Informe N° 5 - Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares

8/10/2019 Informe N 5 - Enlace Qumico y Fuerzas Intermoleculares

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y TEXTIL

AREA ACADEMICA DE CIENCIAS BASICAS

INFORME N5

LABORATORIO DE QUIMICA I

QU117 A

TITULO:

ENLACE QUMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES

ALUMNOS:

BENITES PORTALES, FIORELLA BEATRIZ BURGOS BUSTAMANTE, DANIEL MATEO CALVAY OLIVERA, MANUEL BRUNO

CARRANZA MARTINEZ, NATALIA

PROFESORES:

ING. BENITES MITMA, WILMAN VICENTE ING. TUESTAS CHAVEZ, TARSILA

PERIODO ACADEMICO: 2014-2

REALIZACIN DEL LABORATORIO: 02/10/2014

ENTREGA DEL INFORME: 09/10/2014

LIMA, PER

NOTA


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NDICE

I. OBJETIVO 3II. FUNDAMENTO TERICO 3

- Enlace Inico 3- Enlace Covalente 3

1) Enlace Covalente Polar 32) Enlace Covalente Apolar 43) Enlace Covalente Coordinado 44) Enlace Covalente Simple y/o Mltiple 4

- Hibridacin 4- Resonancia 5- Momento Dipolar 5

- Enlace Metlico 5- Fuerza Intermolecular 5

III. PARTE EXPERIMENTAL 6

- Experimento N 1 6

1) Objetivo Especfico 62) Observaciones 63) Clculos y Resultados 6

3.1 Hibridacin sp3 63.2 Hibridacin sp2 93.3 Hibridacin sp 123.4 Excepciones a la regla del octeto. 14

4) Conclusiones 145) Recomendaciones 14

- Experimento N 2 15

1) Objetivo Especfico 152) Observaciones 153) Clculos y Resultados 154) Conclusiones 165) Recomendaciones 16

IV. CUESTIONARIO 17V. BIBLIOGRAFA 19


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I. OBJETIVO:

Comprender la Teora de Enlace de Valencia empleando modelos moleculares y poderexplicar la geometra de las especies qumicas mediante la teora de la hibridacin.Conocer algunas propiedades de las sustancias y su relacin con los parmetros de laestructura molecular, as como las fuerzas intermoleculares.

II. FUNDAMENTO TERICO:

Los enlaces qumicos son fuertes atracciones electrostticas, pueden ser:

A. ENLACE INICO

Se debe a interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia deuno o ms electrones de un tomo o grupo de tomos a otro tomo y en el estadoslido se encuentra formado cristales.

Son buenos conductores en solucin (agua) - NaCl, LiCl, KCl, etc. La mayora son slidos - CaSO4 Alto punto de fusin y ebullicin - NH4NO3

B. ENLACE COVALENTE

Se debe a que comparten uno o ms pares electrones de valencia entre dos tomosgeneralmente no metlicos, por la formacin de orbitales moleculares a partir deorbitales atmicos. Sin embargo, cuando los tomos son distintos, los electronescompartidos no sern atrados por igual, de modo que estos tendern a aproximarsehacia el tomo ms electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de

electrones. Este fenmeno se denomina polaridad (los tomos con mayorelectronegatividad obtienen una polaridad ms negativa, atrayendo los electronescompartidos hacia su ncleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de lamolcula.

Son malos conductores - CO Son gases y lquidos - CO2 Bajo punto de fusin y ebullicin - HCl, H2SO4

Tipos de enlaces covalentes:

- Enlace Covalente Polar: En la mayora de los enlaces covalentes, los tomos tienendiferentes electronegatividades, y como resultado, un tomo tiene mayor fuerza deatraccin por el par de electrones compartido que el otro tomo. En general, cuando seunen dos tomos no metlicos diferentes, los electrones se comparten en formadesigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente sedenomina enlace covalente polar. Aunque las propiedades de enlace covalentepolarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos loselectrones son iguales, sin importar su origen), la distincin es til para hacer unseguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales.

El trmino polar significa que hay separacin de cargas. Un lado del enlace covalente

es ms negativo que el otro. Para ilustrar una molcula que tiene un enlace covalentepolar, consideremos la molcula de cido clorhdrico.


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- Enlace Covalente Ap olar: Cuando el enlace lo forman dos tomos del mismoelemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlacecovalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre tomos del mismoelemento o entre tomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo esla molcula de hidrgeno, la cual est formada por dos tomos del mismo elemento, por

lo que su diferencia es cero.

- Enlace Covalente Coordin ado:Este enlace tiene lugar entre tomos distintos. Enlacecovalente coordinado o dativo entre dos tomos es el enlace en el que cada par deelectrones compartido por dos tomos es aportado por uno de los tomos. El tomo queaporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

El enlace coordinado se representa por medio de una flecha () que parte del tomoque aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno. Un ejemplo deenlace coordinado lo tenemos cuando se forma el catin amonio, N H 4 +, a partir delamoniaco, NH3, y del ion de hidrgeno, H+.

- Enlace Covalente Ap olar: Cuando el enlace lo forman dos tomos del mismoelemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlacecovalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre tomos del mismoelemento o entre tomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo esla molcula de hidrgeno, la cual est formada por dos tomos del mismo elemento, porlo que su diferencia es cero.

- Enlace covalente sim ple y/o mltiple: Entre los dos tomos pueden compartirseuno, dos o tres pares de electrones, lo cual dar lugar a la formacin de un enlacesimple, doble o triple respectivamente.

HIBRIDACIN: Cada uno de los orbitales equivalentes que pueden obtenerse mediantecombinacin lineal de orbitales atmicos distintos. La hibridacin de orbitales da comoresultados orbitales de enlace que son combinacin lineal de sus componentes. Losorbitales hbridos ms generalizados son los siguientes: sp, sp2, sp3 y spd. Los orbitalesmoleculares, que representan la distribucin espacial de los electrones de enlace en unamolcula, son, fundamentalmente, orbitales hbridos. Las formas de las molculasenlazadas por hibridaciones de sus orbitales son forzados por los ngulos entre sus tomos:

Sin hibridacin: forma lineal Hibridacin sp: forma lineal con ngulos

de 180 Hibridacin sp2: forma trigonal plana

con ngulos de 120. Por ejemploBCl 3. Hibridacin sp: forma tetradrica con

ngulos de 109.5. Por ejemploCCl 4. Hibridacin spd: forma trigonal

bipirmides con ngulos de 90 y 120.EjemploPCl 5.

Hibridacin spd: forma octadrica conngulos de 90. Por ejemplo SF6.
http://www.mitecnologico.com/Main/BCl3http://www.mitecnologico.com/Main/BCl3http://www.mitecnologico.com/Main/BCl3http://www.mitecnologico.com/Main/CCl4http://www.mitecnologico.com/Main/CCl4http://www.mitecnologico.com/Main/CCl4http://www.mitecnologico.com/Main/PCl5http://www.mitecnologico.com/Main/PCl5http://www.mitecnologico.com/Main/PCl5http://www.mitecnologico.com/Main/PCl5http://www.mitecnologico.com/Main/CCl4http://www.mitecnologico.com/Main/BCl3


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RESONANCIA: Son las distintas estructuras pueden ser escritas ms de unaestructura estable de Lewis para una molcula, especialmente en molculas quecontienen enlaces mltiples.

MOMENTO DIPOLAR: Se define como momento dipolar qumico () a la medida de laintensidad de la fuerza de atraccin entre dos tomos, es la expresin de la asimetrade la carga elctrica. Est definido como el producto entre la distancia "d" que separa alas cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlacequmico: Usualmente se encuentra expresado en Debyes (1 D = 1 A . 1 ues). El valor de

q puede interpretarse como el grado de comparticin de la carga, es decir, segn lasdiferencias de electronegatividad, que porcentaje (100q) de la carga compartida por elenlace covalente est desplazada hacia la carga en cuestin.

C. ENLACE METLICO

Consiste en iones metlicos con carga positiva en una red tridimensional en la que loselectrones de valencia dbilmente sujetos se mueven con libertad a la manera de unfluido a travs del metal. Los metales cuyos electrones estn sujetos con menor fuerzason los mejores conductores.

Son iones de carga positiva. - Cu

Son slidos y forman enlaces metlicos - Ag Conducen la corriente elctrica con facilidad - Au

FUERZA INTERMOLECULAR: Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atraccin entremolculas a veces tambin reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque sonconsiderablemente ms dbiles que los enlaces inicos, covalentes y metlicos. Lasprincipales fuerzas intermoleculares son

El enlace de hidrgeno (antiguamente conocido como puente de hidrgeno): Elenlace de hidrgeno ocurre cuando un tomo de hidrgeno es enlazado a un tomofuertemente electronegativo como el nitrgeno, el oxgeno o el flor

Lasfuerzas de Van der Waals.Que podemos clasificar a su vez en:- Dipolo Dipolo: Una atraccin dipolo-dipolo es una interaccin no covalente

entre dos molculas polares o dos grupos polares de la misma molcula si staes grande

- Dipolo - Dipolo inducido.- Fuerzas de dispersin de London.
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1licohttp://es.wikipedia.org/wiki/Puente_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waalshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waalshttp://es.wikipedia.org/wiki/Puente_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1licohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico


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EXPERIMENTO N1

1) OBJETIVO ESPECFICO:

Determinar la geometra molecular de algunas molculas observando las hibridacionesy el tipo de enlace qumico que los une.

Por lo que cada una de las sustancias planteadas tendr un diferente tipo de enlace,estos presentaran caractersticas que nicamente ese tipo de enlaces presentar.

2) OBSERVACIONES:

En esta experiencia vamos a observar cmo la hibridacin influye y ayuda a predecir losngulos en la geometra molecular de ciertas sustancias.

Comenzamos realizando la configuracin electrnica de cada una de las especiesparticipantes, en donde identificaremos quin es aquel elemento que va a hibridizarsede tal manera que determina la geometra molecular.

Realizamos un esquema de energa, distribuyendo los electrones en los orbitalescorrespondientes a la configuracin electrnica. Es aqu donde veremos cmo loselectrones pasan de un orbital a otro para formar orbitales hibridizados.

Una vez hecha la distribucin, realizamos la estructura de Lewis correspondiente, ygraficamos segn la teora de enlaces de valencia.

Para hacer el experimento ms didctico, realizamos una maqueta representando losenlaces presentes en las molculas.

3) CLCULOS Y RESULTADOS:

a) Hibridacin sp3:

CH4: Metano

Presenta 4 enlaces sigma , ningn pi. No existen estructuras resonantes, as como ningn ismero al no haber enlaces

carbono-carbono. La molcula de metano, CH4, es apolar y presenta geometra tetradrica (ngulos

de 109,5), formando 4 enlaces C-H que son idnticos entre s. Longitud de enlace C-H (en hibridacin sp3): 110 pm

- Momento Dipolar: 0 D- Densidad: 0,66 kg/m- Masa molar: 16,04 g/mol- Punto de ebullicin: -164 C- Punto de fusin: -182 C- Clasificacin: Alcano- Soluble en: Agua


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C2H6: Etano

Presenta 4 enlaces sigma , ningn pi.en cada carbono. Los 4 hbridos sp3 formados se dirigirn hacia los vrtices de un tetraedro. Ambos tomos de carbono tendrn geometra tetradrica (ngulos aprox. de 109.5), y se

enlazarn entre s con un enlace , que surge del solapamiento frontal entre 2 orbitales sp3. Los restantes orbitales, forman enlace frontal sigma con los orbitales 1s de los hidrgeno.

H2O : Agua

Presenta 2 enlaces sigma , ningn pi.y dos pares de electrones libres. El oxgeno formar enlace covalente por solapamiento de los dos hbridos sp3

semillenos con los orbitales 1s de los oxgenos. El ngulo no ser de 109,5 porque los pares libres o no enlazantes ejercen una

repulsin mayor sobre los pares enlazantes y distorsionan este ngulo levemente.

- Momento Dipolar: 0 D- Densidad: 1,18 kg/m- Masa molar: 28,05 g/mol- Punto de ebullicin: -103.7 C- Clasificacin: Alqueno- Soluble en: ter Etlico,

Agua, Etanol

- Momento Dipolar: 1.85 D- Densidad: 1000 kg/m- Masa molar: 18,02 g/mol- Punto de ebullicin: 100 C

- Punto de fusin: 0 C- Clasificacin: Oxidano- Solvente Universal


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HCl : cido Clorhdrico

Presenta slo 1 enlace sigma , ningn pi. Si bien la geometra es lineal, los pares de electrones libres, hace que geomtrica

electrnica sea tetradrica, caracterstico de la hibridacin sp3 Es una molcula polar, y la longitud de enlace H-Cl es de 176 pm.

SO4-2: In Sulfato

Presenta 2 enlaces sigma , 2 pi.y dos enlaces dativos a oxgenos. La hibridacin sp3hace que tenga una geometra tetradrica con ngulos cercanos

a 109.5 entres los elementos Es apolar (a pesar de tener carga), y la longitud de enlace S-O es de 149 pm.

- Momento Dipolar: 1.08 D- Densidad: 1120 kg/m- Masa molar: 36,46 g/mol- Punto de ebullicin: 48 C- Punto de fusin: -26 C- Clasificacin: Cloruro- Estado: Lquido

- Momento Dipolar: 0 D

El radio inico de este catin espequeo, 0,30 , lo que permiteser muy estable. Estos grupostetradricos son las unidades

estructurales fundamentales de lossulfatos minerales.


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b) Hibridacin sp2:

H2O2: Perxido de Hidrgeno

Presenta 3 enlaces sigma () unidos a oxgenos e hidrgenos La geometra es angular siendo el ngulo H-O-O 101.9, sin embargo, el ngulo O-O-H es

de 98.8 pm presentndose en dos planos casi perpendiculares entre s Es una molcula polar, y la Longitud de enlace del O-O es de 145.8 pm

O2: Oxgeno

Presenta 1 enlace sigma (), 1 pi. () Su geometra es angular , su hibridacin es sp2 Es una molcula apolar , y su longitud de enlace de O-O es 120,8 pm

- Momento Dipolar: 2.10 D- Densidad: 1400 kg/m- Masa molar: 34,01 g/mol- Punto de ebullicin: 150 C- Punto de fusin: -1 C- Estado: Lquido

Incoloro

- Momento Dipolar: 0 D- Masa molar: 31,99 g/mol- Punto de ebullicin: -183 C- Punto de fusin: -223 C- Estado: Gas

Se usa oxgeno (l) en los motores de propulsin de los cohetes,mientras que en los procesos industriales se toma del aire.Otras a licaciones son la soldadura la fabricacin de acero.


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C2H4 : Eteno (Etileno)

Presenta 5 enlaces sigma (), y 1 enlaces pi () Su geometra es trigonal planar, formando un ngulo de 120 entre H-C=C , hibridacin sp2 Es una molcula apolar , y la longitud de enlace es 108,4 pm

C2Cl2H2: Dicloroeteno

La molcula presenta 5 enlaces sigma (), y 1 enlaces pi () El 1,2-dicloroeteno presenta ismeros cisy trans. La forma cises la que se encuentra

con mayor frecuencia como contaminante del agua. Es una molcula polar, en donde el enlace C=C mide 134 pm

- Momento Dipolar: 1.08 D- Densidad: 1120 kg/m- Masa molar: 36,46 g/mol- Punto de ebullicin: 48 C- Punto de fusin: -26 C- Clasificacin: Cloruro- Estado: Lquido

- Momento Dipolar: 1.3 D- Densidad: 1213 kg/m- Masa molar: 96,94 g/mol- Punto de ebullicin: 32 C- Punto de fusin: -122 C

- Clasificacin: Organoclorado- Estado: Lquido Incoloro


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SO2: Dixido de Azufre

Presenta 1 enlaces (), 1 enlaces pi () y uno dativo,teniendo 1 par libre en el azufre La geometra es angular , su hibridacin es sp2 Siendo el ms electronegativo el tomo oxigeno que el azufre el ngulo debe ser

menor a 120, experimentalmente se demuestra que es 119 Es una molcula polar, y la longitud de enlace es 143pm

C6H6: Benceno

Presenta 12 enlaces sigma (), tres pi. () Su geometra es trigonal planar, siendo su ngulo 120. Su hibridacin sp2 (cada

tomo de carbono est ubicado en el vrtice de un hexgono) Es una molcula apolar, y su longitud de enlace es 139 pm, Presenta resonancia

- Momento Dipolar: 1.65 D- Densidad: 26288 kg/m- Masa molar: 64,06 g/mol- Punto de ebullicin: -10 C- Punto de fusin: -75 C- Clasificacin: xido- Estado: Gas Incoloro

- Momento Dipolar: 0 D- Densidad: 878.6 kg/m- Masa molar: 78.11 g/mol- Punto de ebullicin: 80 C- Punto de fusin: 5 C- Clasificacin: Hidrocarburo

Aromtico- Estado: Lquido


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c) Hibridacin sp:

N2: Nitrgeno

Presenta 1 enlace sigma (), 2 pi. () debido al enlace triple. Presenta un par de electronesno enlazados en ambos lados en donde se encuentra el nitrnego.

Su geometra es Lineal, y su hibridacin es sp Es una molcula apolar, y su longitud de enlace es 110 pm

HCN : cido Cianhdrico

Presenta 2 enlaces sigma (), y dos enlaces pi (), siendo los dos (),del enlace triple Su geometra es lineal , su hibridacin sp, su ngulo 180 Es una molcula polar, y la longitud de enlace entre el C y N es 115pm

- Momento Dipolar: 0 D- Densidad: 810 kg/m- Masa molar: 28.01 g/mol- Punto de ebullicin: -196 C- Punto de fusin: -210 C- Clasificacin: Molcula

Diatmica- Estado: Gas Incoloro

- Momento Dipolar: 2.98 D- Densidad: 687 kg/m- Masa molar: 27.03 g/mol- Punto de ebullicin: 25.6 C- Punto de fusin: -13.4 C- Clasificacin: cido- Estado: Lquido

Incoloro


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C3H4: Propino

Presenta 6 enlace sigma () y2 pi. () debido al enlace triple. Su geometra es plana, por loque tiene un ngulo de 180 en el enlace CC.

Presenta una isomera de estructura: El ciclo propano, en donde varan sus propiedades. Es una molcula polar, en donde la longitud del enlace CC es de 120 pm

CO2: Dixido de Carbono

Presenta 2 enlaces sigma (), y dos enlaces pi () La geometra es lineal, su hibridacin es sp, su ngulo es 180 Es una molcula apolar, y la longitud de enlace de C=O es 116pm

- Momento Dipolar: 1.8 D- Densidad: 680 kg/m- Masa molar: 40,07 g/mol- Punto de ebullicin: -23 C- Punto de fusin: -101.5 C- Clasificacin: Alquino- Estado: Gas Incoloro

- Momento Dipolar: 0 D- Densidad: 1.842 kg/m- Masa molar: 44.01 g/mol- Punto de ebullicin: -57 C- Punto de fusin: -78 C

- Clasificacin: xido- Estado: Gas Incoloro


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d) Excepciones a la regla del octeto:

4) CONCLUSIONES:

Los orbitales hbridos son un modelo conveniente que nos permite utilizar la teoradel enlace de valencia para describir los enlaces covalentes de las molculas cuyageometra se ajusta a la de dominios de electrones predichas por el modelo RPECV.

El concepto de orbitales hbridos tiene un valor de prediccin limitado; es decir, nopodemos predecir que el tomo de nitrgeno del NH3tendr orbitales hbridos sp

3. Sinembargo, si conocemos la geometra molecular, podemos emplear la hibridacin paradescribir los orbitales atmicos del tomo central para formar enlaces.

Al realizar la representacin en una maqueta de la estructura, se nos hizo mucho msfcil determinar si la molcula era polar o apolar, pero en muchos casos la resonanciase mostr como un leve problema para predecirlo.

5) RECOMENDACIONES:

Antes de realizar la maqueta, realizar la representacin segn el modelo de puntos deLewis, y aplicar el concepto de carga formal, en donde cuando los elementos tengancarga 0, ser la ms adecuada. As evitamos estructuras incorrectas.

PF5: Pentafluoruro de Fsforo

La molcula de Pentafluoruro de Fsforo presenta 5 orbitales hibridizados en sp3d La geometra molecular es bipiramidal, formando ngulos en el plano trigonal de 120,

y al mismo tiempo de 90 en los vrtices de las pirmides. Se trata de una molcula completamente apolar, donde la longitud de enlace P-F en

el plano trigonal es de 153 pm, mientras que en los dos que se encuentran en planosortogonales, de 158 pm

- Momento Dipolar: 0 D- Densidad: 5527 kg/m- Masa molar: 125.96 g/mol- Punto de ebullicin: -84.6 C- Punto de fusin: -93.8 C- Clasificacin: Haluros de

Fsforo- Estado: Gas Incoloro


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EXPERIMENTO N2

1) OBJETIVO ESPECFICO:

Determinar la resistencia elctrica de los diferentes tipos de sales o sulfatos de losmetales alcalinotrreos, as como tambin su conductividad especfica.

2) OBSERVACIONES: Con la ayuda de unos vasos comunicantes vertimos la sustancia de tal manera que deje

un especio de por lo menos 3 dedos de la superficie. Colocamos cilindros de hierro a ambos lados de los vasos comunicantes, y con un multi-

tester medimos la resistencia elctrica que presentan las sustancias. La mayora de las soluciones eran incoloras, excepto la solucin de azcar rubia y

blanca.

3) DIAGRAMA DE FLUJO:

4) CLCULOS Y RESULTADOS:

Lectura deR en

KCl0.100 M

NaCl0.1 M

HCl0.1 M

CH3COOH0.1 M

NaOH0.1 M

NH30.1 M

4,0 K 3,5 K 1 K 550 K 2.5 K 23 K

Lecturade R en

EtanolSolucin AcuosaAzcar blanca

Solucin AcuosaAzcar Rubia

5400K 140 K 50 K

SUSTANCIA T CKCl 19.8

NaCl 19.9NaOH 19.8NH3 19.5HCl 20

CH3COOH 19.8C2H5OH 19

AZUCAR BLANCA 19.5AZUCAR RUBIA 19.5

Temperatura de la solucinpatrn (KCl 0.100M) = 19.8


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MUESTRAS SOLVENTE CONDUCTIVIDAD TIPO DE ENLACEKCl AGUA ALTO IONICO

NaCl AGUA ALTO IONICO

NaOH AGUA ALTOIONICO Y

COVALENTENH3 AGUA MEDIA COVALENTEHCl AGUA ALTO COVALENTE

CH3COOH AGUA BAJA COVALENTEC2H5OH AGUA BAJA COVALENTE

AZUCAR BLANCA AGUA BAJAAZUCAR RUBIA AGUA MEDIA

5) CONCLUSIONES:

Se puede apreciar que hay una tendencia a que de acuerdo de cmo crezcan susresistencias elctricas disminuyen sus conductividades especificas. Por lo propuesto enla teora y en la prctica se corrobora tal hecho ya que ambas magnitudes soninversamente proporcionales.

La conductividad est determinada por el grado de disociacin de la sustancia ya que amayor disociacin o ionizacin significa mayor cantidad de iones que conducencorriente elctrica. Mayor cantidad de iones alta conductividad, baja resistencia.

Son mejores conductores: los cidos, bases y sales inorgnicas. El mejor conductor es el HCl debido a la presencia de iones hidronio y iones cloruro. Son malos conductores las molculas de sustancias orgnicas que por la naturaleza de

sus enlaces no son inicos.

El azcar rubia es un producto de caa de azcar. Contiene sales de hierro, sulfito decalcio, sales resultantes de la combinacin de cal y azufre, hidrosulfito de sodio, cidofosfrico, carbonato de sodio entre otros, que se pierden al estar refinada (azcarblanca). Al estar en contacto con el agua estas sustancias tambin se ionizan y comoconsecuencia de esto el azcar rubia conduce mejor la corriente elctrica que la blanca.

Hemos concluido que es posible probar una sustancia para establecer el tipo de enlaceque est presente, ya que si una pequea cantidad de materia se disuelve en agua y lasolucin resultante conduce la electricidad; cabe suponer que el material es unasustancia inica. Si la solucin no conduce la electricidad es covalente apolar. Si el

material que se prueba es un slido que conduce a la electricidad y tiene una aparienciabrillante, se puede suponer que la sustancia es un metal.

El etanol es el que menos conduce la corriente elctrica debido a que en agua no liberauna cantidad apreciable de iones. Mediante la refinacin, se eliminan o reducen lasmaterias coloidales, colorantes o inorgnicas que el licor pueda contener.

6) RECOMENDACIONES:

Como pas en clase, distintos instrumentos de medicin dan diferentes resultados, por

lo que es mejor utilizar la mayor cantidad de ellos para tener el menor error.


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3. Determine el porcentaje de carcter inico y porcentaje de carcter covalente del cloruro

de hidrgeno (emplear el momento dipolar experimental y terico)

- Momento dipolar experimental = 1.03D

- Longitud del dipolo = 127pm

Si:

%C.C. = Porcentaje de carcter covalente

%C.I. = Porcentaje de carcter inico

Clculo del momento dipolar terico

Reemplazando:

Reemplazando en (1):

Pero:

Por lo tanto:

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