UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

QUÍMICA II Y LABORATORIO

Tema: DETERMINAR EL PORCENTAJE EN UN COMPUESTO HIDRATADO

Informe De Práctica N°: 01 Fecha: 07 – 09 – 2013

Profesor: Dra. Nelly Luna Estudiante: Jonathan Arrobo

Semestre: Segundo Calificación:

INTRODUCCIÓN

Cuando tenemos una sal hidratada has de contar que parte del peso es sal pura y parte agua. Por

tanto has de añadir más sal hidratada para tener la sal pura que deseas en el volumen deseado.

Por ejemplo. Tenemos NaCl monohidratado: NaCl·H2O esto implica que de cada 58 gramos de sal

pura añades 18 gramos de agua por tanto si quieres preparar una concentración 100g/l deberías

poner más de 100 gramos de sal y llevar la solución a un litro exacto el agua en exceso que lleva la

sal contribuirá a ese litro de agua y no te generara ningún tipo de disolución.

En cambio si primero pones un litro de agua y luego disuelves la sal que le corresponde nunca

tendrás 1 litro de disolución dado que los volúmenes no son aditivos pero algo suman y te pasarías

de un litro, diluyendo así tu solución.

OBJETIVO GENERAL

Investigar el numero de moles que contiene una sal hidratada, para ello

utilizaremos el sulfato de cobre penta hidratado.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Determinar el porcentaje de agua en un compuesto hidratado.

Determinar la fórmula del compuesto hidratado a partir de los datos experimentales.

Observar los cambios de coloración que ocurren durante la formación del hidrato.

MATERIAL Y EQUIPOS

1. Capsulas de porcelana o crisol con tapa

2. Malla con asbesto

3. Mechero

4. Sulfato de cobre penta hidratado

5. Aro de hierro con pinza

6. Pinza para crisoles

7. Agitador de vidrio

8. Pipeta graduadas

9. Balanza

10.Mortero

11.Soporte universal

PROCEDIMIENTO

Arme un equipo como se muestra en el grafico.

Pesamos una capsula seca y limpia.

En un mortero pulverizamos cerca de un gramo de sal hidratada.

Una ves pulverizada lo ponemos en la capsula y vamos a pesar.

Enceramos la balanza a utilizar.

Anotamos el resultado.

Calentamos a fuego lento por 5 minutos y luego a fuego fuerte por 10

minutos.

Con el agitador removemos la sal.

Retiramos la capsula y la dejamos enfriar para proceder a pesar.

Este procedimiento de calentar lo hacemos por 2 veces mas hasta obtener un

peso constante.

MARCO TEÓRICO

Un hidrato es la combinación de ciertos compuestos químicos con agua. Un hidrato en la química orgánica es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora.

Por ejemplo, el etanol,C2—H5—OH, puede ser considerado un hidrato de etileno,CH2=CH2, formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de ácido sulfúrico. Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl 3—CH(OH)2, que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con cloral, CCl3—CH=O.

En la química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen ―agua de cristalización‖ o―agua de hidratación‖. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a altas temperaturas, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es pesada, donde el hidrogeno consiste del isótopo deuterio, entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar.

OBTENCIÓN DE DATOS

PROCESAMIENTOS DE DATOS

Determine la masa de agua desprendida

60.65−60.45=0.2gr H 2O(Evaporada)

Calcule el número de moles de agua (n H 2O = masa de agua / masa molar H2O

0.2 grH 2O 1mol

18mgr H 2O = 0.0111 mol H 2O

Calcule el número de moles de CuSO4 ¿/ masamolar CuSO4

(60.45−60.10 )gr CuSO4

molCuSO4

159.61gr CuSO 4

=0.0019molCuSO4

Relacione los moles calculados del agua y del sulfato de cobre (II)

0.0111mol H 2O/ 0.0219 = 5

0.00219 mol CuSO4 / 0.0219 = 1

De acuerdo a este resultado escriba la fórmula de la sal hidratada

¿5

CuSO4 5H 2O

CONCLUSIONES

RECOMENDACIONES

BIBLIOGRAFÍA

Dra. Ana Mejía (Laboratorio de Agroindustrial)