3

¿cuál de los siguientes compuestos no es un posible producto?

a) b) c) d)

57.- Indique cuál de los siguientes reactivos (ver página siguiente) son los más apropiados para dar

lugar a la formación de este producto por una reacción de Diels-Alder:

CH3

CH3

OCH3

O


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CH2CH3

CH2CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH2CH3

CH2CH3

+

+

+

+OCH3

O

OCH3

O

C

C

CO2CH3

H

CH2

CH2

CO2CH3

a)

b)

c)

d)

58.- Señale las estructuras resonantes del electrófilo involucrado en la reacción de acilación de

Friedel-Craft del benceno con CH3COCl/AlCl3:

CH3 C O+

CH3 C-

O

CH3 C+

O

CH3 C+

O

CH3 C+

O

CH3 C O-

C+H2 CH O

CH3 C: O+

a)

b)

c)

d)


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59.- ¿Qué producto se formará al saponificar el éster ópticamente activo con hidróxido de sodio y

agua marcados isotópicamente con 18O?

CH3

CH2

CH3

OH C CH2 CH2 CH3

ONa

18OH

H2

18O

CH3

CH2

CH3

OHH

CH3

CH2

CH3

18OHH

CH3

CH2

CH3

HH O

CH3

CH2

CH3

HOH18

a) b) c) d)

60.- ¿Cuál es la mejor manera de llevar a cabo esta reacción?

O

O

O + HOCH2CH2OH

a) LiAlH4

b) HCl, H2O, calor

c) H2NNH2, calor

d) NaOH, H2O, calor

e) H2, Pt


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CONSTANTES, FÓRMULAS Y CONVERSIONES

NA = 6,022 x 1023 1 eV = 1,602 x 10−19 J

h = 6,626 x 10−34 J∙s K = °C + 273,15

me = 9,109 x 10−31 kg 1 atm = 760 mmHg = 760 Torr

c = 3 x 108 m∙s−1 1 atm = 101 325 Pa

F = 96 500 C/mol e− 1 pm = 10−12 m

R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 = 8,314 J∙mol−1∙K−1

1 fg = 10−15 g 1 µg = 10−6 g

1 µL = 10−6 L 1 µM = 10−6 M

d(H2O a 20ºC)= 1g/mL

P∙V = n∙R∙T w = −P∙ΔV, P constante

ΔG = ΔH − T∙ΔS ΔG° = − n∙F∙εº

ΔG = ΔG° + R·T·ln Q ΔHneutralización = −55,9 kJ/mol

E = h∙ν c = λ∙ν

En = −2,18 x 10−18 (1/n2) J = h/p

k = A e –Ea/RT ε = εº − (0,0509/n) log Q

ΔU = q + w = n·Cv·ΔT A = Ɛ·b·c

ΔH = n·Cp·ΔT E = –13,6 Z2 eV/n2

ΔT=Kb·m Volumen de esfera = 4/3 (·r3)

π = c R T

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